学进去

现有Fe、、混合物共0.1 mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.01 mol ，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为

A．0.05 mol

B．0.06 mol

C．0.07 mol

D．0.08 mol

锗石是自然界中含有锗元素的一类矿石的统称，锗石含有人体所需的硒、锌、镍、钴、锰、镁、钙等30多种对人体有益的微量元素。回答下列问题：
(1)基态Ge原子核外简化电子排布式为_______，Ge原子的电子发生跃迁时会吸收或发出不同的光，可用光谱分析仪获得_______光谱(填“连续”或 “线状”)，鉴定Ge元素的存在。
(2)锗与碳同族，性质和结构有一定的相似性，锗元素能形成无机化合物(如锗酸钠：Na₂GeO₃；二锗酸钠：Na₂Ge₂O₅等)，也能形成类似于烷烃的锗烷(Ge_nH_2n+2)。
①Na₂GeO₃中锗原子的杂化方式是_______。
②推测 1molGe_nH_2n+2中含有的σ键的数目是_______(用N_A表示阿伏加德罗常数值)。
(3)利用离子液体[EMIM] [AlCl₄]可电沉积还原金属Ge，其熔点只有7℃其中EMIM⁺ 结构如图所示。

①该物质的晶体类型是_______。
②EMIM⁺ 离子中组成元素的电负性由小到大的顺序是_______。
(4)独立的NH₃分子中H-N-H 的键角为 107.3 ^º，[Zn(NH₃)₆]²⁺离子中H-N-H的键角_______107.3^° ( 填“大于”、“小于”或“等于” )。
(5)硒化锌( ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，该晶胞中硒原子的配位数是_______；已知晶胞边长为a pm，乙图为甲图的俯视图，若原子坐标A为(0，0，0)，B为(，1，) ，则 D原子坐标为_______；若该晶胞密度为ρ g·cm^-3，则阿伏加德罗常数N_A为_______。

配方是 Minecraft 中重要的组成部分。定义工作台的九宫格为3*3的二维矩阵，每一格记为Box[X][Y]，其中X、Y∈[0，2]且X、Y为整数，设左上角是Box[0][0]。同时定义三种配方模型：“铁块模型”、“台阶模型”和“石砖模型”，已知三种模型如下图所示(红色填充表示选中)，若配方中有超过50%的物质能够与相邻物质反应，则认为此配方为“无效配方”，反之为“有效配方”。则在下列各组配方中，是“无效配方”的是

A．台阶模型： Box[2][0]=KCl                       Box[2][1]=CO                    Box[2][2]=NaOH

B．石砖模型： Box[1][0]=Fe2+                       Box[1][1]=HNO3 Box[2][0]=SCN-                      Box[2][1]=Cu2+

C．铁块模型： Box[0][0]=石蕊溶液               Box[0][1]=Ca2+                  Box[0][2]=H2O2 Box[1][0]=SO                      Box[1][1]=Ba2+                  Box[1][2]=SO Box[2][0]=OH-                      Box[2][1]=CO                  Box[2][2]=K+

D．石砖模型： Box[1][0]=OH-                         Box[1][1]=Al(OH)3 Box[2][0]=酚酞溶液                 Box[2][1]=HCO

我国提出争取在2030年前实现碳峰值、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。将CO₂ 转化为清洁能源是促进碳中和最直接有效的方法。
(1)H₂还原CO₂制取CH₄的部分反应如下：
①
②
③
反应2C(s)+2H₂O(g)=CH₄(g)+CO₂(g)的∆H=___________kJ/mol。
(2)恒温条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO和2molH₂，只发生如下反应：CO(g)+3H₂ (g)=CH₄(g)+H₂O(g)，反应4min后，测得CO的物质的量为0.8mol，下列有关说法正确的是___________ (填字母。)
A. 利用合适的催化剂可增大该反应的平衡常数
B. 容器内气体的平均相对分子质量保持不变，说明该反应达到平衡状态
C. 用 H₂表示该反应4min内的平均速率为0.075mol·L^-1·s^-1
D. 其它条件不变，升高温度，CO的平衡转化率降低
(3)在一定条件下，向某0.5L恒容密闭容器中充入xmolCO₂和ymolH₂，发生反应：

