试题搜索第62页

下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A．K⁺、H⁺、SO、OH^-	B．Na⁺、Ca²⁺、CO、NO
C．Na⁺、H⁺、Cl^-、CO	D．Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO

类型：单选题

难度系数：较易0.85

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每看到绽放的美丽焰火，很容易联想到化学中的焰色反应，下列关于焰色反应的说法中不正确的是

A．焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色

B．应该用稀盐酸清洗做过焰色反应实验的铂丝

C．K₂CO₃在酒精灯上灼烧时透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰

D．焰色反应本质是元素在化学变化时能量差异导致的

类型：单选题

难度系数：较易0.85

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电负性与电离能是两种定量描述元素原子得失电子能力的参数，请根据表中数据回答问题。

元素符号			C	O	F			P	S
电负性

(1)非金属性：S_______(填“＞”、“=”或“＜”)F。
(2)依据电负性数值，上述元素中最容易形成离子键的是_______和_______。
(3)已知某主族元素Y，其基态原子核外有2个电子层，3个未成对电子，Y元素基态原子的轨道表示式为_______，通过分析电负性的变化规律，确定Y元素电负性的取值范围是_______。
(4)由电负性数据推断：化合物

中P的化合价为_______。已知

与水反应是非氧化还原反应，写出

与水反应的化学方程式_______。
(5)对于同周期元素，元素气态基态原子的第一电离能呈现起伏变化，结合原子核外电子排布式解释第一电离能镁元素高于铝元素的原因_______。

类型：解答题

难度系数：较易0.85

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已知下列元素基态原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是

A．

B．

C．

D．

类型：单选题

难度系数：较易0.85

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在化学发展史上，许多科学家的研究成果对人类的进步和化学的发展做出了杰出的贡献，下列对科学家的主要成就描述不正确的是

A	B	C	D
鲍林	泡利	范德华	门捷列夫
电负性：描述不同元素的原子对键合电子的吸引能力	泡利原理：一个原子轨道内最多容纳2个电子，且自旋平行	范德华力：分子之间存在相互作用力	元素周期律：元素性质随着原子序数递增呈周期性的重复

A．A

B．B

C．C

D．D

类型：单选题

难度系数：较易0.85

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下列各元素中，原子半径依次减小、元素的第一电离能逐渐升高的是

A．CNO

B．AlMgNa

C．ClSAs

D．KNaLi

类型：单选题

难度系数：较易0.85

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下列粒子的VSEPR模型为四面体且空间结构为V形的是

A．SO₂

B．

C．NO₂

D．OF₂

类型：单选题

难度系数：较易0.85

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下列化学用语表示不正确的是

A．Mg²⁺的结构示意图：

B．基态氧原子的轨道表示式：

C．S^2-的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

D．基态铬原子(₂₄Cr)的价层电子排布式：3d⁴4s²

类型：单选题

难度系数：较易0.85

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下列关于晶体和晶胞的叙述中，正确的是

A．不同晶体中的晶胞的大小和形状均相同

B．晶胞是晶体中最小的平行六面体

C．晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的儿何外形

D．由晶体X射线衍射图经过计算可以获得晶胞的形状、大小以及微粒在晶胞里的位置

类型：单选题

难度系数：较易0.85

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已知：元素X基态原子的3p轨道上有4个电子，元素Y与Mn、Fe同周期，Y基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2.按要求回答下列问题：
(1)Fe元素位于周期表中的第______周期第______族，属于______区。
(2)写出Y简化的电子排布式______。
(3)在X的氢化物(H₂X)分子中，X原子轨道的杂化轨道类型是______。
(4)Mn与Fe两元素的部分电离能数据如下表所示，比较两元素的I₂、I₃可知，气态Mn²⁺再失去一个电子的能力比气态Fe²⁺更难，原因是______。(从“原子结构角度”分析、解释原因)。

元素		Mn	Fe
电离能kJ/mol	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	3248	2957

类型：解答题

难度系数：较易0.85

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