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恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是

编号	表面积/	0min	20min	40min	60min	80min
①	a	2.40	2.00	1.60	1.20	0.80
②	a	1.20	0.80	0.40	x
③	2a	2.40	1.60	0.80	0.40	0.40

A．实验①，0~20min，

B．实验②，60min时可能处于平衡状态，

C．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大

D．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大

向相同容积的甲乙两容器中都分别充入1molSO₂和0.5molO₂，若甲容器保持温度容积不变，乙容器保持温度压强不变，分别达到平衡，下列说法正确的是

A．平衡时，容器内的压强：甲>乙	B．反应达到平衡时所需时间：甲＜乙
C．平衡时，氧气的浓度：甲＜乙	D．平衡时，容器内SO3的体积百分数：甲＞乙

丙烯是重要的化工原料，目前生产丙烯主要有丙烷脱氢、丙烷与二氧化碳耦合等技术。
方法一：丙烷在催化剂作用下直接脱氢法制丙烯
已知：主反应 Ⅰ：C₃H₈(g) C₃H₆(g)+H₂(g)ΔH₁>0
副反应 Ⅱ：C₃H₈(g) C₂H₄(g)+CH₄(g)
(1)反应Ⅰ自发进行的条件___________。
(2)一定温度下，向1L恒容密闭容器中通入0.6mol C₃H₈，压强为0.75MPa，反应后测得各组分的平衡压强(即组分的物质的量分数×总压)为：p(C₃H₈)=0.5MPa、p(CH₄)=0.075MPa，则该温度下，用物质的量浓度表示反应Ⅰ的平衡常数K_c的数值为___________。
(3)下列说法正确的是___________

A．通过充入惰性气体增大压强，不改变反应Ⅰ的反应速率

B．恒温恒压条件下，ΔH1保持不变，说明反应Ⅰ达到平衡状态

C．若只发生反应Ⅰ，恒压条件下，向原料气中掺入水蒸气，可增大反应的平衡常数，提高丙烯的产率

D．已知高温条件下，C-C键比C-H键更易断裂，则制备丙烯应选择较低温度下的高效催化剂

方法二：丙烷与二氧化碳耦合法制丙烯
(4)以In/Zn作为催化剂，丙烷与二氧化碳可通过耦合法制丙烯，主要发生如下反应：
Ⅰ：C₃H₈(g) C₃H₆(g)+H₂(g)
Ⅱ：C₃H₈(g) C₂H₄(g)+CH₄(g)
Ⅲ：CO₂(g)+9H₂(g) C₃H₆(g)+6H₂O(g)
Ⅳ：CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)
在580℃时，将C₃H₈和CO₂按体积比1：1充入一恒压密闭容器中进行反应，实验测得体系中C₃H₈(g)、CO₂(g)的转化率和C₃H₆(g)的选择性随催化剂组成变化如图甲，体系中C₃H₈(g)、CO₂(g)的平衡转化率和C₃H₆(g)的平衡产率随压强变化如图乙。
   
已知：C₃H₆(g)的选择性越高，副产物的含量越低。
耦合法制丙烯适宜选择的生产条件为___________，随压强增大C₃H₆(g)的平衡产率先增大后减小的原因为___________。

结晶水合物X由4种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：
   
已知：黑色固体B用100mL2.0 mol/L H₂SO₄溶液溶解后，多余的酸用0.30 mol NaOH恰好中和。
(1)组成X的元素有H、O和___________(填元素符号)，A的两种成分为___________(填写化学式)。
(2)写出X隔绝空气加热分解的化学方程式___________。
(3)写出金属粉末C生成深蓝色D溶液的离子方程式___________。
(4)黑色固体B加入稀硫酸溶解后，再加入足量氢氧化钠溶液，生成的蓝色沉淀可能是氢氧化物、碱式硫酸盐或两者的混合物(都难溶于水，易溶于强酸)，请设计一个实验方案证明蓝色沉淀只有氢氧化物没有碱式硫酸盐：________。

