学进去

以红土镍矿主要成分为、、、和等为原料制备的工艺流程如图：

(1)“酸浸”时，加快化学反应速率的措施_______写一条即可，滤渣Ⅰ的成分为_______填化学式。
(2)“氧化”时，发生反应的离子方程式为_______，若用代替溶液，使转化为，则需至少为_______。
(3)的作用是调节溶液使沉淀，根据下表的数据，则调节溶液的范围是_______。

金属离子
开始沉淀的
沉淀完全的

(4)“沉镍”后需过滤、洗涤，证明沉淀已洗涤干净的方法是_______。
(5)金属可以与、形成一种化合物M，M是一种新型超导体，它的临界温度为。已知的晶胞结构如图所示，则的化学式为_______。原子A和B的位置分别为(0，0，0)，(，0)，原子C的位置为_______。用坐标表示

丙烯腈()是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，副产物有丙烯醛()、乙腈()等。以丙烯、氨气和氧气为原料，在催化剂存在下合成丙烯腈()涉及的主要反应如下：
Ⅰ.       
Ⅱ.       
回答下列问题：
(1)       △H=_______kJ/mol。
(2)恒温，体系达到平衡后，若压缩容器体积，则反应Ⅱ的平衡移动方向为_______(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。
(3)如图为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460℃。低于460℃时，有人认为丙烯腈的产率不是对应温度下的平衡产率，其理由是_______；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是_______(填标号)。

A.催化剂活性降低        B.平衡常数变大               C.副反应增多                  D.反应的活化能增大
(4)丙烯腈和丙烯醛的产率与n(氨)/n(丙烯)的关系如图所示。由图可知进料气中氨、空气、丙烯的理论体积比约为_______(氧气在空气中约占20%)。

(5)已知对于反应：，其标准平衡常数：，T℃，压强为的恒压密闭容器中，通入1mol丙烯，1mol氨气和3mol氧气发生反应Ⅰ、Ⅱ，达到平衡时，容器内有a mol(g)，b mol(g)，则反应Ⅱ的标准平衡常数为_______(用含a、b的代数式表示)。
(6)以丙烯腈为原料，利用电解原理合成[]可减少氮氧化物的排放，其装置如图所示，电解时Pb电极发生的电极反应式为_______。

一种利用太阳能催化甲烷水蒸气重整制氢反应原理及各步反应以气体分压(单位为)表示的平衡常数与温度T变化关系如图所示。

回答下列问题：
(1)若第I步反应生成1molH₂，吸收QkJ热量，第I步的热化学方程式为_______。
(2)甲烷水蒸气重整制氢反应CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)，_______0(填“>”“<”或“=”)；1000℃时，该反应的平衡常数K_p_______ (kPa)²。
(3)已知上述制氢过程中存在副反应：CO(g)+ H₂O(g) CO₂(g)+ H₂(g)。压强为100kPa时，将n(H₂O):n(CH₄)=3的混合气体投入温度为T℃的恒温恒容的密闭容器中，发生甲烷水蒸气重整反应和上述副反应，达平衡时容器内的压强为140kPa，CO₂分压为10kPa，则H₂O的平衡转化率为_______，此时温度T_______1000(填“>”“<”或“=”)。
(4)在一定条件下，密闭容器中加入一定量的CO、H₂O和催化剂发生反应CO(g)+ H₂O(g) CO₂(g)+ H₂(g)。，，其中、为正、逆反应速率，、分别为速率常数，p为气体的分压。已知降低温度时，增大。调整CO和H₂O初始投料比，测得CO的平衡转化率如图。A、B、C、D四点中温度由高到低的顺序是_______，在C点所示投料比下，当CO转化率达到40%时，_______。

钼酸锂()主要用于溴化锂中央空调的缓冲剂。以精选钼矿(主要成分为，含少量等杂质)为原料制备并回收副产品的工艺流程图如下所示：

回答下列问题：
(1)酸C是___________(填化学式，下同)，盐B是___________。
(2)溶液4可循环用于“酸浸、氧化”，通入氯气的目的是___________(用离子方程式表示)。
(3)“灼烧”制备钼酸锂的化学方程式为___________。
如果在实验室里完成“灼烧”，宜选择___________(填字母)。
A．石英坩埚       B．铁坩埚       C．陶瓷坩埚       D．蒸发皿
(4)溶液1主要含、、、、等，“电解”中阴极最先发生的电极反应式为___________。下列试剂不能检验洗涤干净的是___________(填序号)。
①铁氰化钾溶液       ②酚酞溶液       ③溶液       ④溶液
(5)钼矿粉在一定量浓度的盐酸、氯化铁混合液中的“浸取率”与温度的关系如图所示。

简述温度高于时“浸取率”急剧下降的主要原因：___________(答两点)。
(6)已知常温下，，，若溶液1中，。向溶液1中滴加稀溶液使时，此时是否有生成？___________(通过计算说明)。

一维结构氧化钇()在光学和陶瓷等领域有重要用途。研究小组制备该的实验过程如下所示。

(1)配制100mL2mol/L硝酸需用到的玻璃仪器有___________。
A．烧杯　　　B．量筒　　　C．温度计　　　D．玻璃棒　　　E．漏斗
(2)滴加浓氨水时，用pH试纸测试的具体操作为___________。
(3)洗涤时，先用蒸馏水后用乙醇的目的是___________。
(4)探究前驱体化学组成的实验装置如图所示(夹持装置略)。

