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相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如图所示装置是利用浓差电池电解Na₂SO₄溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得O₂、H₂、H₂SO₄和NaOH。下列说法不正确的是

A．a电极的电极反应为4H₂O+4e^-=2H₂↑+4OH^-

B．c、d离子交换膜依次为阳子交换膜和阴离子交换膜

C．电池放电过程中，Cu(1)电极上的电极反应为Cu²⁺+2e^-=Cu

D．电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得320g NaOH

类型：单选题

难度系数：困难0.15

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在相同温度下，在三个大小完全一样的容器中发生反应(保持容器体积不变)：3H₂(g)+N₂(g)

2NH₃(g)△H=-92kJ/mol。开始时投料情况是：A中3molH₂(g)和1molN₂(g)；B中2molNH₃(g)；C中4molNH₃(g)，都达到平衡后，下列说法正确的是

A．三个容器中的转化率的关系是：α(A)+α(B)>α(A)+α(C)

B．A容器放出的热量为92kJ，B容器中吸收热量为92kJ

C．达到平衡后三容器中氨气的体积分数相等

D．A容器中氨气的平衡浓度是C容器中氨气的平衡浓度的一半

类型：单选题

难度系数：困难0.15

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化合物H是合成药物的一种中间体，其合成路线如下：

请回答下列问题：
(1)A的化学名称为_______，H中的含氧官能团名称为_______。
(2)B的结构简式为_______。
(3)写出G→H的反应类型为_______。
(4)写出由C生成D的化学方程式为_______。
(5)化合物C的同分异构体中，含有羧基的芳香化合物共有_______种(不含立体异构)。其中核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为_______(任写一种)。

类型：有机推断题

难度系数：困难0.15

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某学生用NaHCO₃和KHCO₃组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理正确的是

	100mL 盐酸	100mL 盐酸	100mL 盐酸
m（混合物）	14.2g	25g	27.6g
V（CO₂）	3.36L	4.48L	4.48L

A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L

B．加入混合物14.2g时盐酸不足

C．加入25g混合物时盐酸过量

D．根据表中数据计算出混合物中NaHCO₃与KHCO₃的物质的量之比是

类型：单选题

难度系数：困难0.15

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利用皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多臂碳纳米管可以合成T-碳，T-碳的晶体结构可看成金刚石晶体中每个碳原子被正四面体结构单元(由四个碳原子组成)取代，如图所示。T-碳的密度非常小，约为金刚石的一半。下列说法正确的是

A．T-碳与金刚石互为同素异形体

B．一个T-碳晶胞中含有32个碳原子

C．T-碳晶胞的边长和金刚石晶胞的边长之比为1：2

D．T-碳的硬度比金刚石小

类型：单选题

难度系数：困难0.15

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难溶物在水溶液中存在沉淀溶解平衡，已知K_sp(CaSO₄)=9.0×10^-6，K_sp(CaCO₃)=2.8×10^-9，离子浓度与物质常温下的溶解度关系如图所示，下列说法正确的是

A．L₁为CaSO₄曲线，L₂为CaCO₃曲线

B．c₁的数量级为10^-4，c₂=3.0×10^-3mol/L

C．常温下L₁溶解度：a>d，a>e

D．降低温度a点可移动至c点

类型：单选题

难度系数：困难0.15

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白钨矿晶体结构
白钨矿是钨的重要矿物。其晶胞参数为a=b=523.9pm，c=1137.8pm，α=β=γ=90°。晶体结构如图1所示，隐去氧离子后的晶胞如图2所示，请根据所学知识，回答下列问题。

(1)请给出白钨矿的化学式_____。
(2)已知晶胞中的各离子都只有一种化学环境，请给出各离子的配位数_____。
(3)请写出晶胞中所有钙离子与钨离子的原子坐标_____。
(4)请计算白钨矿的密度_____。

类型：填空题

难度系数：困难0.15

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S₂F₁₀的分子结构问题
分子构型对其性质有着显著的影响。对无机物来说，其结构通常可以通过红外光谱拟合或气态电子衍射得到。请根据所学知识，回答下列问题。
(1)为了拟合红外光谱，需要先拟定分子的可能构型。运用VSEPR理论，请给出SF

离子可能的构型_____。与理想多面体相比，你预计SF

离子的实际结构将会发生怎样的变形？请解释理由_____。
(2)电子衍射结果表明，S₂F₁₀中存在S－S键。请画出其最稳定的结构_____。
(3)已知S₂F₁₀中，赤道面上的S－F键长为157.4pm，S－S键长为227.4pm，请根据你在上一问中所画的结构，计算不同S原子上F原子之间的最短间距_____，并与F原子的范德华半径147pm比较。通常情况下，F原子的范德华半径与共价半径谁更大_____？
(4)请写出S₂F₁₀分子所具有的对称元素(仅考虑旋转轴、对称面与对称中心)_____。
(5)将S₂F₁₀与N₂F₄混合后，可以制得一种具有单根S－N键的化合物，与许多高价氟化物不同，它对水是稳定的。请画出这种化合物的结构，并解释其对水的稳定性_____。

类型：结构与性质

难度系数：困难0.15

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SnCl₄可用于染色时的媒染剂、润滑油添加剂、玻璃表面处理剂等。实验室可以通过如下图装置制备少量SnCl₄(夹持装置略)。

已知：①锡的熔点232℃、沸点2260℃；
②SnCl₂的熔点246.8℃、沸点623℃；③SnCl₄的熔点-33℃、沸点114℃，SnCl₄极易水解。
通常将SnCl₄晶体加入浓盐酸中，以配制无色的SnCl₄溶液。回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______，该仪器中发生反应的离子方程式为_______。
(2)装置II的作用是_______，如果去掉装置II，从实验安全的角度看可能产生的影响是_______。
(3)装置III中的试剂为_______。下图中可替代装置III的是_______(填字母序号，下同)。

(4)该实验装置存在一处明显的缺陷，改进方法为在装置VI后连接上图中的_______。
(5)作为变价金属的高价离子，Sn⁴⁺和Fe³⁺均有氧化性。请设计实验验证Sn⁴⁺和Fe³⁺的氧化性强弱_______。

类型：实验题

难度系数：困难0.15

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点击化学及其应用
2001年诺贝尔化学奖获得者K．B．Sharpless教授发现，在亚铜的催化下，末端炔烃可以高区域选择性地与叠氮化合物发生高效的点击(Click)反应，类似炔烃与叠氮化合物发生了1，3－偶极环加成反应。这一反应目前已经应用于生物化学等交叉领域，Sharpless教授也因此获得了2022年度诺贝尔化学奖。
Click反应示例：

科学家以环己烯为原料，经过多步转化和click反应合成化合物E，请按要求回答下面的问题。在四氢呋喃溶剂中，环己烯与NBS(N－溴代丁二酰亚胺)反应生成关键中间体A，A与水发生反应生成化合物B化合物B经过碳酸钾处理可以高产率合成化合物C，化合物C也可以通过环己烯与间氯过氧苯甲酸反应直接制得；化合物C与叠氮化钠反应可以合成D，D与苯乙炔在碱的存在下及碘化亚铜的催化下发生Click反应生成E。

请给出关键中间体A，产物B、C、D、E的结构式，请用楔形式标注产物中的立体化学_____、_____、_____、_____、_____。

类型：有机推断题

难度系数：困难0.15

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