学进去

甲氨()是一种一元弱碱，性质与一水合氨相似。常温下，用盐酸溶液滴定甲氨溶液，测得混合溶液中与的关系如图；下列说法正确的是

A．甲氨电离方程式

B．常温下，的电离常数的数量级为

C．b点对应加入的盐酸体积

D．随着盐酸的加入，溶液中水的电离程度一直增大

电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

化学式	电离常数(25℃)

(1)向溶液中滴加溶液，回答下列问题：
①恰好中和生成时，所得溶液的___________(填“>”、“<”或“=”，下同)7；用与的相对大小，说明判断理由___________。
②若用甲基橙做指示剂，用溶液滴定，达到滴定终点时所得溶液的___________。
(2)可用足量的溶液吸收，该反应的离子方程式为___________﹔常温下，用溶液吸收(标况)气体，反应后离子浓度从大到小顺序为___________。
(3)25℃时，用沉淀两种金属离子()，所需最低浓度的对数值与的关系如图所示：

①25℃时___________。
②25℃时向浓度均为的混合溶液中逐滴加入溶液到时开始生成SnS沉淀，此时溶液中浓度为___________mol/L。

药物瑞德西韦对新型冠状病毒有抑制作用。K是合成瑞德西韦的关键中间体，其合成路线如图：

已知：①；
②。
回答下列问题：
(1)C物质中含氧官能团名称是___________
(2)B的结构简式为___________。
(3)已知E分子中含两个Cl原子，则E在一定条件下生成F的化学方程式为___________。
(4)芳香族化合物X与C互为同分异构体，写出符合下列条件的X的同分异构体的结构简式：___________(不考虑立体异构)。
①能发生银镜反应，遇溶液不显色；②能发生水解反应，且1molX最多可消耗4molNaOH；③苯环上有两种不同化学环境的氢原子。
(5)请结合已知信息，写出以 为原料制备化合物的合成路线___________(无机试剂任选，合成路线示例见本题题干)。

减少碳排放、控制温室气体排放的增长已经成为可能。一种由二氧化碳和氢气合成乙醇的反应为。选择合适的催化剂，相同时间内可以得出温度对合成乙醇的影响情况如图所示(乙醇选择性)。下列说法正确的是

A．该反应的

B．增大压强和升高温度都能提高的平衡转化率

C．温度为时，乙醇的产率为57.4%

D．温度下，随温度升高，乙醇的产率降低

对废催化剂进行回收可有效利用金属资源，某含银废催化剂主要含Ag、(为载体，不溶于硝酸)及少量MgO、、、等，一种回收制备高纯银粉工艺的部分流程如图：下列说法正确的是

A．废渣只含

B．气体B可以通入NaOH溶液除去

C．溶解过程的氨水可以换成氢氧化钠溶液

D．“还原”过程中生成无毒气体，B与C的物质的量的理论比值为4∶3

我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式。
回答下列问题：
(1)①
②
写出与反应生成CO和的热化学方程式：_______。
(2)高温下，在1L密闭容器中通入1mol甲烷，发生如下反应：。反应在初期阶段的速率方程为，其中为反应速率常数。
①设反应开始时的反应速率为，甲烷的转化率为时的反应速率为，则_______。
②对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是_______(填字母)。
A.与甲烷浓度成正比
B.压强不变时，反应到达平衡状态
C.乙烷的生成速率逐渐增大
D.与温度无关
③平衡时，再通入1 mol甲烷，则反应的平衡常数K_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，甲烷的转化率_______。
(3)和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示：

当在某电极上生成的两种有机物物质的量之比为1：1时，该电极上的电极反应式为_______。和的物质的量比为_______。
(4)我国科学家对甲烷和水蒸气催化重整反应机理也进行了广泛研究，通常认为该反应分两步进行。第一步：催化裂解生成和碳(或碳氢物种)，其中碳(或碳氢物种)吸附在催化剂上，如；第二步：碳(或碳氢物种)和反应生成和，如，反应过程和能量变化残图如下：

判断_______(填序号)过程加入催化剂，原因是_______。控制整个过程②反应速率的是第Ⅱ步，其原因为_______。

碳酸铈[]是一种优良的环保材料，可用作汽车尾气净化催化剂。磷铈镧矿中铈(Ce)主要以形式存在，还含有、、、等物质。以磷铈镧矿为原料制备的工艺流程如下：

回答下列问题：。
(1)铈的核电荷数为58，其某种核素含有82个中子，该核素的符号为___________。
(2)焙烧时不能使用陶瓷容器的原因是___________。
(3)滤渣III的主要成分能溶于NaOH溶液，所得产物的化学式是___________。
(4)滤渣II的主要成分在高温条件与、葡萄糖()反应可制备电极材料，同时生成CO和，该反应的化学方程式为___________。
(5)沉铈过程中生成的离子方程式为___________，分离的操作名称是___________。

某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm^－3，其中镁离子的质量分数为5.1%。300 mL该溶液中氯离子的物质的量约等于(　　)

A．0.37 mol

B．0.63 mol

C．0.74 mol

D．1.5 mol

甲同学进行Fe²⁺还原性的实验，针对异常现象进行探究。
步骤一：制取FeCl₂溶液。向0．1 mol•L^-1 FeCl₃溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH<1。
步骤二：向2 mL FeCl₂溶液中滴加2滴0.1 mol•L^-1 KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H₂O₂溶液（物质的量浓度约为1．5 mol•L^-1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O₂）。
(1)用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因：______、______。
(2)甲探究步骤二中溶液褪色的原因：
I．取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl₃溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；
II．取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl₂溶液，产生白色沉淀。
III．向2 mL 0.1 mol•L^-1 FeCl₃溶液中滴加2滴0.1 mol•L^-1 KSCN溶液，变红，通入O₂，无明显变化。
实验I的说明______________；
实验III的目的是______________________。
得出结论：溶液褪色的原因是酸性条件下H₂O₂将SCN^-氧化成SO₄^2-。
(3)甲直接用FeCl₂·4H₂O配制_____mol•L^-1 的FeCl₂溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去。进一步探究其原因：
I．用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl₃溶液，前者有丁达尔效应，后者无。测所配FeCl₂溶液的pH约为3。由此，乙认为红色不褪去的可能原因是_____。
II．查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H₂O₂不能氧化SCN^-。乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能。乙的实验操作及现象是：

步骤	试剂及操作	现 象
i	______________________________	生成白色沉淀
ii	向i所得溶液中滴加0.1 mol•L-1 FeCl3溶液	____________

已知: SO+I₂+H₂O=SO+2H⁺+2I^-。某溶液中可能含有Na⁺、NH、Fe²⁺、 K⁺、I^-、SO、SO中的若干种，且所含离子的物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是

A．肯定不含I-	B．肯定不含SO
C．肯定不含有SO	D．肯定不含NH