即在绝对零度下任何完美的纯净的晶体的熵值为0,对于同一种物质,其熵值:气态>液态>固态。
•焓判据:放热反应体系能量降低,因此具有自发进行(指没有任何外力做功的情况下能够“自己”进行)的倾向。
•熵判据:反应体系具有自发向熵增的方向进行的倾向。
但是仅凭焓判据和熵判据都存在特例,无法概况全部化学反应,因此1876年美国化学家吉布斯引入了一个新的热力学函数——吉布斯自由能(),其物理意义是一个化学反应可被利用来做有用功的能力,根据吉布斯-亥姆霍兹方程式:
因此有在压强与温度恒定时,若则正反应自发,若 则逆反应自发,若 反应达到化学平衡。根据材料,许多放热化学反应能够自发进行,使得人们总结出焓判据的原因在于
A.其反应熵变很小 |
B.其反应需要的温度较高 |
C.反应活化能较低 |
D.反应的体积功大(,其中为其体积功) |
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y = sin x, x∈R, y∈[–1,1],周期为2π,函数图像以 x = (π/2) + kπ 为对称轴
y = arcsin x, x∈[–1,1], y∈[–π/2,π/2]
sin x = 0 ←→ arcsin x = 0
sin x = 1/2 ←→ arcsin x = π/6
sin x = √2/2 ←→ arcsin x = π/4
sin x = 1 ←→ arcsin x = π/2
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