学进去

用多孔石墨电极完成下列实验：

实验操作
现象	I中a，b两极均产生气泡	II中a极上析出红色固体	III中，a极上析出白色固体

下列对实验现象的解释或推测不合理的是

A．I中，b极反应：2H2O-4e-= O2↑+4 H+

B．Ⅱ中，析出红色固体：Cu2++H2 = Cu+2H+

C．Ⅲ中，只可能发生反应：2Ag++Cu = Cu2++2Ag

D．I中，a极上既发生了化学过程，也发生了物理过程

ClO₂和NaClO₂都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。其中高浓度ClO₂气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产ClO₂和NaClO₂的工艺流程如下。

(1)Cl元素在周期表中的位置是_______。
(2)请写出ClO₂发生器中反应的离子方程式_______。
(3)ClO₂吸收器中，H₂O₂的作用是_______。
(4)若加硫酸过快，发生器中Na₂SO₃的利用率降低，请结合化学用语分析可能的原因_______。
(5)制备ClO₂的工艺还有：
盐酸法       
双氧水法
双氧水法相比盐酸法的优点有：反应需要的酸度条件较低，对设备腐蚀影响较小；_______；(补充一条优点)
(6)在碱性条件下，用ClO₂无化处理含CN^-废水，请写出此过程反应的离子方程式_______。

BHT是一种常用的食品抗氧化剂。由对甲基苯酚(   )合成BHT的常用方法有2种(如图)。下列说法不正确的是

A．BHT能使酸性KMnO4溶液褪色

B．BHT与对甲基苯酚互为同系物

C．BHT中加入浓溴水易发生取代反应

D．方法一的原子利用率高于方法二

R、W、X、Y、M是原子序数依次增大的五种主族元素。R最常见同位素的原子核中不含中子。W与X可形成两种稳定的化合物：WX和WX₂。工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX₂排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高。Y与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻。
（1）W的原子结构示意图是__________________________。
（2）WX₂的电子式是_______________________。
（3）R₂X、R₂Y中，稳定性较高的是____（填化学式），请从原子结构的角度解释其原因：_____。
（4）Se与Y是同一主族的元素，且在元素周期表中与Y相邻。
①根据元素周期律，下列推断正确的是________（填字母序号）。
a．Se的最高正化合价为+7价
b．H₂Se的还原性比H₂Y强
c．H₂SeO₃的酸性比H₂YO₄强
d．SeO₂在一定条件下可与NaOH溶液反应
②室温下向SeO₂固体表面吹入NH₃，可得到两种单质和H₂O，该反应的化学方程式为_____________。
（5）科研人员从矿石中分离出一种氧化物，化学式可表示为M₂O₃。为确定M元素的种类，进行了一系列实验，结果如下：
①M的相对原子质量介于K和Rb（铷）之间；
②0.01 mol M₂O₃在碱性溶液中与Zn充分反应可得到M的简单氢化物，反应完全时，被M₂O₃氧化的Zn为0.06 mol；
综合以上信息推断，M可能位于元素周期表第_________________族。

处理含氰（CN^-）废水涉及以下反应，其中无毒的OCN^-中碳元素为+4价。
CN^-+OH^-+Cl₂→OCN^-+Cl^－+H₂O（未配平）            反应Ⅰ
2OCN^－+4OH^-+3Cl₂＝2CO₂+N₂+6Cl^－+2H₂O            反应Ⅱ
下列说法中正确的是

A．反应I中碳元素被还原

B．反应II中CO2为氧化产物

C．处理过程中，每产生1 mol N2，消耗3 molCl2

D．处理I中CN-与Cl2按物质的量比例1:1进行反应

元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中R₂Q₂用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。

元素代号	M	R	Q	T	X	Y	Z
原子半径／nm	0.037	0.186	0.074	0.102	0.150	0.160	0.099
主要化合价	+1	+1	－2	－2、+4、+6	+3	+2	－1

下列说法正确的是

A．T、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性T<Z

B．R、X、Y的单质失去电子能力最强的是X

C．M与Q形成的是离子化合物

D．M、Q、Z都在第2周期

香豆素类化合物M具有抗病毒、抗癌等多种生物活性。下图是M和聚合物E的合成路线。

已知：
①
②
③
(1)A中官能团是_______。
(2)B→的反应类型是________。
(3)化合物F能与FeCl₃溶液发生显色反应，其结构简式是________。F有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物、且为醇类物质的结构简式是________。
(4)G的结构简式是________。
(5)D→聚合物E的化学方程式是________。
(6)已知，将下列G→K的流程图补充完整：_____________________

2018年国家文物局对北洋海军军舰“经远舰”进行海上考古，考古队为舰体焊接锌块以实施保护。下列判断不合理的是（        ）

A．焊接锌块后的负极反应：Fe-2e-=Fe2+

B．上述保护方法中可用镁合金块代替锌块

C．腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-

D．考古队采用的是牺牲阳极的阴极保护法

聚碳酸酯()的透光率良好。它可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼镜片、光盘、唱片等。它可用绿色化学原料X()与另一原料Y反应制得，同时生成甲醇。下列说法不正确的是

A．Y的分子结构中有2个酚羟基	B．Y的分子式为C15H18O2
C．X的核磁共振氢谱有1个吸收峰	D．X、Y生成聚碳酸酯发生的是缩聚反应

甲醇、二甲醚(CH₃OCH₃)是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。
反应Ⅰ：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)       ΔH₁
反应Ⅱ：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)       ΔH₂
下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K_Ⅰ)：

温度	250℃	300℃	350℃
KⅠ	2.0	0.27	0.012

(1)在一定条件下将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中发生反应Ⅰ，5min后测得c(CO)=0.4mol·L^-1，计算可得此段时间的反应速率(用H₂表示)为_______mol·L^-1·min^-1。
(2)由表中数据判断ΔH₁_______(填“>”“<”或“=”)0；反应CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)       ΔH₃=_______(用ΔH₁和ΔH₂表示)。
(3)若容器容积不变，则下列措施可提高反应Ⅰ中CO平衡转化率的是_______(填序号)。
a．充入CO，使体系总压强增大       b．将CH₃OH(g)从体系中分离
c．充入He，使体系总压强增大       d．使用高效催化剂
(4)在T₂K、1.0×10⁴kPa下，等物质的量的CO与CH₄混合气体发生如下反应：CO(g)+CH₄(g)⇌CH₃CHO(g)。反应速率=_正-_逆=k_正P(CO)·P(CH₄)-k_逆P(CH₃CHO)，、分别为正、逆向反应速率常数，p为气体的分压(气体分压p=气体总压p_总×体积分数)。用气体分压表示的平衡常数K_P=4.5×10^-5(kPa)^-1，则CO的转化率为20%时，_______。