①图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系的是曲线___________ (填“m” 或“n”)，判断依据是___________。
②若x=2、y=3，测得在相同时间内，不同温度下H ₂的转化率如图2所示，v(a) _逆 ___________ v(c) _逆(填“＞”、＜”或“=”)；T₂时，起始压强为2.5MPa，则Kp=___________MPa^-2(保留二位小数；K _p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
③已知速率方程 v_正=k_正·c(CO₂)·c³(H₂),v_逆=k_逆·c(CH₃OH)·c(H₂O),k_正、k_逆是速率常数，只受温度影响。图3表示速率常数的对数lgk与温度的倒数 之间的关系，A、B、D、E分别代表图2中a点、c点的lgk，其中表示c点的lgk_逆的是___________(填“A”、“B”、“D”或“E”)。

量子的概念起源于人们对于黑体的研究，所谓“黑体”是指能够吸收所有到达其表面的电磁辐射，而不发生反射的物质。黑体虽然可以吸收所有电磁辐射，但其自身可以在加热时向外进行辐射(即“黑体辐射”)。先前，人们认识到物体中存在着不停运动的带电微粒，其振动会激发出变化的电磁场，从而产生电磁辐射。但是，用经典的电磁学和热学理论去解释黑体辐射却遇到了很大困难。
为了得出与实验相符合的黑体辐射公式，德国物理学家普朗克在多次尝试之后，最终放弃了将宏观世界的能量连续理论应用到微观世界，提出了所谓的“能量量子化”理论。他认为，振动着的带电微粒的能量只能是某一个最小数值 的整数倍(类似任何物体的电荷数都是元电荷的整数倍)：
为普朗克常量，为电磁波频率(注：在工程学上电磁波频率用表示，二者通用)
光也是一种电磁波，其依然满足能量量子化理论，对于波长为 的光，其也存在最小能量，我们称之为“光子”
不久之后，在量子论的催生下，人们对于原子结构的认知也开始了思想上的突破，首先便是波尔的氢原子理论：
轨道量子化与定态：波尔认为，氢原子中的电子在库仑引力作用下绕原子核做圆周运动，但其轨道半径是量子化的(即只能是某一特定数值，而不能是连续的数值)。当电子在这些轨道上运动的时候，不产生电磁辐射。电子在不同轨道上运动时，氢原子本身具有不同的能量。由于轨道的取值量子化，则氢原子本身的能量也是量子化的一些特定数值，则氢原子的状态(即“定态”)也是不同的。定态分两类：基态(能量最低)和激发态(在外界给予能量时会由基态变为激发态)。激发态不稳定，在能量较高的轨道上的电子会自动“跳”(称之为“跃迁”)回能量较低的轨道上。根据能量守恒定律，其在跃迁同时会向外辐射能量(以电磁辐射的形式)。电子的跃迁也会带动氢原子能量状态的改变，因此也会使得氢原子发生“跃迁”。
频率条件：按照波尔理论，电子在从能量较高的轨道(能量记为)向能量较低的轨道(能量记为)跃迁时，会释放出能量为的光子。其能量由前后两个能级的能量差决定：
补充知识：电磁波的波速为光速(记为)，波长记为，频率记为，满足 。
下列说法正确的是