①加热前，打开关闭，先通入Ar气一段时间；开始加热后，再打开关闭，继续通入Ar气至反应结束后一段时间，使用Ar气的目的除了排出a中的空气之外，其作用还有___________。
②前驱体受热分解过程中：a中气体略有红棕色，说明产物含有___________；b中试剂变蓝，说明产物含有___________；c中溶液颜色变化的过程为___________。
(5)前驱体不含结晶水，其摩尔质量是587g/mol，阴离子与阳离子(仅有)的个数比为2.75，则由前驱体生成的化学反应方程式为___________。

2022年诺贝尔化学奖授予了在点击化学方面作出贡献的科学家，某课题组结合反应原理，设计如下路线合成一种具有较高玻璃化转变温度的聚合物M。

已知：

(1)A的化学名称是_______，A→B选择的试剂和反应条件分别为_______。
(2)D＋E→F的反应类型为_______，H所含官能团的名称是_______，F在一定条件下发生分解反应得到G和_______(填化学式)。
(3)I的结构简式是_______，J与过量NaOH溶液反应的化学方程式为_______。
(4)C＋K→M的过程中还生成了一种分子式为的环状化合物，结构简式为_______。
(5)写出2种同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)_______。
①核磁共振氢谱只有2组峰；②只含有六元环：③含有结构片段，不含键。
(6)根据上述信息，以乙烯和对苯乙烯为原料，设计的合成路线_______。

奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物。其合成路线如下：

已知：
i.R-Cl RMgCl
ii.R³COOR⁴ + R⁵COOR⁶R³COOR⁶+ R⁵COOR⁴
(1)A是芳香族化合物，A分子中含氧官能团是___________。
(2)B→C的反应类型是___________。
(3)E的结构简式___________。试剂a为___________。
(4)G的结构简式___________。
(5)J→K的化学方程式是___________。
(6)M→L的化学方程式是___________。
(7)已知： G、L和奥昔布宁的沸点均高于200℃，G和L发生反应合成奥昔布宁时，通过在70℃左右蒸出___________(填物质名称)来促进反应。

某研究小组按下列路线合成抗癌药物盐酸苯达莫司汀。

已知：
请回答：
(1)化合物A的官能团名称是___________。
(2)化合物C的结构简式是___________。
(3)下列说法不正确的是___________。

A．D→E的反应类型为取代反应

B．化合物B与草酸互为同系物

C．化合物E的分子式是

D．化合物H中的3个N原子结合的能力各不相同

(4)写出F→G的化学方程式___________。
(5)设计以为原料合成B的路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。
(6)写出3种同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式___________。
①分子中只含一个苯环和一个五元环；
②谱和谱检测表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子，无硝基，有羟基。

聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂。聚维酮通过氢键与形成聚维酮碘，聚维酮碘的一种合成路线如图所示(部分试剂及反应条件略)。

已知：(、、为H或烃基)
(1)L中官能团的名称为羟基、________。I只有一种化学环境的碳原子，其结构简式为________
(2)已知C中所有碳原子共线，B中碳原子的杂化方式为________。
(3)按系统命名法，D的名称为________。
(4)①E与新制的碱性悬浊液反应的化学方程式为________________。
②E可发生消去反应，其有机产物R分子式为。R及R的同分异构体同时满足含有碳氧双键和碳碳双键的有________个(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱只有一组峰的结构简式为________。
(5)F→G为氧化反应，则E→F的反应类型为________。
(6)G与J反应生成K的化学方程式为________________。
(7)下列关于聚维酮和聚维酮碘的说被正确的是________(填序号)。
a．聚维酮在一定条件下能发生水解反应       b．聚维酮分子由个单体聚合而成
c．M是聚维酮的单体，其结构简式为d．聚维酮碘是一种水溶性的纯净物

高纯氟化镁具备优异的光学性质和抗腐蚀性被广泛应用于高端领域。某研究小组利用镁片(含及少量惰性杂质)制备高纯氟化镁流程如下，请回答：

已知：
①甲醇沸点：
②该实验条件得到的氟化镁并不是晶型沉淀，其颗粒细小，常常吸附水分成黏稠胶状。
(1)利用图1装置可检测镁与甲醇反应速率。仪器A的名称___________。

(2)写出氟化反应涉及的化学方程式___________。
(3)下列有关说法不正确的是___________。

A．步骤Ⅰ：反应温度不选择，主要由于在反应过于剧烈难以控制。

B．步骤Ⅱ：待镁片上不再有微小气泡生成时，可进行步骤Ⅱ。

C．步骤Ⅲ：制备悬浊液B，应先将通入高纯水达到饱和，再加到固体A中。

D．步骤Ⅳ：在进行氟化反应时，应做好防护措施和配备应急药品。

(4)步骤Ⅱ的一系列操作目的是为获得固体A．从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤[“_______”上填写一件最关键仪器，“(_______)”内填写一种操作，均用字母表示]________。
取仪器A中的溶液，用___________(___________)→用___________(蒸馏减少溶剂)→用___________(___________)→用漏斗(过滤得到固体A)
【仪器】a．烧杯；b．铜质保温漏斗；c．漏斗；d．空气冷凝管；e．直形冷凝管；f．球形冷凝管
【操作】g。过滤；h．趁热过滤；i．冷却结晶；j。蒸发结晶
(5)步骤Ⅴ：产品在不同温度下干燥，对其进行红外光谱分析如下图，已知羟基引起的吸收峰在波数处请选择最合适的温度___________。(填“、、或”)