学进去

某同学类比镁在二氧化碳中的燃烧反应，认为钠和二氧化碳也可以发生反应，他在实验室中选择以下装置对该反应能否发生进行了实验探究。

依据要求回答问题：
(1)二氧化碳的发生装置应选用上述装置___________(填装置下方对应字母)，反应的化学方程式为___________。
(2)装置 C所装的试剂是___________，发生的反应为(用离子方程式表示)___________。
(3)为达到实验目的，选择上图中的装置，其连接顺序为：按二氧化碳的发生装置→___________。(按气流方向，填写装置的大写字母)。
(4)操作中通空气和加热的先后顺序为___________。
(5)该同学在制取的过程中，向装置B中加入某酸后，发现固体与酸没有接触，为使反应顺利进行，下列可再加入的试剂是___________。

A．稀硝酸	B．溶液
C．煤油	D．(无色有机溶剂，与水互不相溶，密度比水大)

(6)若反应过程中足量，反应结束后，该同学对硬质玻璃管中生成的固体提出了以下猜想：①生成的固体物质为；②生成的固体物质为和C的混合物③生成的固体物质为和的混合物；④生成的固体物质为和C的混合物。报告给老师后，老师认为可以排除其中的3种情况，老师排除的理由是___________；则钠与反应的化学方程式为___________。
(7)该同学经过反思，认为上述实验设计中存在缺陷。他查阅资料后得知，溶液可以吸收，同时得到黑色的和一种酸。于是他在装置后加装一个盛溶液的吸收装置，该装置中发生反应的化学方程式为___________。

银及其化合物在催化与电化学等领域中具有重要应用。
(1)在银催化下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷(EO)和乙醛(AA)。根据图所示，回答下列问题：

①中间体OMC生成吸附态的活化能为_______kJ/mol。
②由EO(g)生成AA(g)的热化学方程式为_______。
(2)一定条件下，银催化剂表面上存在反应：，该反应平衡压强与温度T的关系如下：

T/K	401	443	463
/kPa	10	51	100

①463K时的平衡常数_______。
②起始状态Ⅰ中有、Ag和，经下列过程达到各平衡状态：

已知状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等，下列叙述正确的是_______(填字母)。
A．从Ⅰ到Ⅱ的过程
B．
C．若体积，则
D．逆反应的速率：
③某温度下，向恒容容器中加入，分解过程中反应速率与压强P的关系为，k为速率常数(定温下为常数)。当固体质量减少4%时，逆反应速率最大。若转化率为14.5%，则_______(用k表示)。
(3)可用作固体离子导体，能通过加热制得。上述两种晶体的晶胞示意图如图所示(为了简化，只画出了碘离子在晶胞中的位置)。

①测定晶体结构最常用的仪器是_______(填字母)。
A．质谱仪                    B．红外光谱仪             C．核磁共振仪             D．X射线衍射仪
②与晶胞的体积之比为_______。
③测定中导电离子类型的实验装置如上图所示。实验测得支管a中AgI质量不变，可判定导电离子是而不是，依据是_______。

探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计现象和结论都正确的是

选项	实验方案	现象	结论
A	往碘的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡	分层，下层紫红色变浅粉红色，上层呈棕黄色	碘在浓KI溶液中溶解能力大于在中溶解能力
B	用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上	试纸变白	次氯酸钠溶液呈中性
C	将酸化的溶液滴入溶液中	溶液变黄色	的氧化性大于
D	取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液	前者有白色沉淀，后者溶液变蓝	氯气与水的反应存在限度

A．A

B．B

C．C

D．D

常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍，加水稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是

A．HA为弱酸，MOH为强碱

B．水的电离程度：X=Z＞Y

C．若不考虑溶质的挥发，升高温度，X、Z点对应溶液的pH均不变

D．将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈酸性

处理、回收利用CO是环境科学研究的热点课题。回答下列问题：
(1)CO用于处理大气污染物N₂O的反应为CO(g) + N₂O(g) CO₂(g) +N₂(g)。在Zn*作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。

总反应：CO(g) + N₂O(g) CO₂(g) + N₂(g) ∆H=___________ kJ·mol^－1； 决定该总反应快慢的是反应___________ (填 “①”或“②”)，该判断的理由是___________
(2)已知：CO(g) + N₂O(g) CO₂(g) + N₂(g)的瞬时速率可以表示为v=k·c(N₂O)， k为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是___________ (填字母序号)。

A．升温	B．恒容时，再充入CO
C．恒压时，再充入N2O	D．恒压时，再充入N2

(3)在总压为100kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的CO(g)和N₂O(g)发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，在T₁时N₂O的转化率与的变化曲线以及在时N₂O的转化率与的变化曲线如图3所示：

①表示N₂O的转化率随的变化曲线为___________曲线(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；
②T₁___________T₂ (填“>”或“<”)，该判断的理由是___________
③T₄时，该反应的平衡常数K_p=___________ ( 计算结果保留两位有效数字，p_分=p_总×物质的量分数)。

F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：

(1)有机物A的名称是___________；E→F的反应类型是___________。
(2)C的分子式为___________，D中含有的官能团名称是___________。
(3)由C制备D的过程中使用过量甲醇的目的是___________。
(4)E的一种同分异构体是构成蛋白质的结构单位，其名称为___________，并写出其发生聚合反应所得有机产物的结构简式___________。
(5)满足下列条件的B的同分异构体中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为1：1：2：2：2的有机物的结构简式___________。
①含有苯环   ②与FeCl₃发生显色反应   ③能发生银镜反应
(6)写出F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的方程式___________。

下列实验方案中，不能测定和混合物中质量分数的是

A．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体干燥后用碱石灰吸收，增重bg

B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体

C．取ag混合物充分加热，固体质量减少bg

D．取ag混合物与足量溶液充分反应，得bg溶液

用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中，氧原子总数为

B．中含有的电子数目为

C．常温常压下，和的混合气体含有的原子数为

D．3mol单质Fe在高温与足量的水蒸气反应，失去个电子

在某强酸性溶液X中仅含有、、、、、、、、、中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解)，取该溶液进行连续实验，实验过程如图，下列有关推断正确的是

A．生成气体A的离子反应：

B．溶液X中一定含有、、、

C．加热灼烧沉淀F，其产物一定是磁性氧化铁

D．沉淀H中一定含有和沉淀

目前锌铁液流电池是电化学储能的热点技术之一、某酸碱混合锌铁液流电池的两极电解质溶液分别呈酸性和碱性，其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是
   

A．正极电解质溶液呈碱性

B．放电时，锌板上发生的电极反应为

C．放电时，每转移1mol电子，中间腔室内的溶液中将增加1molNaCl

D．储能时，应将该电池的碳纸电极连接外接电源的负极