学进去

利用闪锌矿【主要成分，还有、，(铟)、F、等元素】生产，同时可实现稀散金属的提取。一种工艺流程如图所示。回答下列问题：

时，，；易成胶状。
(1)“气体1”经纯化后适宜在___________工序使用(填方框内的工序名称)。
(2)“溶浸”时，易形成难溶的和，其中元素的化合价为___________。
(3)“电积”时，上清液中的会影响锌的质量，、会腐蚀极板，在“除杂1”中做___________(填“氧化剂或“还原剂”)，气体2的主要成分为___________(填化学式)。
(4)“除氟”时，适量的可以提高氟的沉降率，原因是___________。
(5)为使沉淀完全，“水解”时溶液的应不低于___________(保留整数)。
(6)“加压氧化时”时，发生的离子反应方程式为___________。
(7)母液的主要成分为___________(填化学式)。

虎年春晚上，一段舞蹈诗剧《只此青绿》生动还原了北宋画家王希孟的绝世之作——《千里江山图》。它之所以能够流传千年依旧色彩艳丽，璀璨夺目，与其绘制方法和所用颜料有关。
(1)绘制时，第一遍先用水墨画好山水画，第二遍上红色(赭石色)，赭石主含，为后面的绿色做铺垫，冷暖对比，使其更鲜亮。基态氧原子核外电子的运动状态有______种，三价铁离子的价电子排布式为______。
(2)第三遍上石绿(孔雀石或绿松石)，孔雀石主要成分是碱式碳酸铜，化学式为：。碳酸根离子的空间构型为______。
(3)绿松石是一种含水的铜铝酸盐矿物，属于磷酸盐矿物，化学式为。直链多磷酸根阴离子是由两个或两个以上磷氧四面体通过共用顶角氧原子连接起来的，其结构如图所示。则由n个磷氧四面体形成的这类磷酸根离子的通式为______。

(4)第四遍还要再叠加一层绿，第五遍上青色，石青(蓝铜矿或青金石)，蓝铜矿化学式为，青金石是碱性铝硅酸盐矿物，化学式为。
①与结合能生成，中配位原子为______(用元素符号表示) 。
②根据价层电子对互斥理论，、、的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是______。的熔沸点比高很多，主要原因是______。
(5)《千里江山图》中还用到了黄色的颜料䧳黄，雌黄的主要成分是，有剧毒。
①、、的键角由大到小的顺序为______。
②砷化镓晶胞如图所示，若两个镓原子之间的最近距离为d pm，代表阿伏加德罗常数的值，则砷化镓晶体的密度______。(用含d，的代数式表示)

固体化合物由4种元素组成，某学习小组开展如图探究实验：

已知：白色沉淀仅含两种元素。溶液和溶液中阳离子由相同元素组成，且完全转化时，消耗标准状况下，同时消耗。
请回答：
(1)无色气体的电子式是_______。
(2)化合物中的金属元素是_______(填写元素符号)，化学式是_______。
(3)写出无色溶液转化为深蓝色溶液的离子方程式_______。
(4)白色沉淀加水煮沸得到绿色溶液(溶质的元素组成与沉淀相同)，并转化为红色固体，该红色固体由一种单质和一种氧化物组成。
①写出上述反应的化学方程式_______。
②设计实验方案证明红色固体是混合物_______。

砷是生命的第七元素，可形成多种重要的化合物。回答下列问题：
(1)基态砷原子N电子层中的成对电子与单电子的数量比为_______。As的第一电离能(I₁)比Se大的原因是_______。
(2)雄黄(As₄S₄)和雌黄(As₂S₃)在自然界中共生，是提取砷的主要矿物原料，其结构如下图所示，1mol雄黄与O₂反应生成As₂O₃，转移28mol电子，则另一种产物为_______。雌黄中As的杂化方式为_______。

(3)亚砷酸(H₃AsO₃)可以用来治疗白血病，为三元弱酸，试推测的空间构型为____。其酸性弱于砷酸(H₃AsO₄)的原因是_______。
(4)砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料。晶胞结构如下图所示

