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锂离子电池广泛应用于电源领域。
(1)锂离子电池目前广泛采用溶有六氟磷酸锂(LiPF₆)的碳酸酯作电解液。
①Li、P、F的电负性由大到小的排序是_____。
②PF中存在_____(填序号)。
a.共价键        b.离子键        c.金属键
③碳酸二乙酯()的沸点高于碳酸二甲酯()，原因是_____。
④采用高温处理废旧电解液，会诱发碳酸酯发生变化，增大回收难度。碳酸二甲酯在高温发生如图转化。

EC()发生类似转化的产物是Li₂CO₃和_____(答一种)。
(2)废旧锂离子电池含LiNiO₂的正极材料经预处理后，可采用如图原理富集Ni元素。

①基态Ni²⁺的价层电子的轨道表示式是_____。
②DMG中N原子均与Ni²⁺配位，且Ni²⁺的配位数是4；DMG－Ni中两个配体之间形成分子内氢键。写出DMG－Ni的结构简式(用“…”标出氢键)。_____
(3)石墨可作锂离子电池的负极材料。充电时，Li⁺嵌入石墨层间。当嵌入最大量Li⁺时，晶体部分结构的俯视示意图如图，此时C与Li⁺的个数比是_____。

重氮羰基化合物聚合可获得主链由一个碳原子作为重复结构单元的聚合物，为制备多官能团聚合物提供了新方法。利用该方法合成聚合物P的反应路线如图。
   
下列说法不正确的是

A．反应①中有氮元素的单质生成

B．反应②是取代反应

C．聚合物P能发生水解反应

D．反应②的副产物不可能是网状结构的高分子

精炼铜工业中阳极泥的综合利用具有重要意义。从阳极泥中回收多种金属的流程如下。

已知：分金液中含；分金渣的主要成分为；在反应中被氧化为。
下列说法不正确的是

A．“分铜”时加入的目的是降低银的浸出率

B．得到分金液的反应为：

C．得到分银液的反应为：

D．“滤液2”中含有大量的氨，可直接循环利用

2022年诺贝尔化学奖授予在“点击化学和生物正交化学”领域做出贡献的三位科学家。点击化学经典反应之一是：一价铜催化的叠氮化物-端炔烃环加成反应，反应机理示意如下。

下列说法正确的是

A．第一电离能：

B．反应③过程中，涉及到极性键和非极性键的断裂和形成

C．总反应为：

D．一价铜催化剂能有效降低总反应的焓变，加快反应速率

某小组同学探究铜和浓硝酸的反应，进行如下实验：
实验1：分别取3mL浓硝酸与不同质量的铜粉充分反应，铜粉完全溶解，溶液颜色如表：

编号	①	②	③	④	⑤
铜粉质量/g	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5
溶液颜色	绿色	草绿色	蓝绿色偏绿	蓝绿色偏蓝	蓝色

(1)写出铜和浓硝酸反应的离子反应方程式：______。
(2)小组同学认为溶液呈绿色的可能原因是：
猜想1：硝酸铜浓度较高，溶液呈绿色；
猜想2：NO₂溶解在硝酸铜溶液中，溶液呈绿色。
依据实验1中的现象，判断猜想1不合理，理由是：______。
(3)取⑤中溶液，______(填操作和现象)，证实猜想2成立。
(4)小组同学进行如下实验也证实了猜想2成立。
实验2：向①中溶液以相同流速分别通入N₂和空气，观察现象。

通入气体	氮气	空气
现象	液面上方出现明显的红棕色气体，25min后溶液变为蓝色	液面上方出现明显的红棕色气体，5min后溶液变为蓝色

结合上述实验现象，下列推测合理的是______(填字母序号)。
a.①中溶液通入N₂时，N₂被缓慢氧化为NO₂
b.①中溶液里某还原性微粒与绿色有关，通入空气时较快被氧化
c.空气中的CO₂溶于水显酸性，促进了溶液变蓝色
d.加热溶液①后，可能观察到溶液变蓝的现象
(5)小组同学继续探究实验2中现象的差异，并查阅文献知：
i.“可溶性铜盐中溶解亚硝酸(HNO₂)”可能是实验①中溶液显绿色的主要原因
ii.NO₂在溶液中存在：
反应1：2NO₂+H₂OHNO₃+HNO₂(慢)
反应2：2HNO₂NO₂+NO+H₂O(快)
解释实验2中“通入氮气变蓝慢，通入空气变蓝快”的原因______。
(6)小组同学为确认亚硝酸(HNO₂)参与了形成绿色溶液的过程，继续进行实验。
实验3：取3份等体积的①中绿色溶液，分别加入不同物质，观察现象。

加入物质	______固体	3滴30%H2O2溶液	3滴水
现象	溶液绿色变深	溶液迅速变为蓝色	溶液颜色几乎不变

①实验中加入的固体物质可能是______(写出一种，填化学式)。
②加入H₂O₂后溶液迅速变蓝，原因是的H₂O₂可能参与了下列反应(用化学方程式表示)：H₂O₂+2NO₂=2HNO₃，______，______。

