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答案解析
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1．下列有关燃料的说法错误的是
| A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 |
| B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 |
| C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染 |
| D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 |
2．下列各组中的物质均能发生加成反应的是（ ）
| A．乙烯和乙醇 | B．苯和乙烯 |
| C．乙酸和溴乙烷 | D．丙烯和丙烷 |
3．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2−和c+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是
| A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 |
| B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 |
| C．c的原子半径是这些元素中最大的 |
| D．d和a形成的化合物的水溶液呈弱酸性 |
4．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）
| A．7种 | B．8种 | C．9种 | D．10种 |
5．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是
| A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+ |
| B．正极反应式为Ag++e-=Ag |
| C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移 |
| D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑ |
6．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为
| A．NaHCO3、Al（OH）3 | B．AgCl、NaHCO3 | C．Na2SO3、BaCO3 | D．Na2CO3、CuSO4 |
7．下列实验操作能达到实验目的的是
| 实验目的 | 实验操作 | |
| A | 制备Fe(OH)3胶体 | 将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中 |
| B | 由MgCl2溶液制备无水MgCl2 | 将MgCl2溶液加热蒸干 |
| C | 除去Cu粉中混有的CuO | 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥 |
| D | 比较水和乙醇中氢的活泼性 | 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
8．联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
（1）联氨分子的电子式为_____________ ，其中氮的化合价为____________ 。
（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___________ 。
（3）①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l） △H1
②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l） △H2
③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g） △H3
④2N2H4（l） + N2O4（l）= 3N2（g）+ 4H2O（g） △H4=-1048.9kJ/mol
上述反应热效应之间的关系式为△H4=________________ ，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________________ 。
（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为___________________ （已知：N2H4+H+
N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14）。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_______ 。
（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是_______ 。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是_______ 。
（1）联氨分子的电子式为
（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为
（3）①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l） △H1
②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l） △H2
③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g） △H3
④2N2H4（l） + N2O4（l）= 3N2（g）+ 4H2O（g） △H4=-1048.9kJ/mol
上述反应热效应之间的关系式为△H4=
（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为
N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14）。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是
9．丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈CH3CN 等，回答下列问题：
(1)以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（CH2=CHCHO）的热化学方程式如下：
① C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g）△H=-515kJ/mol
② C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)＋H2O(g) △H=-353kJ/mol
有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是______ ；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是_____ 。
(2)图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460℃。低于460℃时，丙烯腈的产率________ （填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是_____ ；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是________ （双选，填标号）。
A. 催化剂活性降低 B. 平衡常数变大 C. 副反应增多 D. 反应活化能增大
(3)丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为_________ ，理由是_______ 。进料氨、空气、丙烯的理论体积约为____________ 。
(1)以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（CH2=CHCHO）的热化学方程式如下：
① C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g）△H=-515kJ/mol
② C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)＋H2O(g) △H=-353kJ/mol
有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是
(2)图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460℃。低于460℃时，丙烯腈的产率
A. 催化剂活性降低 B. 平衡常数变大 C. 副反应增多 D. 反应活化能增大
(3)丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为
10．[化学-选修2：化学与技术]
双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示：
A.氢化釜 B.过滤器 C.氧化塔 D.萃取塔 E.净化塔 F.工作液再生装置 G.工作液配制装置
生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定的温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。回答下列问题：
（1）蒽醌法制备双氧水理论上消耗的原料是_______ ，循环使用的|原料是______ ，配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是______ 。
（2）氢化釜A中反应的化学方程式为_______ ，进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为_______ 。
（3）萃取塔D中的萃取剂是____ ，选择其作萃取剂的原因是______ 。
（4）工作液再生装置F中要除净残留的H2O2，原因是______ 。
（5）双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为_______ 。一种双氧水的质量分数为27.5%，（密度为1.10g·cm3），其浓度为______ mol/L。
双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示：
A.氢化釜 B.过滤器 C.氧化塔 D.萃取塔 E.净化塔 F.工作液再生装置 G.工作液配制装置
生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定的温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。回答下列问题：
（1）蒽醌法制备双氧水理论上消耗的原料是
（2）氢化釜A中反应的化学方程式为
（3）萃取塔D中的萃取剂是
（4）工作液再生装置F中要除净残留的H2O2，原因是
（5）双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为
11．东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的电子排布式为_________ ，3d能级上的未成对的电子数为______ 。
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_____ 。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______ ，提供孤电子对的成键原子是_____ 。
③氨的沸点_____ （“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______ ；氨是_____ 分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______ 。
（3）单质铜及镍都是由______ 键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是______ 。
（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____ 。
②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________ nm。
（1）镍元素基态原子的电子排布式为
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为
③氨的沸点
（3）单质铜及镍都是由
（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为
②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=
12．某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2液中需加入少量铁屑，其目的是________ 。
（2）甲组同学取2mlFeCl2溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______ 。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是______ 。
（4）丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：
① 第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；
② 第二只试管中加入1滴K3[Fe（CN）6] 溶液，生成蓝色沉淀：
③ 第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是_____ （填离子符号）；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有______ （填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为______ 。
（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液·变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________ ；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热．随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是______ ；生成沉淀的原因是______ （用平衡移动原理解释）。
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2液中需加入少量铁屑，其目的是
（2）甲组同学取2mlFeCl2溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是
（4）丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：
① 第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；
② 第二只试管中加入1滴K3[Fe（CN）6] 溶液，生成蓝色沉淀：
③ 第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是
（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液·变成棕黄色，发生反应的离子方程式为
13．氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为
，从而具有胶黏性，某种氰基丙烯酸酯（G）的合成路线如下：
已知：
①A的相对分子量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰
回答下列问题：
（1）A的化学名称为_______ 。
（2）B的结构简式为______ ，其核磁共振氢谱显示为______ 组峰，峰面积比为______ 。
（3）由C生成D的反应类型为________ 。
（4）由D生成E的化学方程式为___________ 。
（5）G中的官能团有___ 、 ____ 、_____ 。（填官能团名称）
（6）G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有_____ 种。（不含立体异构）
，从而具有胶黏性，某种氰基丙烯酸酯（G）的合成路线如下：
已知：
①A的相对分子量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰
回答下列问题：
（1）A的化学名称为
（2）B的结构简式为
（3）由C生成D的反应类型为
（4）由D生成E的化学方程式为
（5）G中的官能团有
（6）G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有
