学进去

向下列溶液中逐渐通入至过量，最终体系中无沉淀的是

A．	B．
C．	D．

2021年6月17日神舟十三号载人飞船与空间站成功对接，航天员进入天和核心舱。空间站处理的一种重要方法是的收集、浓缩与还原。
(1)用固态胺吸收与浓缩，在水蒸气存在下固态胺吸收反应生成酸式碳酸盐(该反应是放热反应)，再解吸出的最简单方法是___________。
(2)研究表明，二氧化碳与氢气在某催化剂作用下可以还原为甲醇，甲醇是一种重要的化工原料，应用前景广阔。该反应如下：。反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如表示吸附在催化剂表面；图中已省略)。
   
①上述合成甲醇的反应过程中决定反应速率的步骤是___________(用化学方程式表示)。
②有利于提高平衡时转化率的措施有___________(填字母)。
a．使用催化剂       b．加压       c．增大和的初始投料比
③研究温度对甲醇产率的影响时发现，在210～290℃，保持原料气中和的投料比不变，得到平衡时甲醇的产率与温度的关系如图所示，则该反应的___________(填“>”“=”或“<”)0，依据是___________。
   
(3)在催化剂(Ni/xMg)作用下，二氧化碳与氢气反应还可以还原为甲烷，反应如下。以和为初始原料，保持总压为发生反应，不同温度下在相同时间测得的转化率如图。
   
①A点的反应速率v(正)_________v(逆)(填“>”“=”或“<”)。
②B点的平衡常数______。(写出计算式，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

下列实验方案能达到实验目的的是

选项	实验方案	实验目的
A	取少量待测液于试管中，加入浓溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体	检验溶液中是否含
B	向某未知溶液中加入溶液后，再加入稀硝酸，观察是否有沉淀生成	检验溶液中是否含有
C	向溶液中加入足量铜粉，充分反应后过滤	除去溶液中的少量
D	将浓溶液滴加到饱和溶液中	制备胶体

A．A

B．B

C．C

D．D

某反应可表示为：mM＋nH^＋＋O₂===xM^2＋＋yH₂O，则x值为                                   (　　)

A．2

B．4

C．6

D．9

用FeCl₃、CuCl₂的混合溶液作吸收剂可吸收工厂排放的含H₂S的废气，从而减少空气污染并回收S，其过程如图所示(各步均进行完全)。下列叙述正确的是

A．①反应的离子方程式为：S2-+Cu2+=CuS↓

B．在转化过程中化合价没有变化的元素只有H、Cl

C．回收32gS时，理论上需要消耗标准状况O211.2L

D．吸收剂吸收前后混合溶液中Fe3+、Cu2+浓度不变

随着气温下降新冠病毒的活性增加，通过戴口罩可以有效阻止新型冠状病毒传播。如图，为增强口罩的密封性，均放了鼻梁条，有的鼻梁条是铝合金做的。下列说法正确的是

A．铝合金属于纯净物

B．铝合金的熔点比金属铝高

C．铝合金可以跟强酸强碱溶液反应

D．鼻梁条使用铝合金，利用其密度大、抗腐蚀性好的优点

表中对于相关物质的分类全部正确的是

编号	纯净物	混合物	酸性氧化物	碱性氧化物	电解质	非电解质
A	液氯	氨水	CO	Na2O	NH3·H2O	NH3
B	纯碱	冰水混合物	SO2	CaO	NaHCO3	Cl2
C	熟石灰	合金	SiO2	Fe2O3	Na2CO3	乙醇
D	氢气	盐酸	CO2	Na2O2	K2SO4	CO

A．A

B．B

C．C

D．D

下列化学用语表达正确的是

A．水溶液中，NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++

B．SO2通入酸性KMnO4溶液中，反应的电子转移情况：

C．磷在周期表中的位置为第三周期第V族

D．含174个中子的117号元素Ts的核素：

N_A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是

A．常温常压下12gO2和20gO3混合气体中氧原子总数为4NA

B．7.8gNa2O2与足量H2O反应转移电子总数为0.2NA

C．足量的Cl2与5.6gFe完全反应时，转移的电子数为0.3NA

D．含NA个Na+的Na2O溶解于IL水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L

“84消毒液”是家居常用的防疫用品，某化学小组同学查看包装说明，得到如下信息：
【有效成分】NaClO
【规格】1000mL
【浓度】4.0mol/L
【使用说明】i．按一定比例稀释后使用。ii．不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用。
小组同学进行了如下实验，回答下列问题：
(1)稀释：将“84消毒液”原液稀释配制成500mL0.10mol/L的溶液。
①稀释过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、___________。
②下列操作会使溶液中NaClO浓度偏低的是___________(填标号)。
A．取用久置的“84消毒液”原液进行稀释
B．量取“84消毒液”原液时，仰视读数
C．定容时，俯视刻度线
D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
(2)已知：洁厕灵的主要化学成分是盐酸。同学们利用图示装置探究84消毒液与洁厕灵不能混用的原因。

①将注射器中的洁厕灵注入试管中，可观察试管内产生___________色气体，pH试纸___________，淀粉KI试纸上发生反应的离子反应方程式为___________。
②棉花团蘸取的溶液A是___________，用离子方程式说明其作用是___________。
(3)某同学设计实验探究84消毒液(主要成分为次氯酸钠)的漂白性。
Ⅰ．在2mL84消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ．在2mL84消毒液中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ．在不同温度时，测得84消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。

已知：ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。ORP值越大，氧化性越强。
①实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是为___________。
②实验Ⅲ中，随时间变化ORP值不同的原因可能是___________。