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甲醇、二甲醚(CH₃OCH₃)是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。
反应Ⅰ：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)       ΔH₁
反应Ⅱ：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)       ΔH₂
下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K_Ⅰ)：

温度	250℃	300℃	350℃
KⅠ	2.0	0.27	0.012

(1)在一定条件下将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中发生反应Ⅰ，5min后测得c(CO)=0.4mol·L^-1，计算可得此段时间的反应速率(用H₂表示)为_______mol·L^-1·min^-1。
(2)由表中数据判断ΔH₁_______(填“>”“<”或“=”)0；反应CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)       ΔH₃=_______(用ΔH₁和ΔH₂表示)。
(3)若容器容积不变，则下列措施可提高反应Ⅰ中CO平衡转化率的是_______(填序号)。
a．充入CO，使体系总压强增大       b．将CH₃OH(g)从体系中分离
c．充入He，使体系总压强增大       d．使用高效催化剂
(4)在T₂K、1.0×10⁴kPa下，等物质的量的CO与CH₄混合气体发生如下反应：CO(g)+CH₄(g)⇌CH₃CHO(g)。反应速率=_正-_逆=k_正P(CO)·P(CH₄)-k_逆P(CH₃CHO)，、分别为正、逆向反应速率常数，p为气体的分压(气体分压p=气体总压p_总×体积分数)。用气体分压表示的平衡常数K_P=4.5×10^-5(kPa)^-1，则CO的转化率为20%时，_______。