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下列实验方案、现象和结论都正确的是

	实验操作	现象	结论
A	用玻璃棒蘸取新制氯水涂在pH试纸上	pH试纸变红色	氯水显酸性
B	向酸性KMnO₄和H₂C₂O₄的混合溶液中加入少量MnSO₄(s)	气泡迅速增多溶液很快褪色	MnSO₄作催化剂
C	分别取5mL0.2mol/LNa₂S₂O₃溶液和 10mL0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液于两支试管中然后同时加入10mL0.1mol/LH₂SO₄溶液	产生等量浑浊前者时间更短	增大Na₂S₂O₃浓度可以加快反应速率
D	对平衡体系2HIH₂+I₂(g)压缩容器	颜色加深	平衡正向移动

A．A

B．B

C．C

D．D

类型：单选题

难度系数：较难0.4

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硫酸铅广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料以及精细化工产品

（三盐）等。工业生产中利用方铅矿（主要成分为PbS，含有

等杂质）制备

的工艺流程如图

已知：1．

难溶于冷水，易溶于热水；
2．

(1)“浸取”时需要加热，该过程中盐酸与

、PbS发生反应生成

和S的化学方程式为______，结合原理分析饱和食盐水的作用______。
(2)“沉淀”中获得

采取的措施是______。（答出一条即可）
(3)“滤液a”经过处理后可以返回到______工序循环使用。
(4)用硫酸铅与氢氧化钠溶液在50℃～60℃反应可以制备三盐，该反应的离子方程式为______。
(5)海绵铅具有优良的储氢功能，其储氢原理为

假设海绵铅的密度为

，摩尔质量为

，其吸附的氢气是其体积的n倍（标准状况），则此条件下，1g海绵铅的储氢容量R为______mL，氢气的浓度r为______mol（储氢容量R即1g铅吸附氢气的体积；氢气的浓度r为1mol Pb吸附氢气的物质的量）

类型：工业流程题

难度系数：较难0.4

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复兴号高铁车体材质用到锰元素，锰及其化合物用途广泛。以菱锰矿(主要成分为MnCO₃，还含有铁、镍、钴的碳酸盐以及SiO₂杂质)为原料生产金属锰和高品位MnCO₃的工艺流程如图：

(1)“溶浸”过程中，若其他条件不变，采取下列措施能提高浸出率的有_______(填序号)。
A．适当升高溶浸温度 B．适当加快搅拌速度 C．适当缩短溶浸时间
(2)锰的浸出率结果如图所示。由图可知，所采用的最佳实验条件为_______。

(3)MnO₂主要用于氧化___________离子。滤渣1的成分有___________和MnO₂，其中MnO₂需要回收循环利用，可加入葡萄糖(C₆H₁₂O₆)和硫酸溶液处理，氧化产物为CO₂，写出对应的离子方程式___________。
(4)“除杂”步骤所得滤渣2的主要成分除了CoS、NiS以外，还有___________、___________(均填化学式)。
(5)写出“沉锰”的离子方程式：___________；“沉锰”的关键操作是将反应终点pH控制在7附近，原因是___________。
(6)由锰、镍、镓制备的磁性形状记忆型合金中，基态Mn原子的价层电子排布图为___________，晶胞结构如图，其化学式为___________。