学进去

某温度下，Mg²⁺与不同pH的Na₂CO₃体系反应可生成不同的沉淀。下面图1表示Na₂CO₃体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。图2表示Mg²⁺与不同pH的Na₂CO₃体系反应生成沉淀的情况，其中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(Mg²⁺)·c²(OH^-)=K_sp[Mg(OH)₂]；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c(Mg²⁺)·c(CO)=K_sp[MgCO₃][注：起始c(Na₂CO₃)=0.1mol/L，不同pH下c(CO)由图1得到]。

下列说法正确的是

A．上述Na2CO3体系呈中性时，一定是10-3.25

B．符合c()>c()>c(H2CO3)的pH范围：6.37<pH<10.25

C．pH=9，c(Mg2+)=0.01mol/L时，溶液中只存在MgCO3沉淀

D．pH=8，c(Mg2+)=0.1mol/L时可发生反应：Mg2++2=Mg(OH)2↓+CO2↑

我国科学家利用两种不同的纳米催化剂(Co₃O₄/Pt、N- Co₃O₄/Pt)在室温水汽条件下实现高效CO催化氧化(C¹⁶O+¹⁶O₂=C¹⁶O₂)，其反应历程中相对能量的变化如下图所示(TS1、TS2、TS3分别代表过渡态1、过渡态2、过渡态3)。下列说法错误的是

A．效果较好的催化剂是N-Co3O4/Pt

B．若利用H218O进行同位素标记实验，检测到以上反应中有C16O18O和C18O2生成，说明O-H键断裂

C．反应：C16O(g)+16O2(g)=C16O2 (g)的∆H<0

D．若ⅱ表示H2O被吸附在催化剂表面，则Co3O4/Pt更容易吸附H2O

SiCl₄的水解反应可用于军事工业中烟雾剂的制造，其部分反应机理如图。下列说法错误的是

A．SiCl4为非极性分子

B．沸点：SiCl4大于SiH4

C．过程①中Si的sp3杂化轨道接纳O的孤电子对形成配位键

D．该过程中与Si结合能力：O>Cl

探究乙醛的银镜反应，实验如下(水浴加热装置已略去，水浴温度均相同)。
已知：i.银氨溶液用2%AgNO₃溶液和稀氨水配制
ii.[Ag(NH₃)₂]⁺+2H₂O⇌Ag⁺+2NH₃·H₂O

序号	①	②	③	④
装置
现象	一直无明显现象	8min有银镜产生	3min有银镜产生	d中较长时间无银镜产生，e中有银镜产生

下列说法不正确的是

A．a与b中现象不同的原因是[Ag(NH3)2]+能氧化乙醛而Ag+不能

B．c中发生的氧化反应为CH3CHO+3OH--2e-=CH3COO-+2H2O

C．其他条件不变时，增大pH能增强乙醛的还原性

D．由③和④可知，c与d现象不同的原因是c(Ag+)不同

铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿（主要成分为Cu₂S，含少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质）为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如图。

已知：①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如表：

金属离子
开始沉淀	7.5	2.7	5.6	8.3
完全沉淀	9.0	3.7	6.7	9.8

②
(1)加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有______。（任写一种），除铁时溶液的pH值调控范围为：______。
(2)滤渣Ⅰ中的主要成分是MnO₂、S、SiO₂，请写出“浸取”反应中生成S单质的离子方程式：____________________。
(3)常温下“除铁”时加入的试剂A可用______，若加A后溶液的pH调为5，则溶液中的浓度为______。
(4)沉锰的离子方程式为：____________________。滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是______。（写化学式）
(5)过滤Ⅱ得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，判断沉淀是否洗净的操作是______。

某同学在实验室模拟工业制备H₂SO₄，再用制得的浓H₂SO₄制备C₂H₄气体，并设计实验检验气体产物。
Ⅰ．制备H₂SO₄的重要一步是制SO₃（熔点：16.8℃，沸点：44.8℃）
某同学在实验室中根据，设计如图1所示实验装置来制备SO₃固体。回答下列问题：

(1)①仪器G的名称______；A装置中加入Na₂SO₃固体的同时，还需加几滴水，然后再滴加浓硫酸。加几滴水的作用是____________________。
②装置D盛放的是______溶液，其作用是____________________。
③实验开始时的操作顺序为______。（选填“a”或“b”）
a．先点燃E处的酒精灯后将混合气体通入E。
b．先将混合气体通入E后点燃E处的酒精灯。
Ⅱ．制取乙烯
图2是实验室制乙烯的发生装置，根据图示回答下列问题：
(2)实验室制乙烯的化学方程式为____________________。操作中应迅速升温至______℃。
(3)反应前在②中放入几块碎瓷片的目的是____________________。
Ⅲ．检验产物
(4)为检验上述实验收集到的产物，该小组同学进行了如下实验并得出相应结论。

实验序号	检验试剂和反应条件	现象	结论
①	酸性KMnO4溶液	紫红色褪去	产物含有乙烯
②	澄清溶液	变浑浊	产物含有CO2
③	通过品红溶液	红色褪去	产物含有SO2

实验①~③中的结论不合理的是______（填序号），原因是____________________。

利用CH₄与CO₂进行催化重整，对温室气体的减排具有重要意义，催化重整时发生的反应：，得到合成气（CO和H₂），为化工生产提供了廉价原料，同时，CH₄、CO₂的资源化利用也是实现“碳达峰”、“碳中和”的有效措施。请结合题意，回答下列问题：
(1)已知：   
   
