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氢能是一种重要的绿色能源，工业上用乙醇与水催化重整制氢气，发生以下反应：
反应Ⅰ：C₂H₅OH(g)+H₂O(g) 2CO(g)+4H₂(g)ΔH₁=+255.7kJ/mol，K₁
反应Ⅱ：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)ΔH₂=−41.2 kJ/mol，K₂
反应Ⅲ：C₂H₅OH(g)+3H₂O(g) 2CO₂(g)+6H₂(g)ΔH₃，K₃
回答下列问题：
(1)反应Ⅲ的___________，K₃=___________(用表示)，该反应在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
(2)压强为100kPa，H₂的平衡产率与温度平衡产率与温度、起始时的关系如图所示：

①反应Ⅱ的平衡常数：___________(填“>”“=”或“<”)，判断理由是___________。
②平衡体系中乙醇的物质的量分数：C点___________(填“>”“=”或“<”)B点。
(3)维持压强在不变情况下，和发生上述反应，平衡时乙醇的转化率、的选择性、的选择性随温度升高的变化曲线如图所示：

[已知：的选择性]
①图中表示选择性的曲线是___________(填标号)。
②时，反应达到平衡，则平衡时乙醇的物质的量为___________。
③时，反应Ⅱ的___________(列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

工业上，从铜镍矿(主要成分为铜氧化物、镍氧化物，含有、、等杂质)中提取镍和铜的一种工艺流程如下：

已知：①一些物质的Ksp(25℃)如下。

物质

②当溶液中某离子浓度c≤10^-5mol/L时，可认为该离子沉淀完全。
③
(1)基态原子的价电子排布图为___________。
(2)浸出过程中通入的目的是___________。
(3)萃取时发生反应：(HR、CuR₂在有机层，在水层)。

①某种的结构简式为，该分子中可能与形成配位键的原子有___________。

②该工艺中设计萃取、反萃取的目的是___________。
(4)写出用惰性电极电解溶液发生反应的化学方程式：___________。
(5)黄钠铁矾比更易形成沉淀，则生成黄钠铁矾的离子方程式是___________。
(6)第二次使用调节溶液，使沉淀完全，应将调节至___________(保留2位小数)。

亚硝酰氯是一种红褐色液体或黄色气体，熔点为，沸点为，是有机物合成中的重要试剂，某实验小组设计由与足量在通常条件下反应制备，并测定产品中的含量。
步骤1. 制备
按如图所示装置进行实验(夹持装置略)。

已知：①遇水发生反应：。②
(1)装置中盛放稀硝酸的仪器名称为___________。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为___________。
(3)仪器连接的顺序为a→_____→b，c←g←f←h(仪器可重复使用)。
(4)装置C中所盛试剂是___________。
(5)实验时，待装置B中三颈烧瓶内充满黄绿色气体时，再将通入三颈烧瓶中，这样做的目的是___________。
(6)该制备装置___________(填“是”或“否”)存在缺陷，若填“是”，请提出改正的方法：___________。
步骤2.含量的测定(假设杂质不参与反应)
(7)取三颈烧瓶中所得产品溶于水，配制成溶液，取出，用cmol·L^-1AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为VmL，则产品中的含量为___________。
(8)若滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，将导致的测定含量___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol/L的溶液和40mL0.2mol/L的溶液，再分别用0.4mol/L的盐酸滴定，利用计和压力传感器检测，得到如图曲线，下列说法正确的是

A．溶液中存在c(CO)+c(OH−)=c(H2CO3)

B．图中乙、丙曲线表示向溶液中滴加盐酸

C．根据pH−V(HCl)图分析，d点可用酚酞作为指示剂指示滴定终点

D．当滴加盐酸的体积为V1mL时，点发生反应的离子方程式为HCO+H+=H2CO3

萤石的主要成分为，常用于冶金、化工和建材三大行业。的立方晶胞及坐标如图所示，其晶胞参数为，用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．基态钙原子的核外电子共有20种空间运动状态

B．晶体中的配位数为4

C．B点F-的原子分数坐标为

D．晶体的密度为

工业上利用还原，从源头上减少煤粉燃烧产生的大气污染。一定温度下，在的恒容密闭容器中，充入1molCO和1molNO，反应2CO(g)+2NO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)达到平衡时，测得c(N₂)=0.2mol/L，下列说法不正确的是

A．加入催化剂使正反应速率加快，逆反应活化能减小

B．升高温度，正、逆反应速率增大的倍数不同

C．该温度下，该反应的平衡常数K≈0.25

D．若平衡时，往容器中通入2molCO和1molN2，则此时

工业上以间硝基甲苯为原料，采用电解方法合成间氨基苯甲酸。两极材料分别采用、，电解质溶液为溶液，反应的原理示意图如下，下列说法不正确的是

A．A电极为电解池阴极

B．1mol间硝基甲苯被氧化为1mol间硝基苯甲酸时，转移

C．B电极的电极反应式为

D．产品既可以与酸反应，也可以与碱反应

室温下，工业上用含少量Mg²⁺的MnSO₄溶液制备MnCO₃的过程如图所示，下列说法正确的是

A．“除镁”步骤中，进行过滤操作需要用到的玻璃仪器仅有漏斗和烧杯

B．“除镁”步骤中，所用的NaF溶液为强电解质

C．“沉锰"步骤中的离子方程式为2+Mn2+=MnCO3↓+H2O+CO2↑

D．“沉锰”后的滤液中：

实验改进与优化应遵循科学性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验效率。下列有关实验改进分析不正确的是

A．使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污染环境，并使漏斗内液体顺利流下

B．用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气

C．利用该装置可制取，并进行性质的探究实验

D．利用该装置可较长时间看到白色絮状沉淀

是短周期主族元素，与其他元素不在同一周期，是地壳中含量最多的元素，的基态原子中单电子与成对电子个数比为3：4，Z原子电子总数与原子的最外层电子数相同。下列说法不正确的是

A．的空间构型为平面三角形

B．键角：

C．第一电离能：

D．可能形成离子化合物，也可能形成共价化合物