学进去

下列实验操作、现象与结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体	溶液颜色变浅	FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl平衡向逆反应方向移动
B	用乙醇与浓硫酸反应制乙烯，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中	高锰酸钾溶液的紫红色褪去	乙烯能被酸性高锰酸钾氧化
C	向装有X溶液的试管中滴入浓NaOH溶液，将干燥的红色石蕊试纸置于试管口	无明显现象	X溶液中无NH4+
D	常温下，向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞	变红，前者 红色更深	结合质子的能力:CO32－ > HCO3－

A．A

B．B

C．C

D．D

某同学在室温下进行下图所示实验。（已知：H₂C₂O₄为二元弱酸）

试管a、b、c中溶液褪色分别耗时690s、677s、600s。下列说法正确的是

A．反应的离子方程式为2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O

B．试管c反应至300 s时，溶液中剩余的c(KMnO4)=0.0025 mol/L

C．对比试管a、b，得到的结论是H2C2O4水溶液浓度增大，反应速率加快

D．对比试管c、d，可验证H+浓度对反应速率的影响

“84消毒液”广泛应用于杀菌消毒，其有效成分是NaClO。实验小组制备消毒液，并利用其性质探索制备碘水的方法。
资料：i.HClO的电离常数为K_a=4.7×10^-8；
H₂CO₃的电离常数为K₁=4.3×10^-7、K₂=5.6×10^-11。
ii.碘的化合物主要以I^-和IO₃^-的形式存在，IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O。
iii.碘单质能与I^-反应：I₂+I^-I₃^-（I₃^-低浓度时显黄色，高浓度时为棕色）。
Ⅰ.制备消毒液（夹持装置略）

（1）制备NaClO消毒液的装置是__________（填C或D）。
（2）制备完成后，向C装置的溶液中添加NaOH、Na₂SiO₃等物质，得到与某品牌成分相同的消毒液，用平衡移动原理解释NaOH的作用___________________。
（3）结合资料i，写出D中反应的化学方程式______________________。
Ⅱ.利用消毒液的性质探究碘水的制备方法
将某品牌“84消毒液”稀释10倍，各取100mL于三个烧杯中，设计如下实验方案制备碘水：

方案	操作	现象	反应后加淀粉溶液
1	烧杯1溶液中加入9gKI固体	溶液为橙黄色	……
2	烧杯2溶液中加入9gKI固体再加入1mo/L盐酸10mL	溶液颜色快速加深，呈紫红色	变蓝
3	烧杯3溶液中加入少量KI固体（小于0.5g）	振荡后溶液保持无色	不变蓝

（4）对比不同方案的实验现象，得出制取碘水的最佳方法要关注的因素是________。
（5）针对烧杯3“滴加淀粉溶液不变蓝”的原因，提出两种假设：
假设1：过量的NaClO将反应生成的I₂氧化为IO₃^-。
设计实验证实了假设1成立。NaClO氧化I₂生成IO₃^-的离子方程式是_____________。
假设2：生成的I₂在碱性溶液中不能存在。
设计实验a证实了假设2成立，实验a的操作及现象是______________________。
（6）某小组检验烧杯3所得溶液中含IO₃^-：取烧杯3所得无色溶液少许，加入稀硫酸酸化的KI溶液，反应后再滴加淀粉溶液，发现溶液变蓝。该实验方案能否证明烧杯3所得溶液中存在IO₃^-，说明理由______________________。
（7）预测烧杯1反应后加淀粉溶液的实验现象，结合方程式说明预测依据________。

盐酸羟胺(NH₃OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似NH₄Cl。工业上主要采用图1所示的方法制备。其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。不考虑溶液体积变化，下列说法正确的是

A．电池工作时，Pt电极是正极

B．图2中，A为H+和e-，B为NH3OH+

C．电池工作时，每消耗2.24LNO(标准状况下)，左室溶液质量增加3.3g

D．电池工作一段时间后，正、负极区溶液的pH均下降

2022年诺贝尔化学奖表彰了科学家在“click chermistry”研究领域的突出贡献。某课题组运用叠氮一炔环加成的“click chemistry”原理成功研制了一种较高玻璃化温度的聚合物P，合成路线如图所示：
   
已知：   
请回答：
(1)化合物A的名称为_______； 化合物E的结构简式为_______。
(2)下列说法正确的是_______(填序号)。
A. 化合物B分子中所有的碳原子共平面
B. 红外光谱法可以测定化合物D分子中的含氧官能团
C. 化合物D和F发生缩聚反应生成P
D. 聚合物P在碱性条件下可以稳定存在
(3)化合物C与足量NaOH的水溶液充分反应的化学方程式是 _______。
(4)已知F的结构为： 。F中官能团的名称为_______，写 出一种同时满足下列条件的F的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构体) _______。
①核磁共振氢谱显示只有2种不同化学环境的氢原子
②只含有两个共边的六元环
③含有 结构片段，不含-C≡C-键
(5)设计以苯和苯乙炔为原料制备的合成路线：_____ (用流程图表示，无机试剂，有机溶剂任选)。

