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绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了的深度利用和内循环。工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)中Cr元素的化合价为+3价，写出高温连续氧化工序中该物质发生反应的化学方程式：_________。
(2)滤渣Ⅰ的主要成分是_________(填化学式)。工序③中发生反应的离子方程式为_________。
(3)热解工序产生的混合气体Ⅳ最适宜返回工序_________(填“①”或“②”或“③”或“④”)参与内循环。
(4)难溶于水，常温时；难溶于水，能溶于强酸、强碱。
①欲使的溶液中的沉淀完全(离子浓度小于)，需加入等体积浓度至少为_________的溶液。
②20℃时，在不同浓度的NaOH溶液中的最大溶解量()如图1所示。下列叙述正确_________的是(填字母)。

A.NaOH浓度越小，越小
B.x、y两点对应的溶液中不相等
C.当NaOH浓度小于时，随着NaOH浓度的增大，溶解量减小是因为浓度增大使溶解平衡逆向移动
D.当NaOH浓度为时，溶液中一定最小
(5)工序③也可以利用电解法制，工作原理如下图2所示(a、b电极均为石墨)。该装置中的离子交换膜为_________(填离子符号)交换膜。制备时，若电路中有4mol电子转移时，理论上右侧溶液总质量减少_________g。

室温下，等物质的量的HA与强碱MOH混合，得到MA悬浊液，静置，取上层清液，通入HCl(g)，混合溶液中pH与的关系如图。已知：、。下列说法正确的

A．上层清液中

B．的溶液中将逐渐减小

C．时，

D．pH=7时，

以大洋锰结核(主要由锰、铁的氧化物组成，还含有Cu等元素)为原料，制备脱硫剂，可用于脱除煤气中的。脱硫剂的制备、硫化、再生过程可表示如图：

(1)“氨浸”时，在浸出的催化下，CO将结核中的转化为。发生反应的离子方程式为：；___________。
(2)“沉锰”中，若产生a mol 沉淀。现用5 L一定浓度的溶液将其全部转化为，需溶液的浓度至少为___________(用含a的表达式表示)。已知：，。
(3)上述过程中可循环的物质是___________(填化学式)。
(4)“沉锰”得到的在空气中煅烧可制得脱硫剂。
①测得煅烧过程中固体残留率(固体残留率=)随温度变化的曲线如图1所示。975 K时，煅烧后得到固体产物为___________(填化学式)。

②工业上可以用石墨为电极电解硫酸锰和稀硫酸的混合液制备二氧化锰，其阳极电极反应为___________。
(5)的晶胞结构如图2所示，图中已表示出晶胞边长及坐标轴，图3为沿y轴方向晶胞投影图。请在图4方框中画出沿z轴方向的晶胞投影图。_________

催化重整技术可得到富含CO的化工原料。回答下列问题：
(1)催化重整的催化转化如图所示：

①已知相关反应的能量变化如图所示：

过程Ⅰ的热化学方程式为_______。
②关于上述过程Ⅰ、Ⅱ的说法不正确的是_______(填序号)。
a.过程Ⅱ实现了含碳物质与含氢物质的分离
b.整个催化重整过程，消耗理论上生成2molCO
c.过程Ⅰ中，Ni降低了反应的活化能
d.、CaO为中间产物
③在体积为3L的密闭容器中，加入甲烷和水蒸气各4mol，在一定条件下反应生成、CO，测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示。温度为℃、压强为时，N点表示的体系状态_______(填“>”、“=”或“<”)；M点表示的体系状态的平衡转化率为_______%(结果保留一位小数)。

(2)在一刚性密闭容器中，和的分压分别为20kPa、30kPa，加入催化剂并加热至1123K使其发生反应。
①研究表明CO的生成速率，某时刻测得，则_______kPa，_______。
②达到平衡后测得体系压强是起始时的1.6倍，则该反应的平衡常数为：_______(用各物质的分压代替物质的量浓度计算)。
(3)一定条件下催化剂可使“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图所示，该反应的化学方程式为_______，反应过程中碳元素的化合价为-3价的中间体是_______。

某治疗心脏药物L的合成路线如图：

已知：ⅰ.
ⅱ.
(1)下列说法正确的是_______。

A．化合物A转化为B的反应类型为取代反应

B．化合物C与E可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别

C．化合物F的含氧官能团中含有醛基

D．化合物L的分子式是

(2)写出反应的化学方程式_______。
(3)化合物H的结构简式是_______；该合成路线中乙二醇的作用是_______。
(4)写出同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式：_______。
①遇溶液显紫色
②苯环上有三个取代基
③核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为
(5)结合上述信息，设计以和为原料制备的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)：_______。

