表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．基态 的价电子轨道表示式为 |
B．该晶体的化学式为 |
C．与 等距离且距离最近的 为8个 |
D．该晶体的密度为 |
| A．苯酚不慎沾到皮肤上，先用抹布擦拭，再用65℃水冲洗 |
| B．若不慎打破水银温度计，及时收集散落汞珠，并用硫黄粉末覆盖，开窗通风 |
| C．金属镁着火时，可用泡沫灭火器灭火 |
| D．用玻璃棒蘸取样品进行焰色试验 |
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| A．制备溴苯并验证有HBr产生 | B．制备并收集干燥的氨气 |
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| C．制备NaHCO3 | D．用于标准碱溶液滴定未知浓度的醋酸溶液 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
| A．稳定性：FSe2大于FSe1 |
| B．升高温度，体系中CO的含量升高 |
| C．制约总反应速率的反应为CO*+OH*=COOH* |
| D．升高温度，过程g比过程f速率变化小 |
电解苯酚的乙腈（CH3CN）水溶液可在电极上直接合成扑热息痛（
）。装置如图，其中电极材料均为石墨。下列说法
| A．电极a为负极 |
B．c电极反应式为 +CH3CN+H2O-2e-  +2H+ |
| C．装置工作时，乙室溶液pH减小 |
| D．合成1mol扑热息痛，理论上甲室质量增重64g |
[Ag()]-和[Ag()]-+[Ag()2]3-， lg[c(M)/(mol/L)、lgc(N)与lg[c()/mol/L)的关系如下图所示(其中M代表Ag+或Br-；N代表
或
)：
| A．直线L1表示随浓度变化的关系 |
| B．AgBr的溶度积常数Ksp=c(Ag+)c(Br-)=10-12.2 |
| C．反应AgBr+2[Ag()2]3-+Br-的平衡常数K的值为101.2 |
| D．c()= 0.001 mol/L时，溶液中c(Br-)>c{[Ag()2]3-}>c{[Ag(S2O3)]-} |
| A．SO2、SO3的分子中内均存在大π键 |
| B．上述过程涉及2个氧化还原反应 |
| C．SO2、SO3混合气体中SO2的物质的量分数可能是60% |
| D．甲一定是红色粉末，化学式为Fe2O3 |
| A．该高分子材料可降解 |
| B．聚碳酸异山梨醇酯分子中有4个手性碳 |
| C．反应式中化合物X为H2O |
| D．该聚合反应为缩聚反应 |
。
；pH>3，易发生水解为BiOCl。ii.几种离子沉淀与pH的关系如下。| 离子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ |
| 开始沉淀pH | 8.1 | 6.3 | 1.9 |
| 沉淀完全pH | 10.1 | 8.3 | 3.3 |
。“萃取”时需向溶液中加入NaCl固体调节Cl-浓度，萃取率随c(Cl-)变化关系如图所示，c(Cl-)最佳为1.3 mol·L-1。c(Cl-)＞1.3mol·L−1 时，铋离子萃取率下降的可能原因是
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