| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 向热的浓硝酸中加入红热的木炭，继续加热 | 产生红棕色气体 | 木炭与浓硝酸一定发生了反应 |
| B | 将少量硝酸铜受热分解(产物为CuO、NO2、O2)产生的气体收集后，用带火星的木条检验 | 木条复燃 |  不能支持燃烧 |
| C | 向 酸性溶液中滴加 溶液 | 溶液褪色 |  具有漂白性 |
| D | 将 溶液与 溶液混合 | 生成白色沉淀 | 碱性： |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
| A．醛、酮分子间可形成氢键，其沸点比相应的烷烃要高 |
| B．苯、甲苯、苯酚都能与溴单质发生取代反应，苯酚更容易进行 |
| C．冠醚是不同大小空穴的超分子，可以识别不同大小的碱金属离子 |
| D．缺角的氯化钠晶体在饱和溶液中慢慢变为完美的立方体块，表现了晶体的各向异性 |
的氨水逐滴滴入到10mLm盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是
A．根据变化曲线可判断： ； |
B．b点溶液中存在 |
C．T℃时，氨水的电离常数为 |
| D．由a点到c点，溶液的导电性逐渐变弱 |
为原合成芳香酯
的合成路线如图：
溶液氧化为苯甲酸；②
；
的核磁共振氢谱有3组峰。
的反应类型为
中官能团的名称为
的名称为反应生成的反应条件为
与
的顺序能否颠倒
的化学方程式为的结构简式为
反应并产生
。
CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3 化学键 |
|
|
|
|
键能 |
|
|
|
|
，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图所示，则表中
的代数式表示）
的反应机理和各基元反应的活化能为：
和
条件下，有如下反应：①
，若反应
的活化能为
，则反应
的活化能为
气体时，生成
二氧化碳气体并生成液态水，放出热量
表示乙炔燃烧热的热化学方程式为
，
，Arrhenius经验公式为
，其中为
活化能，
为热力学温度，
、
、
为速率常数，
和
为常数。则
（用含
的代数式表示）。 A．由C(石墨)→C(金刚石)  可知，石墨能量更高，燃烧热更大 |
B．已知  ，则在一定条件下将2mol 和6mol 置于一密闭容器中充分反应，放出的热量小于184.8kJ |
C．在稀溶液中：  ，若将含1mol 的醋酸溶液与含1mol 的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ |
| D．中和热测定实验中可用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒 |
与
的反应历程如下图。已知：
和
的相对能量为0。
A． |
| B．历程II中，Cl作催化剂 |
C．Cl-Cl键能为 |
D．历程I、历程II中速率最快的反应为： |
| A．曲线a表示反应2的能量变化 | B．反应1和反应2都是放热反应 |
| C．反应1和反应2的决速步骤都是第1步 | D．相同条件下反应2的速率比反应1大 |
| A．31g白磷比31g红磷能量多bkJ，P4(s)=4P(s) △H=-4bkJ•mol-1 |
B．2molSO2、1molO2混合反应后，放出热量akJ，则2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-akJ•mol-1 |
| C．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ•mol-1，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H=-114.6kJ•mol-1 |
D．H2的燃烧热为akJ•mol-1，则H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H=-akJ•mol-1 |
| A．钠在氯气中燃烧 | B．氢氧化钡与氯化铵固体的反应 |
| C．铁与稀盐酸的反应 | D．氨水与稀硫酸的反应 |
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