学进去

把NaOH、、三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如下图所示。下列说法错误的是

A．三种固体溶于足量水反应后有NaOH剩余

B．B点的沉淀物为和

C．原混合物中NaOH的质量是5.20g

D．Q点HCl溶液加入量是120mL

常温下，一元酸HA的。有两种［溶液中］相同，pH分别为7和4的溶液Ⅰ和Ⅱ。回答下列问题：
(1)溶液Ⅰ中___________(填“>”“=”或“<”)，判断理由是___________。
(2)已知HA的电离度，溶液Ⅱ中___________。
(3)若做如图所示的实验，其中、与等离子不能穿过隔膜，只有未电离的HA可自由穿过该隔膜。

当达到平衡时，溶液Ⅰ和Ⅱ中的pH分别___________、___________(填“增大”“减小”或“不变”)，说明理由：___________。

普鲁士蓝及其衍生物可用作钠离子电池的正极材料。放电时嵌入正极或充电时从正极脱嵌的变化为：。已知三者的通式为，均为立方晶胞，如图1所示。嵌入的填充在小立方体的体心，图中均未标出，从普鲁士蓝晶胞中切出的结构如图2所示。下列说法错误的是

A．柏林绿中，的d轨道参与杂化

B．普鲁士蓝晶胞中填充率小于50%

C．普鲁士白的化学式为

D．放电过程中，1个普鲁士蓝晶胞完全转化为普鲁士白晶胞时，转移8个电子

抗炎药物洛索洛芬钠中间体H的一种合成路线如下：

已知：
Ⅰ.(Ar为芳基，Z=COX、COOR、X=Cl、Br)
Ⅱ.(Ar为芳基，X=Cl、Br)
Ⅲ.(X=Cl、Br)
回答下列问题：
(1)A的结构简式为_______。
(2)的化学方程式为_______。的反应类型为_______，F中官能团的名称为_______。
(3)符合下列条件的D的同分异构体有_______种。
①属于芳香族化合物；
②常温能与溶液反应；
③分子中含有9个相同化学环境的氢原子。
其中，核磁共振氢谱为四组峰，峰面积之比为9：2：2：1的结构简式为_______。
(4)根据上述信息，写出以和为原料制备的合成路线。____

我国学者最近研发出一种以铝为负极、石墨烯薄膜为正极的新型铝一石墨烯电池，可在石墨烯薄膜上嵌入或脱嵌，离子液体作电解质，其中阴离子有、，阳离子为(，其结构中存在大键)，放电机理如图所示。已知：大键可用符号表示，其中代表参与形成大键的原子数，代表参与形成大键的电子数，如苯分子中的大键可表示为。下列说法错误的是

A．中的大键可表示为

B．和中各原子最外层均达到8电子结构

C．充电时，阴极反应式为

D．放电时，总反应式为

Arrhenius提出：溶剂在液态下能自发发生电离，产生溶剂阳离子与溶剂阴离子的现象，称为自耦电离，如液态水的自耦电离方程式为： 2H₂OH₃O⁺+OH^-。在冰醋酸、液氨等许多物质中都存在类似的自耦电离。
(1)高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。表中是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

酸	HClO4	H2SO4	HCl	HNO3
Ka	1.6 ×10-5	6.3 ×10-9	1.6 ×10-9	4.2 ×10-10

试写出冰醋酸自耦电离的方程式 _______ ； 将纯硝酸和纯硫酸混合，可以得到硝基正离子，请写出该反应方程式_______。
(2)如果将溶剂换成液氨， _______ (填入 “能”或“不能”)区别以上四种酸酸性的强弱，试写出液氨中NH₄Cl与NaNH₂反应的离子方程式_______。

室温下，向体积均为20且浓度均为0.1的溶液、溶液中分别滴加同浓度的溶液，反应后溶液中水电离出的的负对数［］与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．室温时，

B．a、b、c三点对应溶液均显中性

C．b、d两点对应溶液的阴离子总浓度不同

D．c点对应溶液中

2022年1月1日，曾经的天价抗癌药泊马度胺(K)被正式纳入国家医保目录，为癌症患者带来了希望。其合成路线如下(部分条件已省略)：

已知：① ，Boc₂O的结构简式为，可用—Boc代表
②
③，Fe的产物为Fe²⁺
回答下列问题：
(1)烃A的质谱图如图，其结构简式为_______。

(2)E中含氧官能团的名称是_______，有_______个手性碳原子；E到F的反应类型为_______。
(3)写出等物质的量D+H→J的化学方程式：_______；由J生成lmolK至少需要Fe的物质的量为_______mol。
(4)满足下列要求的B的芳香族同分异构体共有_______种；其中核磁共振氢谱中4个峰的分子结构简式为_______。
①能发生银镜反应；②与NaHCO₃反应有气体产生
(5)如下流程可制备化合物M()：

则：试剂b为_______。

某班同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质。回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl₂液中需加入少量铁屑，其目的是________。
（2）甲组同学取2mlFeCl₂溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl₂可将Fe²⁺氧化。FeCl₂溶液与氯水反应的离子方程式为_______。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl₂溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是______。
（4）丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl₃溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：
① 第一支试管中加入1mLCCl₄充分振荡、静置，CCl₄层呈紫色；
② 第二只试管中加入1滴K₃[Fe（CN）₆] 溶液，生成蓝色沉淀：
③ 第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是_____（填离子符号）；实验①和③说明：在I^-过量的情况下，溶液中仍含有______（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为______。
（5）丁组同学向盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl₂溶液，溶液·变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热．随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是______；生成沉淀的原因是______（用平衡移动原理解释）。

洛索洛芬钠对急性上呼吸道炎患者具有一定的解热和阵痛作用。化合物M是合成洛索洛芬钠的重要中间体，其结构简式为，它的其中一种合成路线如下：

已知：①
②R′OH
回答下列问题：
(1)M所含官能团名称为_______，含有的手性碳原子数目为_______。
(2)F的名称是_______，由I和D生成M的反应类型为_______。
(3)D的结构简式为_______，I的分子式为_______。
(4)写出由C生成X的化学方程式：_______。
(5)有机物N是F的同系物，其相对分子质量比F小14，则N的结构有_______种。
(6)和乙二醇在一定条件下可以生成高聚物，写出该反应的化学方程式：_______。