奥美拉唑可用于治疗十二指肠溃疡等疾病，其合成路线如图。

已知：R－NO₂R－NH₂
(1)A能与FeCl₃溶液作用显紫色，A的名称是______。
(2)A→B的化学方程式是______。
(3)试剂a是______。
(4)满足下列条件的E的同分异构有______种。
i.苯环上有两个取代基
ii.能与NaOH溶液发生反应
(5)E→G的过程：

①M中含有的官能团有醚键、______(写名称)。
②N与NaOH反应的化学方程式是______。
(6)合成的路线如图。

①CH₃CHO可由CH≡CH与______(填化学式)反应得到。
②已知SOCl₂的结构简式为，K转化为为取代反应，该反应的化学方程式是______。

钴酸锂(LiCoO₂)是常见的锂离子电池正极材料，其晶胞结构示意图如图。晶体中O围绕Co形成八面体，八面体共棱形成带负电的层状空间结构，与Li⁺层交替排列。在充放电过程中，Li⁺在层间脱出或嵌入。

(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低的是______。

A．	B．
C．	D．

(2)Li⁺与H^-具有相同的电子构型，离子半径r(Li⁺)小于r(H^-)的主要原因是______。
(3)观察该晶胞图示，其中Li处于晶胞顶点或晶胞内部，Co处于晶胞内部或晶胞侧棱上，而O的位置不易观察。结合钴酸锂(LiCoO₂)化学式，可推断该晶胞中O的个数为______。
(4)晶胞底面为菱形，晶胞高度为cnm，Co和O组成八面体层高度为hnm，计算两层间的距离d=______nm。(列出计算式)
(5)Li⁺在______(填“充电”或“放电”)过程中会从八面体层间脱出。该过程会导致晶胞高度c变大，解释原因：______。

电子印制工业产生的某退锡废液含硝酸、锡化合物及少量Fe³⁺和Cu²⁺等，对其处理的流程如图。

Sn与Si同族，25℃时相关的溶度积见表。

化学式	Sn(OH)4(或SnO2·2H2O)	Fe(OH)3	Cu(OH)2
溶度积	1.0×10-56	4×10-38	2.5×10-20

(1)Na₂SnO₃的回收
①产品Na₂SnO₃中Sn的化合价是______。
②退锡工艺是利用稀HNO₃与Sn反应生成Sn²⁺，且无气体生成，则生成的硝酸盐是_____，废液中的Sn²⁺易转化成SnO₂·xH₂O。
③沉淀1的主要成分是SnO₂，焙烧时，与NaOH反应的化学方程式为______。
(2)滤液1的处理
①滤液1中Fe³⁺和Cu²⁺的浓度相近，加入NaOH溶液，先得到的沉淀是______。
②25℃时，为了使Cu²⁺沉淀完全，需调节溶液H⁺浓度不大于______mol•L^-1。
(3)产品中锡含量的测定
称取产品1.500g，用大量盐酸溶解，在CO₂保护下，先用Al片将Sn⁴⁺还原为Sn²⁺，再用0.1000mol•L^-1KIO₃标准溶液滴定，以淀粉作指示剂滴定过程中IO被还原为I^—，终点时消耗KIO₃溶液20.00mL。
①终点时的现象为______，产生I₂的离子反应方程式为_____。
②产品中Sn的质量分数为_____%。

实验室从含碘废液(除H₂O外，含有CCl₄、I₂、I^-等)中回收碘，其实验过程如图一所示。

(1)向含碘废液中加入稍过量的Na₂SO₃溶液，将废液中的I₂还原为I^-，其离子方程式为________；该操作将I₂还原为I^-的目的是________。
(2)操作X的名称为________。
(3)氧化时，在三颈烧瓶中将含I^-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl₂，在40℃左右反应(实验装置如图二所示)。实验室控制在较低温度下进行的原因是________。

(4)已知：5SO+2IO+2H⁺═I₂+5SO+H₂O。某含碘废水(pH约为8)中一定存在I₂，可能存在I^-、IO中的一种或两种，请补充完整检验含碘废水中是否含有I^-、IO的实验方案：取适量含碘废水用________，从水层取少量溶液，加入1﹣2mL淀粉溶液，________，说明废水中含有I^-，否则不含I^-；另从水层取少量溶液，加入1﹣2mL淀粉试液，________，说明废水中含有IO，否则不含IO。实验中可供选择的试剂：CCl₄、稀盐酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液、Na₂SO₃溶液。

常温下，将一定量稀硫酸逐滴滴人高铁酸钠(Na₂FeO₄)溶液中，溶液中含铁微粒存在如下平衡； ，各微粒的物质的量分数δ(X)随pOH变化如图。下列说法正确的是

A．III代表的变化曲线

B．a，b，c三点水的电离程度相等

C．

D．a点处：