   
催化重整反应的______。
(2)某温度下，向1 L的密闭容器中充入0.2 mol CH₄与0.2 mol CO₂，发生催化重整反应，；10 min时达到平衡，测得平衡混合物中CH₄（g）的体积分数为12.5%，则CO₂的平衡转化率为______；用H₂表示的反应速率为______。
(3)已知：常温下CH₃COOH的电离常数。常温下，在三元弱酸H₃R的水溶液中H₃R、、、的分布分数δ（含R元素微粒占全部含R粒子的物质的量分数）随pH的变化如下图所示，其三级电离常数分别表示为：、、。则：Na₂HR溶液显______性（选填“酸”或“碱”或“中”），常温下的数量级为______。

(4)甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。用电喷雾电离等方法得到的（、、等）与O₃反应可得。与CH₄反应能高选择性地生成甲醇。总反应为：；。分别在300K和310K下（其他反应条件相同）进行反应，结果如下图（见下图1）所示。图中300K的曲线是______（填“a”或“b”）。300K、60 s时的转化率为______（列出算式）。

(5)、和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图（见上图2）（；可认为离子沉淀完全）。则：______。

回答下列问题
(1)基态Cu的价电子排布式为______。是一种配离子，中心离子的配位数为______，配体为______，配位体所含元素中，电负性最大的是______，第一电离能最大的元素是______。
(2)中心原子的价层电子对数目为______；叠氮酸根的几何构型为______。
(3)对羟基苯甲醛（）的沸点明显高于邻羟基苯甲醛（）的沸点，主要原因是______。
(4)BaCO₃、CaCO₃都属于离子晶体，它们的分解反应均属于吸热反应，热分解的能量关系如下（M=Mg或Ca或Ba）：

则：①______1（选填“>”、“<”或“=”，下同）；
②______。
(5)二硒键、二硫键是重要的光响应动态共价键。在光照条件下，含二硒键（-Se-Se-）、二硫键（-S-S-）的化合物可以发生共价交换反应，其光响应原理可用如图表示，则图中实现光响应的最大波长：______（选填“>”或“<”或“=”），其原因是______。

(6)硅化镁在光电子器件、能源器件、激光、半导体制造等领域具有重要应用前景。硅化镁的晶胞参数为a nm，Si原子位于立方晶胞的顶点和面心，晶胞结构如下图所示。

①硅化镁的化学式为______。
②阿伏加德罗常数的值为，该晶体的摩尔体积为______（列出计算式）。

随着大气中浓度增大带来了一系列环境问题，“负碳”技术开始备受各国关注，所谓“负碳”技术就是将转化成甲醇、甲酸等可利用的资源的一系列技术。回答下列问题：
I．催化加氢制甲醇
以、为原料合成涉及的反应如下：
反应i：　；
反应ii：　；
反应iii：　。
(1)反应i的___________。
(2)一定温度和催化剂条件下，0.73mol、0.24mol和0.03mol(已知不参与反应)在密闭容器中进行上述反应，平衡时的转化率、和CO的选择性随温度的变化曲线如图。

①图中曲线b表示物质___________(填“”“”或“CO”)的变化。
②上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法错误的有___________(填字母)。
A．降低温度，反应i~iii的正、逆反应速率都减小
B．恒压条件下，向容器中再通入少量，的平衡转化率下降
C．移去部分，反应iii平衡不移动
D．选择合适的催化剂能减小反应iii的焓变
③某温度下(大于180℃)，min反应到达平衡，测得容器中的体积分数为12.5%，容器内气体总压强为8.0MPa．此时用的分压表示时间内的反应速率___________，此时，不发生反应iii，计算该温度下反应ii的压强平衡常数___________(用含有n的代数式表示，分压=总压×该组分物质的量分数)。
(3)科学家发现了一类金属卤化物钙钛矿材料有着出众的光电性质，有望在“负碳”技术上大放异彩，如图是晶胞结构，晶胞参数为：apm，与之间最短距离为___________pm，若卤素X中与的比例为，晶体密度为___________(为阿伏加德罗常数的值)。

肉桂酸广泛应用于香精香料、食品添加剂、医药工业、美容和有机合成等方面。其合成原理及实验室制备方法如下：

主反应：

温度较高时发生副反应：

实验步骤：
i．在50mL仪器a中加入5mL苯甲醛、14mL乙酸酐和12g无水碳酸钾粉末(过量)，加热回流45min。
ii．向反应混合物中加入40mL蒸馏水浸泡几分钟，进行水蒸气蒸馏。
iii．将烧瓶冷却后，加入10g碳酸钠，再加入70mL水，加热煮沸，趁热过滤。
iV．待滤液冷却至室温后，在搅拌下小心加入40mL盐酸，使溶液呈酸性。
V．冷却结晶，抽滤，用少量试剂b洗涤，80℃烘干，得粗产品4.5g。

相关物质物理性质如表所示：

名称	相对分子质量	密度/	熔点/℃	沸点/℃	溶解度：g/100mL
					水	醇	醚
苯甲醛	106	1.04	-26	178~179	0.3	互溶	互溶
乙酸酐	102	1.08	-79	138~140	遇水生成乙酸	溶	不溶
肉桂	148	1.24	133~134	300	0.04	24	溶

回答下列问题：
(1)仪器使用前必须干燥，原因是___________。
(2)加热回流装置中仪器a的名称是___________，不使用水冷冷凝管而用空气冷凝管是为了___________。
(3)整个实验过程中温度不宜超过180℃，原因是___________。
(4)水蒸气蒸馏装置中止水夹的主要作用是___________。
(5)步骤V中试剂b是___________。
(6)本实验肉桂酸的产率最接近___________(填标号)。若产物不纯，则提纯产物的方法为___________。
A．50%　　　　B．60%　　　　C．70%　　　　D．80%