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一种利用太阳能催化甲烷水蒸气重整制氢反应原理及各步反应以气体分压(单位为)表示的平衡常数与温度T变化关系如图所示。

回答下列问题：
(1)若第I步反应生成1molH₂，吸收QkJ热量，第I步的热化学方程式为_______。
(2)甲烷水蒸气重整制氢反应CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)，_______0(填“>”“<”或“=”)；1000℃时，该反应的平衡常数K_p_______ (kPa)²。
(3)已知上述制氢过程中存在副反应：CO(g)+ H₂O(g) CO₂(g)+ H₂(g)。压强为100kPa时，将n(H₂O):n(CH₄)=3的混合气体投入温度为T℃的恒温恒容的密闭容器中，发生甲烷水蒸气重整反应和上述副反应，达平衡时容器内的压强为140kPa，CO₂分压为10kPa，则H₂O的平衡转化率为_______，此时温度T_______1000(填“>”“<”或“=”)。
(4)在一定条件下，密闭容器中加入一定量的CO、H₂O和催化剂发生反应CO(g)+ H₂O(g) CO₂(g)+ H₂(g)。，，其中、为正、逆反应速率，、分别为速率常数，p为气体的分压。已知降低温度时，增大。调整CO和H₂O初始投料比，测得CO的平衡转化率如图。A、B、C、D四点中温度由高到低的顺序是_______，在C点所示投料比下，当CO转化率达到40%时，_______。