已知：砷化镓晶体密度为，阿伏加德罗常数的值为。
①连接面心上6个砷原子构成正八面体，该正八面体的边长为_______pm(用含和的代数式表示)。
②Ga和之间的最近距离为_______nm(用含和的代数式表示)。

尿素[CO(NH₂)₂]是首个由无机物人工合成的有机物。
(1)在尿素合成塔中发生的反应可表示为2NH₃(g)+CO₂(g)NH₂COONH₄(l)[CO(NH₂)₂](s)+H₂O(g)；已知第一步反应为快速反应，△H₁=-119.2kJ·mol^-1，第二步反应为慢速反应，△H₂=+15.5kJ·mol^-1，则2NH₃(g)+CO₂(g)[CO(NH₂)₂](s)+H₂O(g) △H₃=_____kJ·mol^-1，下列图象能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是_____(填标号)。
A. B. C. D.
(2)T℃，在2L的密闭容器中，通入2molNH₃和1molCO₂，保持体积不变，发生反应2NH₃(g)+CO₂(g)[CO(NH₂)₂](s)+H₂O(g)，10min时反应刚好达到平衡。测得起始压强为平衡时压强的1.5倍，则：
①NH₃的平衡转化率为_____。
②能说明上述反应达到平衡状态的是_____(填标号)。
A.n(CO₂)：n(NH₃)=1：2
B.混合气体的密度不再发生变化
C.单位时间内消耗2molNH₃，同时生成1molH₂O
D.CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
(3)一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应2NH₃(g)+CO₂(g)[CO(NH₂)₂](s)+H₂O(g)，若原料气中=m，测得m与CO₂的平衡转化率(α)的关系如图甲所示。

①若平衡时A点容器内总压强为0.5MPa，则上述反应的平衡常数K_p=____(MPa)²。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
②若平衡时A、B对应容器的压强相等，则A、B对应的容器中，起始时投入氨气的物质的量之比n_A(NH₃)：n_B(NH₃)=____。
(4)用惰性电极电解尿素[CO(NH₂)₂]的碱性溶液可制取氢气，装置如图乙所示，则B为直流电源的____极，写出该装置阳极的电极反应式：_____。

资源的可持续发展是化学家的重要研究方向。甲醇是优质的清洁燃料，经催化加氢可生成甲醇，主要有以下两个反应：
反应①：   
反应②：   
(1)反应①的活化能(逆)_______(正)(填“>”“<”或“=”)。
(2)一定温度下，在某一恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应①。下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填序号)。

A．混合气体的平均摩尔质量不再随时间变化而改变

B．

C．的物质的量不再随时间变化而改变

D．单位时间内每形成键，同时形成键

(3)在T温度下，将和充入2L的恒容密闭容器中发生反应①和②，达到平衡状态时和的物质的量分别为和。则T温度时反应①的平衡常数K为_______。
(4)在某催化剂作用下充入一定量的和，同时发生反应①和反应②，经相同反应时间，测得不同温度下转化率和产率的变化曲线如图1所示。时产率最高的可能原因是_______。

(5)向2L密闭容器中充入和，在一定条件下，发生反应：。的浓度随时间变化如图2所示。其他条件不变，在时间将容器体积缩小至原来的一半，时重新达到平衡。请画出时段内浓度的变化曲线_______。(在答题纸对应区域作图)

(6)甲醇蒸气重整法。主要反应为。设在容积为2.0L的密闭容器中充入，体系压强为，在一定条件下达到平衡状态时，体系压强为，且，则该条件下的平衡转化率为_______。

芝麻酚又名3，亚甲二氧基苯酚，是芝麻油重要的香气成分，也是芝麻油重要的品质稳定剂。一种制备芝麻酚H的路线如下：

回答下列问题：
(1)A中官能团的名称为___________，A的结构简式为___________。
(2)B中官能团的电子式是___________，B生成C的反应类型为___________。
(3)D的结构简式为___________。
(4)写出中第2步反应的化学方程式___________。
(5)写出2种满足下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式：___________、___________。
①苯环上一氯代物只有1种；
②能发生银镜反应，且羟基直接连接苯环上；
③核磁共振氢谱图显示有4组峰，且个数比为。
(6)请结合以上流程及已学知识，写出以为原料，制备的合成路线流程图___________。