下列方案设计、现象和结论都正确的是

选项	实验方案	现象	结论
A	有机物A加入NaOH乙醇溶液中，充分加热；冷却后，取混合液加足量硝酸酸化的硝酸银溶液	未产生白色沉淀	有机物A不可能是氯代烃
B	常温下，用pH计测得0.1mol/L弱酸盐NaA、NaB、NaC溶液pH值分别为a、b、c	若c>b>a	水解程度A->B->C-
C	向放有少量脱脂棉的试管中加入几滴较浓的硫酸，充分搅拌后，加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热	未观察到砖红色沉淀生成	说明纤维素没有发生水解
D	将封装有NO2和N2O4混合气体的圆底烧瓶浸泡在热水中	红棕色加深	NO2转化为N2O4 是放热反应

A．A

B．B

C．C

D．D

已知25℃，K_sp (CaC₂O₄)=4.0×10^-8，H₂C₂O₄的电离常数K_a1=5.6×10^-2，K_a2=1.5×10^-4；K_sp(CaCO₃)=3.4×10^-9，H₂CO₃的电离常数K_a1=4.5×10^-7，K_a2=4.7×10^-11。下列有关说法正确的是

A．25℃时，同浓度的NaHC2O4溶液的pH比NaHCO3大

B．用0.5mol/L的草酸钠溶液浸泡CaCO3，可实现CaCO3完全转化为CaC2O4

C．某温度下，向含CaC2O4固体的饱和CaC2O4溶液中加入少量草酸钠固体，则CaC2O4溶解性将减小

D．过量CaCO3溶于水达到溶解平衡，其上层清液中含碳微粒主要是CO

C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。
(1)写出Si的基态原子核外最外层电子排布式_____，C、O、Si三种元素的电负性由大到小的顺序为_____。
(2)SiC晶体的结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为_____。
(3)氧化物XO的电子总数与SiC的相等，则X为_____(填元素符号)，XO是优良的耐高温材料，其熔点比CaO高的原因是_____。
(4)向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，用化学方程式说明沉淀溶解的原因：_____。
(5)下图表示的是SiO₂的晶胞结构(白圈代表硅原子，黑点代表氧原子)，判断在30g二氧化硅晶体中含_____键；如果该立方体的边长为，用表示阿伏加德罗常数，则SiO₂晶体的密度表达式为_____。

已知反应：（红棕色） （无色），分别进行如下两个实验：
实验ⅰ：将球分别浸泡在热水和冰水中，现象如图1。
实验ⅱ：将一定量的充入注射器中后封口，测定改变注射器体积的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小），如图2。下列说法不正确的是（     ）

A．图1现象说明该反应为放热反应

B．图2中b点的操作是压缩注射器

C．d点：

D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（b）＜T（c）

化合物M由三种元素组成，某小组按如图实验流程探究其组成：

已知：物质A、B只含两种元素；白色沉淀F的质量是D的2倍。
请回答：
(1)M的组成元素是_____，M的化学式是_____。
(2)写出生成CaCO₃的离子方程式_____。
(3)气体A与SO₂、H₂O反应时所发生的化学反应为_____。
(4)气体A在一定条件下会分解成两种单质，请设计方案检验由这两种单质组成的混合物______。

近似测定氧化KI的瞬时速率公式与速率常数k的实验流程如下：
   
加入KI后反应如下：①；②
在耗尽时溶液变蓝色瞬间记录用时，测得不同起始浓度下反应时间、反应速率与反应速率常数如表所示：

实验编号	1	2	3	4	5
溶液用量/mL	2.0	1.0	0.50	2.0	2.0
溶液用量/mL	2.0	2.0	2.0	1.0	0.50
溶液用量/mL	0		1.5	1	1.5
反应时间/s	37	68	133	72	139
反应速率	2.0	1.1	0.5	1.0
反应速率常数	3.4	3.8	3.4	3.4	4.0

下列说法正确的是

A．上表中的速率为完全消耗后测得的平均速率

B．由实验可知反应的速率公式为

C．表中数据，约为0.5

D．实验测得的5组反应速率常数不完全相等，说明浓度对k有影响