学进去

抗炎药物双氯芬酸的分子结构如图所示，下列说法正确的是

A．该分子的分子式为

B．该分子与足量氢气加成后有五个手性碳原子

C．该分子可发生取代、加成、消去反应

D．1mol该分子可以与5molNaOH在一定条件下发生反应

常温下镁条与水缓慢反应，一段时间后镁条表面被致密薄膜完全覆盖，反应停止。再加入则能持续产生，探究其原因。
【实验】将打磨光亮的镁条放入水中反应至无气泡产生，镁条表面变暗。室温下，取该镁条放入下列溶液[初始]，实验记录如下。

编号	溶液	实验记录
	溶液	片刻后镁条表面变光亮，开始产生大量气体； 前内镁条表面保持光亮，但产生气体的速率逐渐减慢； 时，镁条表面变白，持续有气泡产生
	溶液	仅出现微量气泡
	溶液（用氨水调至）	实验现象及气体体积与几乎相同

(1)镁与水反应的化学方程式是_________________。
(2)经检验，和生成的气体均为并含有微量。检验的操作和现象是_____________。
(3)本实验说明去除表面致密的主要粒子是。
①得出该结论的实验证据是_________________。
②与反应的离子方程式是_________________。
(4)实验中溶液和体积随时间的变化如图所示。反应过程中和之和可看作保持不变。

①前产生的主要反应的离子方程式是_____________。
②可作为与的反应是否达到平衡的判断依据，理由是_____________。
(5)实验在后的一段时间内，基本不变，但仍能持续产生。结合方程式解释持续产生的原因：_____________。

是一种压电材料。以为原料制备粉状的流程如图。

资料：ⅰ.易溶于水，微溶于水。
ⅱ.易水解生成。
ⅲ某些温度时的溶解度如下。

温度	0	20	80	100
溶解度	31.6	35.7	52.4	59.4
溶解度	59.5	74.0	147.0	159.0

(1)固体1的含硫物质主要是，得到固体1的化学方程式是___________。
(2)试剂选用___________(填“水”或“盐酸”)，理由是___________。
(3)向溶液1中加入盐酸的目的是___________。
(4)操作的具体步骤是___________。
(5)固体3的主要成分是。
①生成固体3的化学方程式是___________。
②得到固体3的过程，需要调控，否则的产率较低。原因有：
ⅰ.较低时，c()较低；
ⅱ.较高时，___________补充完整)。
(6)高温煅烧固体3，生成的与的物质的量之比=___________。

利用双极膜电解制备，捕集烟气中，制备。电解原理如图所示：

已知：双极膜为复合膜，可在直流电的作用下，将膜间的解离，提供和。
下列说法正确的是

A．阴极反应式：

B．Ⅰ为阴离子交换膜，Ⅱ阳离子交换膜

C．电路中转移电子时共产生

D．该装置总反应的方程式为

高吸水性树脂的结构片段如图所示。

下列说法正确的是

A．合成的反应为缩聚反应

B．合成的单体中碳原子均共面

C．将中羧基等基团酯化可提高其吸水性

D．丙烯与1，4-戊二烯共聚可形成类似骨架的交联结构

氢能是最具有前景的绿色能源，反应是目前大规模制取氢气的方法之一、已知：①
②
③
(1)___________。
(2)实验发现，一定温度下(其他条件相同)，向上述平衡体系中投入一定量的可以提高的百分含量。请分析无，投入微米投入纳米时，百分含量不同的原因：___________。

(3)在时，将与充入的恒容密闭容器中，反应达到平衡时，的物质的量分数。
①时，反应平衡常数___________。(保留2位有效数字)。
②由时上述实验数据计算得到和的关系如图所示。若升高温度，反应重新达到平衡，则相应的点变为___________点(填图中标号，下同)、相应的点变为___________点。

(4)该反应也可采用电化学方法实现，反应装置如图所示。

①阳极的电极反应式为___________。
②同温同压下，相同时间内，若进口I处n(CO)：n(H₂O)=a：b，出口I处气体体积为进口I处的y倍，则CO的转化率为___________(用a、b、y表示)。

三氯化铬在工业上广泛用作媒染剂、催化剂、电镀用铬试剂。某小组在实验室模拟工业制备并测定纯度。已知：
①三氯化铬能升华，能水解，高温下可被氧气氧化；
②气体有毒，遇水易发生水解反应。
回答下列问题：
I．制备
以和(沸点)为原料，在高温下制备无水，同时生成气体。选用如下装置(加热及夹持装置略)：

(1)装置E的仪器名称为___________。
(2)实验装置合理的接口连接顺序为a→___________。
(3)装置BC中粗导管的作用是___________。
(4)为了形成稳定的气流，对装置F采取的最佳措施是___________。
Ⅱ．样品中三氯化铬质量分数的测定
称取产品配成溶液，取样品溶液于锥形瓶中，加热至沸腾后加入稍过量并酸化，将氧化为，再次煮沸，冷却后再加入稍过量KI固体充分摇匀，使铬元素完全以形式存在。加入适量的指示剂，用的标准溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准溶液。已知：。
(5)“再次煮沸”的目的是___________。
(6)写出实验中与反应的离子方程式：___________。
(7)样品中无水三氯化铬的质量分数为___________(保留4位有效数字)。
(8)下列操作将导致产品中质量分数测定值偏低的是___________。(填标号)。
a．样品溶液定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，立即补加水
b．装标准液的滴定管装液前未润洗
c．读数时，滴定前俯视、滴定后平视

工业上用与为原料制备，涉及的反应如下：
反应I：
反应Ⅱ：
一定条件下，分解产生的体积分数的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．

B．保持恒温恒压下充入氦气，的平衡转化率增大

C．工业上一般控制反应温度高于，其原因是低于时，浓度较小，速率较慢

D．某温度下若完全分解为，在密闭容器中投入和反应，当的体积分数为时，的转化率为

一种利用含钴废料(主要成分为，还含有少量等杂质)制备的工艺流程如下。

已知：①常温下，部分金属离子沉淀的如下表：

金属离子
开始沉淀的	8.5	2.2	3.4	7.8
完全沉淀(金属离子)的的	10.0	3.0	4.5	9.4

②的的。
下列说法不正确的是

A．由流程可知氧化性：

B．常温下加入的溶液显碱性

C．气体通入氨水至过量后所得溶液可循环利用

D．“高温焙烧”时的化学方程式：

近年研究发现，电催化和含氮物质等)在常温常压下合成尿素，有助于实现“碳中和”及解决含氮废水污染问题。用铅酸蓄电池作电源，向含有一定浓度的酸性废水中通至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。下列说法正确的是

A．d为电源正极，该电极反应式为

B．为提高溶液导电性，电极区溶液中可加入少量氯化钠

C．当电极区生成尿素时，电极区质量减少

D．每转化为尿素就有由极区迁移到极区