氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵是制备热敏材料VO
2的原料,其化学式为
,制备的实验流程如下:
已知:VO
2+在酸性条件下易被氧化。
步骤一:实验装置如图所示(夹持及加热装置略去,下同)。
(1)仪器b的名称为
_______,仪器c的作用为
_______。
(2)HCl不宜过量,其可能原因是
_______、
_______,生成VOCl
2的同时,还生成一种无色无污染的气体,则仪器a中反应的化学方程式为
_______。
步骤二:实验装置如图所示。
(3)实验结束,利用饱和NH
4HCO
3溶液洗涤C中所得晶体,检验晶体已洗涤干净的操作是
_______。
(4)测定产品纯度:称取mg样品用稀硫酸溶解后,加入
酸性
溶液将
转化成
(在溶液中呈浅黄色),向反应后溶液中滴加
标准溶液,至剩余酸性
溶液恰好完全反应[
(未配平)],重复实验3次,平均消耗
标准溶液
。
①滴定至终点的现象为
_______。
②样品中氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵(摩尔质量为
)的质量分数为
_______×100%。
③下列情况会导致测得的产品纯度偏小的是
_______(填序号)。
a.配制NaNO
2标准溶液时,称量固体中含少量NaNO
3b.达到滴定终点时,俯视读数
c.达到滴定终点时,发现滴定管尖嘴内有气泡
(5)一种钒的硫化物的晶体结构(图a)及其俯视图(图b)如图所示:
①该钒的硫化物的化学式是
_______。
②该钒的硫化物晶体中,与每个V原子最近且等距的S原子个数是
_______。