学进去

下列有关物质结构与性质的表述结构正确的是

A．N-H键的极性大于C-H键的极性，分子的极性小于

B．I2易溶于可从分子极性的角度解释

C．中的氢键数量比少，可推断的稳定性比差

D．超分子是两种或两种以上的分子(包括离子)通过化学键形成的分子聚集体

下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是

A．0.1溶液：、、、

B．能使甲基橙变红的溶液中：、、、

C．水电离出的的溶液中：、、、

D．的溶液中：、、、

下列化学用语或图表达正确的是

A．2-丁烯的实验式：

B．的电子式为

C．、、、互为同素异形体

D．N，N-二甲基甲胺：

下列操作能达到相应实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	证明与的反应是可逆反应	将等浓度的KI溶液和溶液混合，充分反应后滴入溶液
B	探究浓度对速率的影响	分别向和酸性溶液中加入草酸，根据溶液褪色时间判断反应速率
C	探究不同浓度醋酸铵溶液中水的电离程度	常温下，用pH试纸分别测定溶液和溶液的pH
D	分离苯和苯酚	向有机混合液中加入稍过量的溶液，振荡、静置、分液；再向水层通入稍过量，振荡、静置、分液

A．A

B．B

C．C

D．D

新质生产力涵盖创新材料、新能源、生物医药等产业链。下列说法错误的是

A．“问天”实验舱采用了砷化镓太阳能电池，砷化镓所含的元素都位于p区

B．创新药氢溴酸氘瑞米德韦片中所含氚与氕互为同位素

C．可精确控制硬化过程的可编程水泥属于无机非金属材料

D．C919民航客机机身材料中的复合纤维属于天然有机高分子

盛宏源教授在美国威斯康辛麦迪逊大学提出，利用电芬顿催化工艺能高效处理含乙二醇的废水，工作原理如图a所示，在饱和的溶液中，采用不同的电流强度，每秒钟产生量和选择性变化如图b所示。

   

下列有关说法错误的是

A．电流从电极经电解质流向电极

B．是该电化学工作过程的催化剂

C．电极的电极反应式为

D．若控制电流强度为，工作1分钟，理论上可处理乙二醇

中国科学家首次用改性铜基催化剂，将草酸二甲酯加氢制乙二醇的反应条件从高压降至常压。草酸二甲酯加氢的主要反应有：

①

②
③
其他条件相同时，相同时间内温度对产物选择性的影响结果如图。

已知：i.
ii.450~500K，反应③的平衡常数远大于反应①和反应②的平衡常数
下列说法不正确的是

A．制乙二醇适宜的温度范围是470~480K

B．实验条件下反应③的活化的最高，升温更有利于反应③

C．减压可提高乙二醇的平衡产率

D．铜基催化剂用改性后反应速率增大，可以降低反应所需的压强

研究化学反应的快慢和限度，对工农业生产和人们生活有重要的意义。
Ⅰ．某化学课外小组的同学通过铁和稀盐酸的反应探究外界条件对化学反应速率的影响，下表是实验过程中的数据及相关信息：

序号	反应温度/℃			V(H2O)/mL	10gFe的形状	t/min
①	20	2	5	V1	块状	1
②	20	2	10	0	块状	1
③	20	2	10	0	粉末	1
④	40	2	10	0	块状	1

(注：气体体积均在相同条件下测得)
(1)实验①和②探究盐酸浓度对反应速率的影响，即V₁为_______mL；实验②和③表明_______对反应速率的影响。
(2)实验室在制氢气时，可在锌和盐酸反应的容器中加入少量硫酸铜固体，原因是_______。(用文字表达)
(3)分析其中一组实验，发现产生氢气的速率随时间的变化情况都是开始速率慢慢增大，后来慢慢减小。前期速率慢慢增大的主要原因是_______；后期速率慢慢减小的主要原因是_______。
Ⅱ．工业制硫酸的反应之一为：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，在1L恒容绝热密闭容器中投入2molSO₂和适当过量的O₂，在一定条件下充分反应，如图是SO₂和SO₃随时间的变化曲线。

   

(4)10min内，SO₂的反应速率为_______；平衡时SO₂的转化率为_______。
(5)下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是_______；
a．容器中压强不再改变
b．容器中气体密度不再改变
c．O₂的物质的量浓度不再改变
d．SO₃的质量不再改变
e．2V_正(SO₂)=V_逆(O₂)

下列关于电子式的表述正确的是 (　　)

A．NaClO的电子式为

B．SCl2的电子式为

C．用电子式表示HCl的形成过程为

D．已知SCN－中每个原子都达到8电子结构，则其电子式为

废旧电池中含有重金属以及电解质溶液，随意丢弃会对环境造成重大污染。以下是对废旧铅蓄电池的回收利用过程，通过此过程最终实现铅的回收。已知废旧铅蓄电池中主要含有和，还有少量的氧化物等。

已知：①一定条件下，完全生成对应金属氢氧化物沉淀时的pH分别为：3.2、4.6、9.1；
②“脱硫”的反应原理为：。
回答下列问题：
(1)铅蓄电池负极反应是：_______，当铅蓄电池工作一段时间，电路中通过的电量为，则负极增重_______g(保留三位有效数字)(已知：电子的电量约为)
(2)在“酸浸”中，加入醋酸使溶液pH约为4.7，则滤渣b的主要成分有_______。
(3)“酸浸”后溶液中的溶质主要为，请写出与反应的化学方程式_______，此反应中的作用是_______(“氧化剂”、“还原剂”、“既是氧化剂又是还原剂”)。
(4)“沉铅”的滤液c中金属离子有_______。