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是重要的化学试剂，遇高温分解，与酸发生反应。实验室可通过如图所示装置制备

。

回答下列问题：
(1)仪器A的名称为___________。
(2)下列关于装置B的作用叙述错误的是___________(填标号)。
a．通过观察气泡可控制

气流速率
b．防止发生倒吸
c．通过长颈漏斗液面升降判断B后面装置是否堵塞
(3)C中生成产品的化学反应方程式为___________。
(4)为保证硫代硫酸钠的产率和纯度，实验中通入的

不能过量，原因是___________。
(5)为测定所得产品纯度，取mg所得产品溶于蒸馏水中配制成

溶液，取

置于锥形瓶中，加入2滴淀粉试剂，用

碘的标准溶液滴定，消耗标准液

。
已知：

①滴定终点现象为___________；
②产品纯度为___________(用m、c、V表示)。
(6)下列装置和试剂不能代替E的是___________(填标号)。

(7)硫化铜是一种难溶固体，晶胞中

的位置如图1所示，

位于

所构成的四面体中心，晶胞侧视图如图2所示。

①与

距离最近的

数目为___________
②CuS的晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为

，则CuS晶体的密度为___________

。

类型：实验探究题

难度系数：较难0.4

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肼是一种可燃性液体，以其为原料的燃料电池具有容量大、能量转化率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示。电解质溶液为20%∼30%的

溶液，下列叙述正确的是

A．电流从a电极经过负载流向b电极

B．若离子交换膜为阴离子交换膜，则两侧电解质溶液的

都不变

C．电路中通过

电子时，消耗空气的体积在标准状况下为

D．若离子交换膜为阳离子交换膜，则消耗

的质量与正极区电解质溶液增加的质量相等

类型：单选题

难度系数：较难0.4

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均会对环境造成污染，如何高效消除它们造成的污染是科技工作者研究的重要内容。回答下列问题：
(1)一定条件下，

可以将

转化为

，涉及反应如下：
i.

；
ii.

；
iii.

。
①

的燃烧热

_______。
②已知反应

是二级反应，第一步为

；第二步为

。已知

的浓度变化对反应

速率几乎无影响，则这两步反应，活化能较大的是第_______步。
(3)测得反应

的

，

、k_逆为速率常数，只与温度有关)。已知某温度下反应ii的平衡常数

，

，则该温度下

_______，达到平衡后，仅升高温度，若k_正增大20倍，则k_逆增大的倍数_______(填“>”“<”或“=”)20。
(2)一定条件下，

也可以将

转化为

，反应原理为

，在恒压(4MPa)密闭容器中加入足量的活性炭和

气体，分别在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同催化剂催化下使其发生反应，测得经过相同时间时

的转化率

随温度的变化如图所示。

(1)催化效果最好的催化剂是_______，b点

(正)_______

(逆)。
(2)已知：分压

总压

物质的量分数。若

时反应达到平衡状态用时

，则

_______

，

_______。
(3)电化学法消除

污染的同时可获得电能，其工作原理图如图所示。负极上发生的电极反应式为_______。

类型：原理综合题

难度系数：较难0.4

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物质G是能阻断血栓形成的药物的中间体，它的一种合成路线如下所示：

已知：Ⅰ．

Ⅱ．

；
Ⅲ．同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，会失水形成炭基。
回答下列问题：
(1)

的名称是________，

的反应类型是________。
(2)B的分子式为

，则C的结构简式为________。
(3)1molE分子与新制氢氧化铜完全反应，理论上可以生成

________mol。写出E生成F的化学方程式：________。
(4)W分子比E分子组成多一个

，满足下列条件的W的同分异构体有________种。
①包含2个六元环，不含甲基；
W可水解，W与NaOH溶液共热时，1molW最多消耗3molNaOH
(5)已知Bamberger重排反应为

，参考图中合成路线，以

和

、乙酸为原料，用最简路线合成

，无机试剂任选_______。

类型：有机推断题

难度系数：较难0.4

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亚硒酸(H₂SeO₃)是一种二元弱酸。常温下，向H₂SeO₃溶液中逐滴加入KOH溶液，混合溶液中lgX[X为

或

]与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．曲线

表示lg[

]与pH的变化关系

B．H₂SeO₃的第一步电离平衡常数K_a1=10^2.37

C．根据图中信息可以判断KHSeO₃溶液呈碱性

D．pH=5.23时，溶液中存在：c(K⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+3c(HSeO

)

