学进去

(一)CO₂与人类息息相关。近年来，为了缓解温室效应，CO₂的资源化利用是化学研究热点之一。科学家提出了多种回收和利用CO₂的方案。
(1)已知：①2NaOH(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+H₂O(g) △H₁=-127.4kJ/mol
②NaOH(s)+CO₂(g)=NaHCO₃(s) △H₂=-131.5kJ/mol
则：反应2NaHCO₃(s)=Na₂CO₃(s)+H₂O(g)+CO₂(g) △H₃=_______kJ/mol。
(2)利用CO₂制备CH₄可以实现变废为宝，300℃时，向2L恒容密闭容器中充入2molCO₂和8molH₂发生反应： CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+ 2H₂O(g) △H₄，混合气体中CH₄的浓度与反应时间的关系如图所示，回答下列问题：

①下列说法正确的是_______
A．容器内密度不变，说明反应达到平衡状态
B．容器内压强不变，说明反应达到平衡状态
C．断开2molC=O键的同时断开4molC-H键，说明反应达到平衡状态
D．300℃时，向平衡后的容器中再充入2molCO₂和8molH₂，重新达到平衡时CH₄的浓度小于1.6mol/L
②从反应开始到10min，H₂的平均反应速率v(H₂)=_______
③300℃时，反应的平衡常数K=_______
④500℃该反应达到平衡时，上述容器中有1.6molCO₂、2.0molH₂、5.6molCH₄、4.0molH₂O。则△H₄_______ 0(填“>”“＜”或“=”)
(二)硫酸是一种重要的基本化工产品。接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化：。回答下列问题：
(3)当和起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，平衡转化率随温度的变化如图所示。反应在5.0MPa、550℃时的=____

(4)研究表明，催化氧化的反应速率方程为：，式中：为反应速率常数，随温度t升高而增大；为平衡转化率，为某时刻转化率，为常数。在时，将一系列温度下的值代入上述速率方程，得到曲线，如图所示。曲线上最大值所对应温度称为该下反应的最适宜温度。时，逐渐提高；后，逐渐下降。原因是__________