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工业上用某软锰矿(主要成分为，还含有少量铁、铝及硅等氧化物)为原料制备锰酸锂()。化学工艺流程如图：
       
请回答：
(1)“浸取”时，加入硫酸亚铁的目的是_______。
(2)下列说法不正确的是_______。

A．“浸取”时为了提高效率，可以使用浓硫酸并加热搅拌

B．“精制”时，会分解损耗，因此加入的量应大于理论值

C．滤渣Ⅱ的主要成分为

D．“沉锰”得到的是和滤饼，二者均可被氧化为，则“控温、氧化”时溶液的将变小

(3)工业上也可在“精制”后的溶液中加入来制备，该反应的离子方程式为：_______。
(4)为测定成品锰酸锂的纯度，实验室可通过连续滴定法测定锰酸钾中锰元素的平均价态。
现进行如下实验：
步骤1：取少量成品锰酸锂分成两等份，分别置于两只锥形瓶中；
步骤2：向一只锥形瓶中加入稀硝酸和双氧水，完全反应后，中Mn元素转化为，除去过量的双氧水。调节pH，滴加指示剂，用浓度为的EDTA标准溶液滴定，终点时消耗EDTA标准溶液(已知：与EDTA反应的化学计量数之比为1：1)：
步骤3：向另一锥形瓶中加入和足量硫酸，充分反应后，用标准溶液滴定，到达滴定终点时消耗标准溶液
①步骤3为滴定实验，从下列选项中选择正确操作并排序：_______。
检漏→蒸馏水洗涤→_______→开始滴定
A．烘干
B．装入标准溶液至零刻度以上
C．调整滴定管液面至零刻度或零刻度以下
D．用洗耳球吹出润洗液
E．用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出，以排除气泡
F．快速全开旋塞，以排除气泡
G．用标准溶液润洗2至3次
H．记录起始读数
②步骤3滴定终点的现象为_______。
③计算可得，成品锰酸锂中元素的平均化合价为_______。

有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M电子层上p能级有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的价层电子排布式为3d⁶4s²；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是

A．元素Y和Q可形成化合物Y2Q3	B．简单离子半径：T>X>Q
C．的中心原子价层电子对数为3	D．XQ2的空间结构是V形

由下列实验操作及现象能得出相应结论的是

	实验操作	实验现象	实验结论
A	常温下，用pH计测得0.1 mol/L弱酸盐NaA、NaB、NaC溶液pH值分别为a、b、c	若c>b>a	水解程度
B	向BaCl2溶液中通入SO2和气体X	产生白色沉淀	气体X一定为氧化剂
C	将稀硫酸酸化的H2O2加入溶液中	溶液出现黄色	说明H2O2的氧化性比Fe3+强
D	一块除去铁锈的铁片上滴一滴铁氰化钾溶液，静置2～3 min	生成蓝色沉淀	铁片上可能发生了电化学腐蚀

A．A

B．B

C．C

D．D

两体积相同的密闭容器中均充入1mol X和1mol Y，分别于300℃和500℃开始发生反应：X（g）+Y（g）3Z（g）．Z的含量（Z%）随时间t的变化如图所示．已知在t₃时刻改变了某一实验条件．相关判断正确的是

A．曲线a是500℃时的图象	B．t3时刻可能是降低了温度
C．正反应是吸热反应	D．t3时刻可能是增大了压强

     是某烷烃的简易模型，4个球代表4个碳原子，省略了氢原子。该烷烃是

A．甲烷

B．异丁烷

C．2-甲基丁烷

D．异戊烷

在硫酸工业生产中，为了有利于SO₂的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见图)。下列说法错误的是