硼及其化合物在材料制造、有机合成等方面用途非常广泛，硼的一些化合物表现出缺电子特征。回答下列问题：
(1)基态硼原子的电子排布式为_______；B和Al的第一电离能I₁(B)_______I₁(Al)(填“>”或“=”或“<”)。
(2)H₃BO₃(层状结构)的结构示意图如下，在硼酸的层状结构中O的杂化类型是_______，层内存在的作用力有_______。硼酸显弱酸性与[B(OH)₄]^-配离子有关，硼酸的电离方程式：_______。

(3)自然界中不存在单质硼，硼的氢化物也很少，主要存在的是硼的含氧化合物，根据表中数据分析其原因是_______。

化学键	B-H	B-O	B-B
键能(kJ·mol-1)	389	561	293

(4)已知晶体硼的熔、沸点及硬度数据和基本结构单元(由硼原子组成的正二十面体如图1所示，每个三角形均为正三角形，每个顶点为一个硼原子)如下：

晶体	金刚石	晶体硅	晶体硼
熔点(K)	3832	1683	2573
沸点(K)	5100	2628	3823
硬度	10	7.0	9.6

①晶体硼属于原子(共价)晶体，其理由是_______。
②每一个硼基本单元由_______个原子组成；
③碳化硼，别名黑钻石，是已知最坚硬的三种材料之一，仅次于金刚石和立方氮化硼，图2为碳化硼晶胞，其化学式为_______；
(5)硼氢化钠是一种常用的还原剂。其晶胞结构如图3所示，标注为“1”的Na⁺坐标参数为_______。已知N_A代表阿伏加德罗常数的值，则硼氢化钠晶体的密度为ρ=_______g·cm^-3(用含N_A的代数式表示)。

2020年，天津大学张兵教授团队实现了两电极体系中将温室气体CO₂转化为甲酸的高选择性合成，装置工作原理如图(隔膜a只允许OH^-通过)。下列说法错误的是

A．Ni2P为阳极，发生氧化反应

B．在外电场作用下，OH-由左向右迁移

C．In/In2O3-x电极上发生的反应：CO2+2e-+H2O=HCOO-+OH-

D．若Ni2P电极上生成1molCH3(CH2)6CN，理论上通过隔膜a的OH-为2mol

锑(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿(主要成分为Sb₂S₃，还含有 PbS、As₂S₃、CuO、SiO₂等)为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：
   
已知：① 浸出液中除含过量盐酸和SbCl₅外，还含有SbCl₃、PbCl₂、AsCl₃、CuCl₂等；
②常温下：Ksp(CuS)=1.27×10^-36，Ksp(PbS)=9.04×10^-29；
③溶液中离子浓度小于或等于1.0×10^-5mol/L时，认为该离子沉淀完全。
(1)将辉锑矿粉碎的目的为__________，滤渣1中除了S之外，还有____(填化学式)。
(2)“浸出”时，Sb₂S₃发生反应的化学方程式为_____________________________。
(3)浸出液中加入适量 Sb 的目的是_______________________________________。
(4)常温下，“除铜、铅”时Cu²⁺和Pb²⁺均沉淀完全，此时溶液中c(S^2-)不低于___mol/L。Na₂S也不宜过多，其原因为_____________________________________________。
(5)“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为_______。

25℃，用0.1 mol⋅L NaOH溶液滴定某二元弱酸，pH与粒子的分布分数δ[如]，的关系如图所示。下列说法正确的是
   

A．时，应选择酚酞溶液作指示剂

B．的数量级为

C．NaHA溶液中

D．Na₂A溶液中

磷酸铁锂电池是绿色环保型电池，电池的总反应为：Li_1-xFePO₄+Li_xC₆=LiFePO₄+C₆。
(1)LiFePO₄中 Fe²⁺的核外电子排布式为___________，该电池反应物中所涉及第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。
(2)H₃PO₄和 H₂CO₃中P和 C原子的杂化方式___________(填“相同”或“不相同”)。
(3)LiFePO₄、LiPF₆、LiAsF₆和 LiCl 等可作为聚乙二醇锂离子电池的电极材料。电池放电时，Li⁺沿聚乙二醇分子中的碳氧链向正极迁移的过程如图所示(图中阴离子未画出)。

相同条件下，电极材料___________(填“LiPF₆”或“LiAsF₆”)中的 Li⁺迁移较快，原因是：_________。
(4)某金属锂的硼氢化物是优质固体电解质，并具有高储氢密度。阳离子为 Li⁺，阴离子是由12个硼原子和12个氢原子所构成的离子团。阴离子在晶胞中位置如图所示，其堆积方式为___________，Li⁺占据阴离子组成的所有正四面体空隙中心，该化合物的化学式为___________(用最简整数比表示)。假设晶胞边长为 anm，则两个最近的 Li⁺的距离为___________nm。