学进去

在铜催化下，以末端炔烃为原料合成有机金属试剂的反应历程如下：
   
注明：Et代表乙基，OAc代表CH₃COO，B₂pin₂代表联硼酸频那醇酯，R代表烃基。
与四个互不相同原子或基团连接的碳原子叫手性碳原子，含手性碳原子的分子叫手性分子。下列叙述正确的是

A．合成“X”总反应的原子利用率小于100%

B．(L)Cu-Bpin是合成中间产物“X”的催化剂

C．上述转化中断裂和形成了极性键和非极性键

D．若R、Bpin都不含手性碳，则“Y”是手性分子

木质纤维素代替传统的化石原料用于生产对二甲苯可以缓解日益紧张的能源危机，再利用对二甲苯为起始原料结合生产聚碳酸对二甲苯酯可以实现碳减排，路线如下：

回答下列问题：
(1)化合物Ⅶ的命名为___________。
(2)化合物Ⅳ的分子式是___________，化合物Ⅴ的结构简式为___________。
(3)根据化合物Ⅱ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂和条件	反应形成的新结构	反应类型
a	___________	___________	酯化反应
b	银氨溶液，加热	___________	___________

(4)化合物Ⅲ的同分异构体中符合下列条件的有___________种(不含立体异构)。
①含有环戊二烯()的结构；②O原子不连在杂化的C上
(5)写出Ⅷ生成Ⅸ的化学方程式___________。
(6)参照上述信息，以丙烯和为原料合成，基于你设计的合成路线，回答下列问题：
(a)最后一步反应中，有机反应物为___________(写结构简式)。
(b)相关步骤涉及到卤代烃制醇的反应，其化学方程式为___________(注明反应条件)。

工业上常用炼钢残渣(主要含FeO•V₂O₃，还有少量铁粉、SiO₂、Al₂O₃等杂质)为原料提取金属钒，其工艺流程如图所示：

已知：焙烧后铁全部转化为+3价氧化物。
(1)“研磨”的目的是______，“磁选”后分离出的X为______。
(2)“焙烧”过程中，若转移电子数为2.5N_A，则被氧化的FeO•V₂O₃为______mol。
(3)“酸浸”时，生成V₂O₅的离子方程式为______。
(4)若“沉钒”前溶液中c(VO)=0.16mol•L^-1，忽略溶液体积变化，为使钒元素的沉降率达到99%，则“沉钒”后溶液中c(NH)=______mol•L^-1(已知：常温下，K_sp(NH₄VO₃)=1.6×10^-3)。“沉钒”过程中，加入稀H₂SO₄，其目的是______。
(5)检验NH₄VO₃沉淀是否洗净的操作是______。
(6)一种含钒的氧化物晶胞结构如图所示，已知N_A表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为______g•cm^-3 (列出计算式即可)。

A~E是周期表中1~36号的元素，它们的原于序数递增，对它们的性质及结构的描述如下：A的基态原子只有一种形状的电子云，并容易形成共价键；B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C与B同周期，其第一电离能高于周期表中与之邻的所有元素；D在周期表中位于C的下一周期，其电负性在同周期主族元素中最大；E的基态原子在前四周期中未成对电子数最多。
(1)基态B原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为___________。中C原子的杂化方式为___________。
(2)已知元素的电负性：C>D，则C与D形成的化合物的空间构型为___________，与水发生水解反应的化学方程式为___________。
(3)E位于元素周期表的___________区。
(4)已知常温下的水解常数。
常温下，含等物质的量浓度的HBC与NaBC的混合溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性，___________(填“>”“<”或“=”)c(HBC)。常温下，若将盐酸与溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c=___________(小数点后保留4位数字)。

下列说法，认识错误的有几个
①键与键的电子云对称性不同
②1个原子最多只能与3个原子结合形成分子，是由共价键的饱和性决定的
③中碳原子间成键键长相同
④两个非金属原子之间形成的化学键都是共价键
⑤键分为键，键，键三种
⑥与空间结构均为形

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

下列说法正确的是

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)>pH(NaHCO3)>pH(Na2CO3)

B．0.1mo/L的Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO)+c(H+)+c(H2CO3)

C．常温下，pH=l1NaOH溶液与pH=3CH3COOH溶液等体积混合：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

D．c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液中：c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4HSO4)<c(NH4Cl)

某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl^-、、、、Na⁺、K⁺，为确认溶液组成进行如下实验：
(1)取200mL上述溶液，加入足量BaCl₂溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。
(2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)，由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是

A．一定存在、、，可能存在Cl-、Na+、K+

B．一定存在、、、Cl-，一定不存在Na+、K+

C．c()=0.01mol/L，c()>c()

D．如果上述6种离子都存在，则c(Cl-)>c()

铁及其化合物的转化具有重要应用。下列有关表示不正确的是

A．检验溶液中的：

B．制备：

C．300℃时，密闭容器中将铁粉与溶液反应可以得到和：

D．向含有的酸性废水中加入适量的溶液，得到沉淀，可以除去废水中：

和可以作为锂离子电池的正极材料。
(1)的制备。在氮气的氛围中，将一定量的溶液与、LiOH溶液中的一种混合，然后加入到三颈烧瓶中(如图)，在搅拌下通过滴液漏斗缓慢滴加剩余的另一种溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到粗产品。

①滴液漏斗中的溶液是___________。
②与、LiOH反应得到和，该反应的离子方程式为___________。已知。
③在氮气氛围下，粗产品经150℃干燥、高温焙烧，即可得到锂离子电池的正极材料。焙烧时常向其中加入少量活性炭黑，其主要目的是___________。
(2)的制备。取一定量比例的铁粉、磷酸、水放入容器中，加热充分反应，向反应后的溶液中加入一定量，同时加入适量水调节pH，静置后过滤、洗涤、干燥得到，高温煅烧，即可得到。
①其他条件不变时，磷酸与水的混合比例对铁粉溶解速率的影响如图所示：

当时，随着水的比例增加，铁粉溶解速率迅速升高的原因是___________。
②为使反应过程中的完全被氧化，下列操作控制能达到目的的是___________(填序号)。
a．用调节溶液       b．加热，使反应在较高温度下进行
c．缓慢滴加溶液并搅拌       d．加入适当过量的溶液
③将与溶液混合可以得到。设计以与溶液为原料，补充完整制备的实验方案：___________，干燥得到。［实验中必须使用的试剂：盐酸、溶液，开始沉淀的］

T℃时，、、，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pM=-lgc(阴离子)、pN=-lgc(阳离子)。下列说法错误的是

A．c线是沉淀溶解平衡曲线

B．T℃时，向沉淀中加入溶液(反应后溶液为1L)，使沉淀会转化为沉淀，所需的物质的量至少为1.001mol

C．T℃时，向10mL水中加入和至二者均饱和，溶液中

D．若d点表示的饱和溶液加入饱和溶液等体积混合则：