常温下，将100 mL 1 mol·L^－1的氨水与100 mL a mol·L^－1盐酸等体积混合，忽略反应放热和体积变化，下列有关推论不正确的是

A．若混合后溶液pH＝7，则c(NH4＋)＝c(Cl－)

B．若a＝2，则c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)

C．若a＝0.5，则c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

D．若混合后溶液满足c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，则可推出a＝1

在25℃时，向50.00mL未知浓度的氨水中逐滴加入0.5mol·L^-1的HCl溶液。滴定过程中，溶液的pOH[pOH=－lgc(OH^-)]与滴入HCl溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是

A．图中②点所示溶液的导电能力弱于①点

B．③点处水电离出的c(H+)=1×10-8mol·L-1

C．图中点①所示溶液中，c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

D．25℃时氨水的Kb约为5×10-5.6mo1·L-1

镍目前有广泛的用途，不仅可以用于不锈钢的制取中，目前也是三元锂电池中的重要元素。由红土镍矿(主要成分为NiO，还含有少量MgO₂SiO₂以及铁的氧化物等)可以制取黄钠铁矾[Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂]和NiSO₄·6H₂O。

(1)Ni的价电子排布式为______。Ni(CO)₄是用于烯烃、H₂、CO制备高一级醛的重要催化剂，Ni(CO)₄的空间结构类似于CH₄分子，其空间结构为______。
(2)为加快红土镍矿的溶解，在酸浸步骤中可以采取的措施是______(任写一条即可)；“预处理”中，发生的离子方程式可能为______。
(3)“沉铁”中若采用Na₂CO₃作为除铁所需钠源，Na₂CO₃溶液的用量对体系pH和镍的损失影响如图1所示。当Na₂CO₃溶液的用量超过6g/L时，镍的损失率会增大，其可能的原因是______。(Fe³⁺、Ni²⁺开始沉淀的pH分别为2.2、7.5)
(4)若溶液中c(Mg²⁺)为0.1mol/L，溶液的体积为1L，则要使溶液中c(Mg²⁺)=7.4×10^-7mol/L，则应加入固体NaF为______mol［忽略体积的变化，已知K_sp(MgF₂)=7.4×10^-11］。“沉镁”时应保证MgO已将溶液的pH调节至5.5~6.0的原因是______。

(5)硫酸钠与硫酸镍晶体溶解度曲线图如图2所示，请设计由滤液Y制备NiSO₄·6H₂O的实验方案：______。[可选用的试剂：稀硫酸，NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ca(OH)₂、蒸馏水]

盐X溶液能发生如图所示的转化关系(部分反应的反应条件已略)，相对分子质量：c比b大16，f比e大16。下列推断正确的是

A．X可能为正盐，也可能为酸式盐	B．将b通入a的水溶液中可能生成白色沉淀
C．a、b、c、d、e、f可能都是极性分子	D．反应①、②可能具有相同的实验现象

用化学方法降解水中有机物已成为污水处理领域的重要研究方向。
(1)酸性条件下，铁炭混合物处理污水中硝基苯时的物质转化示意图如图1所示。

①该物质转化示意图可以描述为_______。
②其他条件一定，反应相同时间，硝基苯的去除率与pH的关系如图2所示。pH越大，硝基苯的去除率越低的原因是_______。
(2)向含Fe²⁺和苯胺()的酸性溶液中加入双氧水，会发生如下反应：Fe²⁺+H⁺+H₂O₂=Fe³⁺+HO·+H₂O
①HO·(羟基自由基)具有强氧化性，能将溶液中的苯胺氧化成CO₂和N₂。写出该反应的离子方程式：_______。
②H₂O₂也具有氧化性，设计验证苯胺是被HO·氧化而不是被H₂O₂氧化的实验方案：_______。
(3)利用电化学装置通过间接氧化法能氧化含苯胺的污水，其原理如图3所示。其他条件一定，测得不同初始pH条件下，溶液中苯胺的浓度与时间的关系如图4所示。反应相同时间，初始溶液pH=3时苯胺浓度大于pH=10时的原因是_______。[已知氧化性：HClO(H⁺)>ClO^-(OH^-)]