A．a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同

B．c、d两处的混合气体成分含量不同，温度相同

C．热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体

D．c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率

在常温时，几种酸的电离平衡常数（）如下：

溶质			HClO

(1)为二元弱酸，的二级电离平衡常数的表达式______。
(2)、、、HClO酸性由强到弱的顺序依次是______________。
(3)pH相同的、、、NaClO溶液中，溶液中溶质的浓度由大到小的顺序是______。
(4)按照上述的大小关系可知碳酸可以制取次氯酸，请写出用少量气体与NaClO溶液制取次氯酸的化学反应方程式：__________________。
(5)向10 mL 0.1 mol⋅L的溶液滴加5 mL 0.1 mol⋅L HCl溶液，溶液中离子的浓度由大到小的顺序为__________________。
(6)室温下pH均为5的、溶液中由水电离产生的的比值为______。

甲、乙均为容积的恒容密闭容器。相同温度下，向甲中充入与0.1发生反应，时达平衡，测得反应放出热量；向乙中充入0.2气体，达平衡时测得反应吸收热量。下列说法正确的是

A．甲、乙中气体密度不变时，均可认为反应达到平衡状态

B．升高温度，甲中反应速率减慢，乙中反应速率加快

C．乙中反应的热化学方程式为

D．甲中从反应开始到达到平衡，用表示的平均反应速率为

某校化学课外小组为了鉴别和两种白色固体，以及测定某和混合物中的质量分数，用不同的方法开展了实验，具体情况如图所示。

I．鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体
(1)根据图1、2所示实验，能够达到实验目的的是___________(填数字)。
(2)①图3、4所示实验均能鉴别这两种物质，写出其中属于离子反应的离子方程式___________。②若用图4所示实验确定碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是___________(填化学式)。
Ⅱ.测定某和混合物中的质量分数
方案一、用沉淀分析法，按如下图所示的实验流程进行实验：

(3)①操作Ⅰ、Ⅱ涉及的实验名称依次是___________、洗涤、干燥、称量。
②该方案中涉及有关反应的离子方程式为___________。
③该试样中碳酸钠的质量分数的计算式为___________。
方案二、按如下图所示装置及主要流程进行实验：

(4)装置A装稀硫酸的仪器是___________，装置B盛放的物质是___________，能否用盐酸代替稀硫酸进行实验___________(填“能”或“不能”)。
(5)在装置C中装碱石灰来吸收净化后的气体。在滴加稀硫酸时应缓慢滴加，若快速滴加，则会导致测定结果___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(6)有同学认为，为了减少实验误差，在反应前和反应后都要通入，反应后通入的目的是___________。

84消毒液是一种常见的含氯消毒剂，广泛用于家庭、医院的消毒。某兴趣小组对84 消毒液的组成、性质与使用进行探究。所用试剂：84消毒液(含)、医用酒精(乙醇体积分数为70~75%)
Ⅰ.探究84消毒液的成分
(1)实测该84消毒液，能使试纸先变___________色后褪色，因此其成分中，除了、，还含有少量___________(填化学式)。
(2)84消毒液露置于空气中，消毒效果先增强，而再将其光照后消毒效果又降低。消毒效果降低的原因是(用化学方程式表示)___________。
Ⅱ.探究84消毒液的性质与使用
(3)84消毒液具有氧化性，预测的依据是___________。巴西奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是与反应产生促进藻类快速生长该反应的化学方程式为___________。
Ⅲ.84消毒液能否与医用酒精混用实验装置如图所示

已知：是常见的还原剂；单质碘()遇淀粉变蓝。

序号	液体A	液体B	现象
①	()的84消毒液	蒸馏水	溶液中无明显现象；溶液变为12.0；淀粉-试纸在时变蓝，时蓝色完全褪去
②	()的84消毒液	医用酒精	产生气泡，颜色无明显变化；溶液升高到13.1，淀粉-试纸在时变蓝，时蓝色完全褪去

(4)判断实验②中生成了的依据是___________。
(5)图中溶液的作用是___________。
(6)实验过程中混合溶液的逐渐增大至13.1，预测酒精与反应还可能生成，但得补充以下实验③，才能说明反应中有生成。填写表中空白完成实验设计。

序号	液体A	液体B	现象
③	___________(___________)的溶液	医用酒精	溶液升高到12.6

结论：医用酒精可与84消毒液发生反应，二者不可混用。