| A．光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强 |
| B．随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强 |
C．光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中 的浓度也不断减小 |
D．pH减小的原因是光照引起了 溶解度的减小，氯气逸出，导致溶液中 浓度减小 |
| A．新型核潜艇“长征18”可以在海底潜伏数月之久，运用 Na2O2作供氧剂 |
| B．港珠澳大桥桥梁采用先进的抗腐蚀方法，钢铁桥梁被腐蚀是氧化还原反应 |
| C．复方氢氧化铝片可用于治疗胃酸过多，与醋(CH3COOH)同服可提高疗效 |
| D．抗击“新型冠状病毒”过程中用到的“84”消毒液的有效成分是NaClO |
A．钠与水反应： |
B．氯气与水反应： |
C．盐酸与硝酸银溶液反应： |
D．碳酸银溶于稀硝酸： |
| A．四个实验中氯气均表现氧化性 |
| B．可以用坩埚钳夹住灼烧后的钠立刻放入充满氯气的集气瓶中 |
| C．金属铁和铜在实验中均燃烧得到高价态的金属氯化物 |
| D．氢气需要先验纯，再通入氯气中点燃 |
，④
，⑤
，⑥硫酸铜溶液，⑦熔融的
，⑧
，⑨硝酸钾晶体，⑩乙醇。
反应电子转移情况：| A．相同温度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c(C6H5O-)>c(CH3COO-) |
| B．25℃时，浓度均为0.10mol·L-1的C6H5ONa和C6H5OH的混合溶液呈碱性 |
| C．25℃时，C6H5OH溶液与NaOH溶液混合，测得pH=10.00，则此时溶液中c(C6H5O-)=c(C6H5OH) |
| D．25℃时，0.10mol·L-1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固体，水的电离程度变小 |
| A．反应H2S＋H2SO4=SO2↑＋S↓＋2H2O中，生成1molSO2转移2mol电子 |
| B．电池工作时，H+由b极区向a极区 |
C．a极上的反应为SO2＋2e-+2H2O=SO ＋4H+ |
| D．理论上1molH2S参加反应可产生H2的物质的量为2mol |
A． H、 H、 H都属于氢元素 |
B．NH 和H2O的中心原子轨道杂化类型均为sp2 |
| C．H2O2分子中的化学键均为极性共价键 |
| D．CaH2晶体中存在Ca与H2之间的强烈相互作用 |
表示的是A． |
B． |
C． |
D． |
| A．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质 |
| B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 |
| C．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 |
| D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 |
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