(1)催化重整的催化转化如图所示:
①已知相关反应的能量变化如图所示:
过程Ⅰ的热化学方程式为
②关于上述过程Ⅰ、Ⅱ的说法不正确的是
a.过程Ⅱ实现了含碳物质与含氢物质的分离
b.整个催化重整过程,消耗理论上生成2molCO
c.过程Ⅰ中,Ni降低了反应的活化能
d.、CaO为中间产物
③在体积为3L的密闭容器中,加入甲烷和水蒸气各4mol,在一定条件下反应生成、CO,测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示。温度为℃、压强为时,N点表示的体系状态
(2)在一刚性密闭容器中,和的分压分别为20kPa、30kPa,加入催化剂并加热至1123K使其发生反应。
①研究表明CO的生成速率,某时刻测得,则
②达到平衡后测得体系压强是起始时的1.6倍,则该反应的平衡常数为:
(3)一定条件下催化剂可使“甲烷化”从而变废为宝,其反应机理如图所示,该反应的化学方程式为
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y = sin x, x∈R, y∈[–1,1],周期为2π,函数图像以 x = (π/2) + kπ 为对称轴
y = arcsin x, x∈[–1,1], y∈[–π/2,π/2]
sin x = 0 ←→ arcsin x = 0
sin x = 1/2 ←→ arcsin x = π/6
sin x = √2/2 ←→ arcsin x = π/4
sin x = 1 ←→ arcsin x = π/2
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