A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 |
B.该反应说明I2的还原性强于Br2 |
C.当有1molKBrO3参与反应时转移5 mol电子 |
D.该反应中物质氧化性强弱顺序为:KBrO3 < KIO3 |
A.18g H2O中含有的电子数目为10 NA |
B.1 mol·L-1 CaCl2溶液中,含有的Cl-数目为2 NA |
C.25°C、101kPa下,22.4 L Cl2含的有分子数目为NA |
D.常温下,1 mol Na与足量氧气反应成Na2O,转移的电子数目为NA |
A.容量瓶内有水,未经过干燥处理 |
B.定容时,仰视刻度线 |
C.转移溶液后的烧杯和玻璃棒未洗涤 |
D.定容后液面超过刻度线,吸出一部分水 |
离子符号 | Na+ | SO | Cl﹣ |
c/mol•L﹣1 | 1.3 | 0.4 | 0.9 |
选项 | A | B | C | D |
实验 | ||||
目的 | Na在空气中燃烧 | 配制100mL稀硫酸 | 制备氢氧化铁胶体 | 除去中少量HCl |
A.A | B.B | C.C | D.D |
A.该反应每转移4mol电子生成149g的NaClO |
B.NaClO的消毒原理利用了其强氧化性 |
C.NaCl的电子式为: |
D.上述制备消毒液的反应过程中只有离子键的断裂和形成 |
A.原子核内有10个中子的氧原子: |
B.氯离子的结构示意图: |
C.和原子的核外电子排布相同 |
D.在熔融状态时的电离方程式: |
A.非自发的反应一定不能发生 |
B.反应NH3(g)+ CO2(g)+H2O(l)=NH4HCO3(s)在室温下可自发进行,则该反应的ΔH<0 |
C.相同质量的同种物质气态时熵值最小,固态时熵值最大 |
D.恒温恒压下,ΔH<0且ΔS>0的反应不能自发进行 |
A.食品中添加适量的防腐剂 | B.医护人员冷藏存放“新冠”疫苗 |
C.食盐中添加碘酸钾 | D.工业矿石冶炼前先将矿石粉碎 |