某小组探究S单质与溶液加热后得到的产物。向5溶液中加入少量硫粉，加热至固体全部溶解，冷却后，得到淡黄色溶液A()。
【资料】1.溶液无色，能与反应生成(臭鸡蛋气味气体)，能与反应生成(黑色固体)。
2.溶液呈黄色，能与反应生成S和，能与反应生成S和。
3.和均不能使品红褪色，或高浓度能使品红褪色。
(1)如图所示，进行实验I和II，证实了产物中含。

①补全实验II的方案_______ (在横线上填写试剂)。
②证实产物中含的现象是_______。
(2)依据产物中含，甲同学认为产物还应该有，请依据氧化还原反应的规律进行解释：_______。
(3)甲同学推测溶液A中可能还含有，因为在加热过程中可能与空气中氧气反应。
针对此观点继续实验III：取溶液A于试管中，加入足量稀盐酸，立即出现淡黄色浑浊，同时产生臭鸡蛋气味的气体，离心沉淀(固液分离)，得到无色溶液B和淡黄色固体。取无色溶液B，_______(填操作和现象)，证实溶液A中存在。
(4)甲同学根据溶液A呈淡黄色猜想其中还存在，并认为实验III中的现象可做为证据。但乙同学认为实验III中的现象不能说明，理由是_______。
(5)继续进行实验IV，验证了溶液A中存在。

①溶剂X是_______(填化学式)。
②证明溶液中含的实验证据是_______。
进一步实验，得到结论：硫单质在碱性条件下歧化反应的产物主要为和，溶液中还会生成少量的、和。

(一)CO₂与人类息息相关。近年来，为了缓解温室效应，CO₂的资源化利用是化学研究热点之一。科学家提出了多种回收和利用CO₂的方案。
(1)已知：①2NaOH(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+H₂O(g) △H₁=-127.4kJ/mol
②NaOH(s)+CO₂(g)=NaHCO₃(s) △H₂=-131.5kJ/mol
则：反应2NaHCO₃(s)=Na₂CO₃(s)+H₂O(g)+CO₂(g) △H₃=_______kJ/mol。
(2)利用CO₂制备CH₄可以实现变废为宝，300℃时，向2L恒容密闭容器中充入2molCO₂和8molH₂发生反应： CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+ 2H₂O(g) △H₄，混合气体中CH₄的浓度与反应时间的关系如图所示，回答下列问题：

①下列说法正确的是_______
A．容器内密度不变，说明反应达到平衡状态
B．容器内压强不变，说明反应达到平衡状态
C．断开2molC=O键的同时断开4molC-H键，说明反应达到平衡状态
D．300℃时，向平衡后的容器中再充入2molCO₂和8molH₂，重新达到平衡时CH₄的浓度小于1.6mol/L
②从反应开始到10min，H₂的平均反应速率v(H₂)=_______
③300℃时，反应的平衡常数K=_______
④500℃该反应达到平衡时，上述容器中有1.6molCO₂、2.0molH₂、5.6molCH₄、4.0molH₂O。则△H₄_______ 0(填“>”“＜”或“=”)
(二)硫酸是一种重要的基本化工产品。接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化：。回答下列问题：
(3)当和起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，平衡转化率随温度的变化如图所示。反应在5.0MPa、550℃时的=____

(4)研究表明，催化氧化的反应速率方程为：，式中：为反应速率常数，随温度t升高而增大；为平衡转化率，为某时刻转化率，为常数。在时，将一系列温度下的值代入上述速率方程，得到曲线，如图所示。曲线上最大值所对应温度称为该下反应的最适宜温度。时，逐渐提高；后，逐渐下降。原因是__________

某无色溶液中可能含有以下离子中的一种或几种：Na⁺、Ag⁺、Fe³⁺、NH、Al³⁺、CO、AlO、S₂O、SO。现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：

下列说法不正确的是

A．淡黄色沉淀甲不可能为AgBr

B．气体甲可能是混合气体

C．综合上述信息可以确定肯定存在的离子有：Na+、AlO、S2O

D．由溶液甲生成气体乙的途径只有：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