类型：单选题

难度系数：较难0.4

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一定温度下，在三个容积均为

的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应

，测得反应的相关数据如下：

容器	容器Ⅰ	容器Ⅱ	容器Ⅲ
反应温度	600	600	800
反应物投入量	、		、
平衡
平衡
平衡体系总压强
物质的转化率
平衡常数K

下列叙述正确的是（）

A．	B．
C．	D．

类型：单选题

难度系数：较难0.4

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下列叙述与图对应的是

A．对于达到平衡状态的反应

，图①表示在

时刻充入了一定量

，平衡逆向移动

B．由图②可知，

、

满足反应：

C．图③表示的反应方程式为

D．对于反应

，图④y轴可以表示Y的百分含量

类型：单选题

难度系数：较难0.4

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炼锌厂的铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素，其含量依次减少。对这些元素进行提取分离能减少环境污染，同时制得ZnSO₄·7H₂O实现资源的再利用。其流程图如下。已知FeAsO₄难溶于水；ZnSO₄·7H₂O易溶于水，难溶于酒精。

金属离子	Fe³⁺	Zn²⁺	Mn²⁺	Cu²⁺	Cd²⁺
开始沉淀pH	2.7	6.5	7.7	5.2	6.9
沉淀完全pH	3.2	8.0	9.8	6.4	9.4

请回答下列问题：
(1)提高浸出率可以采用的方法是(写出其中一点即可)_______。
(2)滤液Ⅰ中有少量的AsO

，若不除去，则AsO

与Cd反应会产生一种有毒氢化物气体，该气体的分子式为_______。向滤液 Ⅰ 中逐滴滴入酸性KMnO₄溶液可与AsO

反应生成FeAsO₄，写出该反应的离子方程式：_______，判断该滴定终点的现象是_______。
(3)流程中②调节pH时可以选用的试剂为_______，滤渣Ⅱ的主要成分为_______。
(4)常温下Zn(OH)₂的溶度积K_sp=_______。(当Zn²⁺沉淀完全时，溶液中c(Zn²⁺)≤10^-5 mol·L^-1)
(5)制得的ZnSO₄·7H₂O需洗涤，洗涤晶体时应选用试剂为_______。

类型：工业流程题

难度系数：较难0.4

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向体积均为10 mL、物质的量浓度相同的两份NaOH 溶液中分别通入一定量的CO₂，得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，此时反应生成CO₂体积(标准状况)与所加盐酸体积的关系如图所示。则下列叙述中不正确的是

A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L

B．当0<V(HCl)<10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-

C．乙溶液中含有的溶质是Na₂CO₃、NaOH

D．向乙溶液中滴加过量盐酸后产生CO₂体积的最大值为224 mL

类型：单选题

难度系数：较难0.4

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H₂S和SO₂会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列各方法中的问题。
Ⅰ．H₂S的除去
方法1：生物脱H₂S的原理为：
H₂S+Fe₂(SO₄)₃S↓+2FeSO₄+H₂SO₄
4FeSO₄+O₂+2H₂SO₄2Fe₂(SO₄)₃+2H₂O
（1）硫杆菌存在时，FeSO₄被氧化的速率是无菌时的5×10⁵倍，该菌的作用是______________。
（2）由图3和图4判断使用硫杆菌的最佳条件为______________。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是______________。

方法2：在一定条件下，用H₂O₂氧化H₂S
（3）随着参加反应的n(H₂O₂)/n(H₂S)变化，氧化产物不同。当n(H₂O₂)/n(H₂S)=4时，氧化产物的分子式为__________。
Ⅱ．SO₂的除去
方法1（双碱法）：用NaOH吸收SO₂，并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液

Na₂SO₃
（4）写出过程①的离子方程式：____________________________；CaO在水中存在如下转化：
CaO(s)+H₂O (l)

Ca(OH)₂(s)

Ca²⁺(aq)+2OH⁻(aq)
从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理____________________________________。
方法2：用氨水除去SO₂
（5）已知25℃，NH₃·H₂O的K_b=1.8×10⁻⁵，H₂SO₃的K_a1=1.3×10⁻²，K_a2=6.2×10⁻⁸。若氨水的浓度为2.0 mol·L^-1，溶液中的c(OH⁻)=_________________mol·L⁻¹。将SO₂通入该氨水中，当c(OH⁻)降至1.0×10⁻⁷ mol·L⁻¹时，溶液中的c(

)/c(

)=___________________。

类型：原理综合题

难度系数：较难0.4

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