学进去

由含碘废水制取碘酸钾的一种生产工艺如图所示：

检验“含碘废水”中是否含有单质的常用试剂是______写试剂名称。
通入的目的是将还原为，再与硫酸铜溶液反应获得CuI，该反应的离子方程式为______。
已知该温度下水的离子积为，在制时，为避免 溶液中水解生成沉淀吸附，则加入必须保持溶液的pH不大于______。
制溶液反应的离子方程式为______。

、的溶解度曲线如图所示，则在上述流程中由“”得到晶体的操作步骤为______。

海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的pH一般在之间。某地海水中主要离子的含量如下表：

成分
含量		83	200				118

（1）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示。其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过。

① 阴极的电极反应式为 _____________________________________。
② 电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为和，写出生成的离子方程式 ______________________________________ 。
③ 淡水的出口为a、b、c中的 ________ 出口。
（2）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料，如 电池某电极的工作原理如下图所示：

该电池电解质为传导的固体材料。放电时该电极是电池___极 （填“正”或“负”），电极反应式为 ____________ 。

汽车尾气中CO、以及燃煤废气中的都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。
氧化还原法消除NOx的转化如下：

反应I为，生成标准状况下 L 时，转移电子的物质的量是______mol
反应Ⅱ中，当 ：：2时，氧化产物与还原产物的质量比为______
吸收和NO，获得和产品的流程图如下为铈元素。装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为______

装置Ⅱ中，酸性条件下NO被氧化的产物主要是、，请写出生成等物质的量的和时的离子方程式______
装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得再生，再生时生成的在电解槽的______填“阳极”或“阴极”，同时在另一极生成的电极反应式为______
取少量装置Ⅳ所得的产品溶于水，溶液中离子浓度由大到小的顺序为______

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．溶液中加入过量醋酸溶液：

B．溶液中通入过量：

C．溶液中加入溶液：

D．酸性高锰酸钾溶液中滴加KI溶液：

Na₂SO₃、NaHSO₃是常见的化工原料，常用作还原剂。
(1)25℃，H₂SO₃、HSO、SO的物质的量分数[]与pH的关系如图所示。

①若向NaOH溶液中通入SO₂制取NaHSO₃溶液，则当溶液的pH为_____时应停止通入。
②向NaOH溶液中通入SO₂，所得溶液中一定存在的等式是_____(用溶液中所含微粒的物质的量浓度表示)。
③NaHSO₃溶液的酸碱性：_____。
④若测得25℃时，某溶液中=10，则溶液的pH为____。
(2)Na₂SO₃固体久置后会被氧化，为测定某久置Na₂SO₃固体中Na₂SO₃的含量，现进行如下实验：称取0.3000g该固体于锥形瓶中，加水溶解后，边振荡边向其中滴加0.1000mol•L^-1I₂标准溶液28mL，充分反应后，向溶液中滴加2滴淀粉溶液作指示剂，继续滴加0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液与过量的I₂反应(发生反应I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆)，恰好完全反应时消耗Na₂S₂O₃标准溶液16mL。
①如何判断滴定终点：______。
②滴定过程中，滴定管液面如图所示，此时滴定管的读数为_____mL。

③计算久置Na₂SO₃固体中Na₂SO₃的质量分数为____
④下列情况会造成样品中Na₂SO₃含量测定结果偏低的是____(填序号)。
A.滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶瓶壁
B.装Na₂S₂O₃标准溶液的滴定管水洗后未润洗
C.开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体
D.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

丙烯是重要的化工原料，可用于生产丙醇、卤代烃和塑料。
(1)工业上用丙烯加成法制各1，2-二氯丙烷，主要副产物为3-氯丙烯。反应原理为：
Ⅰ.       
Ⅱ.       
则       _______。
(2)某研究小组向密闭容器中充入一定量的和，分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应Ⅰ，一段时间后测得的产率与温度的关系如下图所示。

①下列说法错误的是_______(填代号)
A.使用催化剂A的最佳温度约为250℃
B.相同条件下，改变压强不影响的产率
C.两种催化剂均能降低反应的活化能，但△H不变
D.P点可能为对应温度下的平衡产率
②在催化剂A作用下，温度低于200℃时，的产率随温度升高变化不大，主要原因是_______。
(3)在不同温度下达到平衡，在总压强分别为和时，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如图所示。

①a、d代表_______(填“丙烷”或“丙烯”)，_______(填“大于”“小于”或“等于”)。
②起始时充入一定量丙烷，在恒压条件下发生反应，Q点对应温度下丙烷的转化率为_______(保留1位小数)，该反应的平衡常数_______MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)丙烷氧化脱氢法制备丙烯的反应：        ，过程中还生成CO、等副产物。的转化率和的产率随温度变化关系如图所示。的转化率如图变化的原因是_______。

下列离子方程式正确的是

A．100 mL1 mol/L的Fe(NO3)3溶液中通入足量的SO2：

B．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水： 2+ Ca2++2OH－=CaCO3↓+ 2H2O+

C．向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3++2+2Ba2++4OH－ =2BaSO4↓++2H2O

D．100 mL 2 mol/L的FeI2溶液中通入标准状况下5.6 L的Cl2 (已知还原性：I－> Fe2+)：

Cl₂、HCl的混合气体通入足量的NaOH溶液，充分反应后，溶液中除大量OH^－外，还有Cl^－、ClO^－、 ClO₃^－ ，且这三种离子的物质的量之比为9:2:1，则原混合气体中Cl₂和HCl体积之比为

A．5:2

B．2:5

C．3:1

D．1:3

食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL。某研究小组用NaOH溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。
Ⅰ.实验步骤
A．冷却至室温后，在___________(填仪器名称)中定容配成100mL白醋溶液。
B．量取20.00mL待测白醋溶液于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。
C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。
D．将物质的量浓度为标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下读数。如果液面位置如右图所示，则此时的读数为___________mL
E．继续滴定至终点，记下最终读数。
F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶。
G．用干燥的___________(填仪器名称)量取食用白醋样品10.00mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。
H．重复以上实验。

(1)以上步骤的正确顺序为___________→A→___________→D→___________→H(用编号字母填写)
(2)A中的仪器为___________，G中的仪器为___________。
(3)D中的读数为___________mL。
Ⅱ.实验记录

实验数据	滴定次数
	1	2	3	4
V(样品)/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
滴定前V(NaOH)/mL	0.00	0.10	0.20	1.00
滴定后V(NaOH)/mL	15.95	15.10	15.25	15.95

Ⅲ.数据处理与讨论
(4)按数据处理，市售白醋中醋酸的含量=___________(保留四位有效数字)。
(5)若测定结果偏低，其原因可能是___________

A．滴定过程中振摇时有液滴溅出

B．滴定前仰视读数，滴定后读数正确

C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后未干燥

D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

Ⅳ.实验讨论：
(6)某同学用酸碱中和滴定法测定市售食用白醋醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中，则此时溶液中的___________。(已知室温下醋酸的)，所以滴定时选用的指示剂为___________，滴定终点的现象为___________。

25℃时，向一定物质的量浓度的有机酸()中加入溶液改变溶液的pH (忽略过程中溶液的温度变化)，溶液中含R微粒的分布分数(平衡时，某种含R微粒的浓度÷各种含R微粒浓度之和×100%)与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是

A．曲线③表示的分布分数与溶液pH的变化

B．溶液中存在：

C．Y点溶液中存在：

D．当溶液的pH=7时，存在：