A．相比起氢原子跃迁之前，跃迁后氢原子自身的化学性质将会发生改变。

B．氢原子由基态跃迁到激发态之后，核外电子能量增大，运动速率增大。

C．已知氢原子基态能量为，普朗克常量为，设电子的质量为。则基态氢原子吸收频率为的光子被电离后，电子速度大小为。

D．大量氢原子从基态向能级跃迁，可能辐射出的光的频率为代表组合数，，其中)。

化学反应的方向：对于可逆反应而言，有正向进行和逆向进行两个方向。一般地，判断反应方向有“焓判据”和“熵判据”两种判断方法。在此之前我们要先了解“熵”的概念。熵()的定义式为，其中为体系混乱度，为玻尔兹曼常数，熵单位为J·K^-1·mol^-1；越大系统混乱度越大，规定(开氏温标下，0K=-273.15℃即绝对零度，开氏温标每增加1K，摄氏温标增加1℃)：
即在绝对零度下任何完美的纯净的晶体的熵值为0，对于同一种物质，其熵值：气态>液态>固态。
•焓判据：放热反应体系能量降低，因此具有自发进行(指没有任何外力做功的情况下能够“自己”进行)的倾向。
•熵判据：反应体系具有自发向熵增的方向进行的倾向。
但是仅凭焓判据和熵判据都存在特例，无法概况全部化学反应，因此1876年美国化学家吉布斯引入了一个新的热力学函数——吉布斯自由能()，其物理意义是一个化学反应可被利用来做有用功的能力，根据吉布斯-亥姆霍兹方程式：
因此有在压强与温度恒定时，若则正反应自发，若 则逆反应自发，若 反应达到化学平衡。根据材料，许多放热化学反应能够自发进行，使得人们总结出焓判据的原因在于

A．其反应熵变很小

B．其反应需要的温度较高

C．反应活化能较低

D．反应的体积功大(，其中为其体积功)

下列各组离子中，可能能在所处环境中大量共存的是

A．在室温环境下c(OH-)=1×10-11的溶液中：Cr2+，SO，NO，Na+

B．在4℃的水溶液中：Be2+，K+，PO，OH-

C．在漂白液中：OH-，Rb+，SO，CO

D．在水玻璃中：H+，SCN-，Cl-，Cs+

已知还原性：SO＞I^－。向含a mol KI和a mol K₂SO₃的混合液中通入b mol Cl₂充分反应(不考虑Cl₂与I₂之间的反应)。下列说法不正确的是 (　　)

A．当a=b时，发生的离子反应为SO＋Cl2＋H2O=SO＋2H＋＋2Cl－

B．当5a＝4b时，发生的离子反应为4SO＋2I－＋5Cl2＋4H2O=4SO＋I2＋8H＋＋10Cl－

C．当a≤b≤a时，反应中转移电子的物质的量n(e－)为a mol≤n(e－)≤3a mol

D．当a＜b＜a时，溶液中SO、I－与Cl－的物质的量之比为a∶(3a－2b)∶2b

25℃时，将1.0L cmol·L^-1CH₃COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合物中加入CH₃COOH或CH₃COONa固体(忽略体积变化和温度变化)，加入的量与溶液pH的变化如下图所示。下列叙述不正确的是

A．水的电离程度：c>b>a

B．该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka=

C．a点对应的混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COOH)>c(OH-)

D．当混合溶液呈中性时，c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)

辉铜矿与铜蓝矿都是天然含硫铜矿，在地壳中二者常伴生存在。现取一份该伴生矿样品，经检测后确定仅含、CuS和惰性杂质。为进一步确定其中、CuS的含量，实验步骤如下：
①取2.6g样品，加入200.0mL0.2000酸性溶液，加热(硫元素全部转化为)，滤去不溶杂质后，将滤液配制成250mL溶液；
②取25.00mL溶液，用0.1000溶液滴定，消耗20.00mL；
③加入适量溶液(掩蔽和，使其不再参与其他反应)，再加入过量KI固体，轻摇使之溶解并发生反应：；
④加入2滴淀粉溶液，用0.1000溶液滴定，消耗30.00mL，发生反应：。
回答下列问题：
(1)溶于酸性溶液的离子方程式为_______。
(2)配制0.1000溶液时要用煮沸过的稀硫酸，煮沸的原因是_______；配制待测液过程中所需玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒外还有_______。
(3)步骤②中取25.00mL待测溶液所用的仪器是_______；
(4)步骤④中滴定至终点时的现象为_______；
(5)样品中CuS的含量为_______%(保留1位小数)。