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工业上通过将CO、CO₂与氢气反应，实现碳中和。
(1)已知反应   ，在恒容密闭条件下，该反应达平衡时各组分的浓度随温度变化的曲线如图所示(某些曲线只画出了部分)，回答下列问题：

①该反应的平衡常数表达式为___________。
②图中曲线b、c分别表示的是平衡时___________和___________的浓度变化。
③已知坐标A(450，0.4)，B(390，0.13)，求450K时该反应的K=___________。(列出带数值的计算表达式即可，不需要算最终结果)
(2)用CO和H₂合成CH₃OH的反应为，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示：

①图中T₁、T₂、T₃的大小关系为___________。
②图中b、c点逆反应速率的大小关系为___________。
③图中b、c、d点平衡常数的大小关系为___________。
④若忽略坐标上的数值，横坐标表示温度，T₁、T₂、T₃分别用P₁、P₂、P₃替换，则纵坐标可以表示___________，P₁、P₂、P₃的大小关系为___________。

一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。下列说法正确的是

A．循环转化中属于“固氮”过程的是“反应c”和“反应b”

B．转化过程中发生非氧化还原反应的过程只有“反应I”

C．若“反应h”是在NO2与H2O的作用下实现的，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2

D．工业上可以用氢氧化钠溶液消除NO2

室温下，通过下列实验探究0.1 NaHS溶液的性质。

实验	实验操作和现象
①	滴加几滴酚酞溶液，溶液变红
②	加入等体积0.1 NaOH溶液充分混合，无明显现象
③	加入少量溶液，产生黑色沉淀
④	加入适量NaClO溶液，有淡黄色沉淀产生

下列有关说法正确的是

A．实验①溶液中：

B．实验②所得溶液中：

C．实验③反应后静置一段时间，上层清液中存在：

D．实验④中反应的离子方程式：

三氯甲硅烷((SiHCl₃)是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为31.8℃，熔点为-126.5℃，易水解。实验室根据反应，利用如下装置制备粗品(加热及夹持装置略)。回答下列问题：

(1)制备时进行操作：(ⅰ)……；(ⅱ)将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中；(ⅲ)通入HCl，一段时间后接通冷凝装置，加热开始反应。操作(ⅰ)为______；判断制备反应结束的实验现象是______。图示装置存在的两处缺陷，请提出相应改进建议______。
(2)已知电负性Cl>H>Si，在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为______。
(3)采用如下方法测定溶有少量HCl的纯度。
g样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，进行如下实验操作：①______，②______(填操作名称)，③称量等操作，测得所得固体氧化物质量为g，从下列仪器中选出①、②中需使用的仪器，依次为______(填标号)。测得样品纯度为______(用含、的代数式表示)。

硫酸锆，是制取原子能级锆及其它锆化合物的中间原料，并大量用作皮革鞣剂、羊毛处理剂、催化剂等。下面是以锆英砂(主要成分为，伴有杂质)为原料，利用碱熔法再进行酸浸制备硫酸锆的工艺过程。

已知：①、、均易溶于水，难溶于酒精及其他有机溶剂
②；
③
(1)步骤1中用到的仪器有泥三角、______(填“铁”或“瓷”)坩埚、坩埚钳等。
(2)下列说法正确的是______。

A．副产物1为、副产物2为NaCl、副产物3为HClO

B．步骤3加入HCl作用是与反应生成，还能降低的溶解度

C．操作1为蒸发结晶、趁热过滤；操作2为重结晶

D．制备的溶于水后溶液呈酸性

(3)如图装置，经过一系列操作完成操作2中的抽滤和洗涤。

请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整：______。
开抽气泵→a→d→b→______→______→______→______→b→e→关抽气泵。
a．转移固液混合物；       b．确认抽干；       c．加浓盐酸洗涤；
d.关闭活塞A；       e．打开活塞A；       f．加无水乙醇洗涤
(4)洗涤后，在800℃下灼烧可得一种压电陶瓷原料，写出该灼烧过程的化学方程式______。
(5)实验室可以用络合滴定法测定锆含量。已知：与二甲酚橙生成红色络合物，能与EDTA(乙二胺四乙酸，结构：)发生络合反应(1∶1)生成无色络合物，且络合能力更强。

①EDTA是常见的六齿配体，与络合的原子可能是EDTA中的______原子(填元素符号)。
②产品中锆的含量是______(用含c、V、m的代数式表达)
③下列有关上述滴定操作的说法正确的是______。

A．滴定管活塞涂凡士林：用手指蘸取少量凡士林涂抹一薄层在活塞a、b处(如图)的四周，平行插入活塞槽中，然后朝同一个方向转动
B．接近滴定终点时适当减慢滴加速度，必要时采用半滴操作
C．读数时可将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
D．第一次滴定时若测得消耗标准液体积小于5.00mL，则第二次滴定时可在稀释待测液后重新滴定来减小误差

合成氨在国民经济中占有十分重要的地位。
(1)制备原料气阶段：以煤、焦炭、水蒸气、空气为原料在如图反应器中合成氢气。氧化层中进行的反应：

Ⅰ、，kJ⋅mol
Ⅱ、，kJ⋅mol
Ⅲ、，kJ⋅mol
Ⅳ、，kJ⋅mol
①在还原层中H₂在产物中的体积分数为，写出该反应的热化学方程式：______。
②下列说法正确的是______
A．氧化层能维持炉中的反应温度
B．氧化区中的总反应、
C．升温可提高还原区的平衡选择性，减少CO的排放
D．若通入的，后续必须要补充才可作为制氨的原料气
(2)氨的合成阶段：气固相合成催化
①氨合成阶段　在低温时主要由速率控制的产率，已知在接近平衡时：(—氨合成反应的净速率；，—正、逆反应速率常数；，，，，的分压；a为常数，与催化剂有关，经实验测定以铁为主的氨合成催化剂)，试用，表示氨合成反应的平衡常数______。
②现有两个容积相等的恒容容器：
a．向恒温(320℃)的容器1中通入一定量的和，的产率随时间变化关系如图所示。

b．向绝热(起始温度320℃)的容器2按相同方式投料，该体系在时刻达到平衡。此后保持体系恒温(320℃)，在时刻重新达到平衡。
请在图中补充画出容器2从投料后到时刻的的产率随时间变化关系曲线______。
(3)氨水催化吸收是小型合成氨厂广泛采用的脱硫方法。原料气中在脱硫塔中被氨吸收得到。补充完成在吸收液中添加对苯二酚(作为载氧体和催化剂)，回收单质硫的化学方程式。
1：。Ⅱ：______

有机化合物G是一种应用广泛的高分子膜材料，其合成路线如图：

已知：
回答下列问题：
(1)化合物B分子式______；有机物D的系统命名为______；化合物E的结构简式为______。
(2)试剂X中含有的官能团名称为______；该流程中设计A→B，C→D的目的______。
(3)F→G的化学方程式为______。
(4)(D)的同分异构体(M)，其沸点M______D(填“高于”或“低于”)。
(5)有机物B的同分异构体有多种，满足下列条件的有______种；其中核磁共振氢谱中有4组峰且峰面积之比为1∶1∶2∶6的结构简式为______(写出一种)。
①分子中除苯环外不含其他环②能发生水解反应③能发生银镜反应

常温下，用浓度为的NaOH标准溶液分别滴定20mL浓度均为的HA和HB两种酸溶液，滴定过程中溶液中的变化曲线如图所示。已知，体积变化忽略不计，下列说法错误的是

A．HA为强酸	B．
C．HB的电离常数约为	D．时，HB溶液中存在

将甲烷直接氧化为液态甲醇已被认为是将甲烷转化为清洁燃料和增值化学品的有前途的技术之一，铁氧簇上甲烷到甲醇转化的催化循环过程如图所示。下列说法错误的是

A．催化剂能降低总反应的焓变，从而加快反应速率

B．过程Ⅱ铁元素发生了还原反应

C．总反应方程式为

D．D→E→A包含了的形成和催化剂的再生

生物地球氮化学循环模式图的一部分如图，请根据所学知识回答问题。
已知：硝化作用是在有氧的条件下，氨或铵根经亚硝酸细菌和硝酸细菌的作用转化为硝酸的过程。铵根浓度或pH过大，都会使硝化作用减弱。
       
(1)属于氮的固定的是_______(填标号)。
(2)利用如图装置可以制备、检验和收集NO。
   
①实验前先打开开关K通入一段时间，其目的是_______。采用抽拉铜丝与稀硝酸反应的优点为_______。
②检验生成的气体为NO的操作是_______。
③装置D的作用是_______。
(3)NO与反应生成的离子方程式为_______，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
(4)写出铵根经硝化作用直接转化为硝酸根的离子方程式：_______，铵根浓度或pH过大，都会使硝化作用减弱的可能原因为_______。