学进去

某实验小组设计以下装置欲制取并验证其性质，实验过程中，发现Y形管中与浓反应的现象与预期现象不同，对此进行探究。

观察到Y形管中实验现象是：有大量气体产生，溶液逐渐变为墨绿色浊液，试管底部开始有灰白色沉淀生成：继续加热，试管中产生“白雾”，浊液逐渐变为澄清，溶液颜色慢慢变为浅蓝色，试管底部灰白色沉淀增多。
查阅资料知：
①温度越高，浓氧化性越强；浓硫酸沸点为；
②不溶于稀盐酸，能溶于浓盐酸，能溶于稀盐酸和氨水：(极浅蓝色)；呈深蓝色；
③工业用铜丝表面覆盖有一层聚氯乙烯薄膜，聚氯乙烯在加热条件下易分解放出气体；
④呈蓝色，离子呈黄绿色，二者存在转化：
回答下列问题：
(1)试管中X溶液可除去“白雾”中含有的硫酸酸雾，则X是___________溶液。
(2)写出与酸性溶液反应的离子方程式___________。
(3)下图所示的装置中，可以选择___________进行尾气处理。

(4)取反应初始阶段的墨绿色溶液，倒入盛有蒸馏水的烧杯中，溶液由墨绿色变为蓝色，结合资料分析，实验开始时混合液呈墨绿色是由___________和___________(填离子符号)引起的。
(5)实验结束后，将Y形管中液体倒入右支管，左管中用注射器加入蒸馏水洗涤灰白色沉淀，取出沉淀后用蒸馏水多次洗涤，干燥，得到沉淀物试样，设计如下实验：

组别	实验方案	实验现象	实验结论
①	取少量试样，滴加适量浓硝酸	沉淀溶解，产生红棕色气体	可能含有、、、S等
②	试管a：取少量试样，滴加适量稀盐酸，加热试管b：取少量试样，滴加适量浓盐酸，加热	试管a：沉淀不溶解试管b：沉淀完全溶解	可能含有_________
③	取少量试样，滴加氨水，观察现象，在空气中放置一段时间，观察现象	开始溶液呈极浅蓝色，久置后逐渐加深至深蓝色	含有

②中实验得出的结论是固体中可能含有___________(写化学式)
(6)用离子方程式表示实验③颜色变化的原因___________。

三氯三(四氢呋喃)合铬(Ⅲ)【】是极易水解的固体，工业合成中可用于提高催化剂的稳定性和聚合活性。一种在非水体系中利用索氏提取法合成的方法如下：

已知：均为极易水解或潮解的物质，且光气有剧毒。
①制备无水：按图1组装仪器，称取(绿色)放在反应管中央摊平，通入并控制气流速率，打开管式炉加热电源至，水浴加热，反应，得到(紫色)和光气；
②合成：按图2组装仪器，将步骤①所得无水和锌粉放入滤纸套筒内，圆底烧瓶中加入无水四氢呋喃，通后关闭，接通冷却水，加热四氢呋喃至沸腾，在索氏提取器中发生反应，回流后再通入冷却至室温；
③取下圆底烧瓶，在通风橱中蒸发至有较多固体析出，冷却、抽滤、干燥后称量即得产品。
回答下列问题：
(1)图1仪器A的名称为___________，可通过观察___________现象控制流速；图2通冷却水应从___________(填“a”或“b”)口进水。
(2)制备无水的化学方程式是___________。
(3)指出图1装置中的缺陷___________。
(4)实验中四氢呋喃的作用为___________；产品沿索氏提取器的管___________(2或3)流回圆底烧瓶。
(5)该实验制得的产率为___________(保留小数点后两位)。

晶体的晶胞如下图所示(己知该立方晶胞的边长为，阿伏加德罗常数为的摩尔质量为)。以下说法正确的是

A．若规定A点原子坐标为，B点原子坐标为，则C点原子坐标为

B．离最近的有4个

C．中，中心离子的配位数为8

D．晶体的密度为

铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅等的氧化物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如图所示。下列说法正确的是

己知：①“煅烧”时铬、铝和硅的氧化物均转化为可溶性钠盐：
②。

A．“煅烧”后的含铬化合物是

B．“滤渣”中只含有

C．“沉钒”时固体可增大的浓度，有利于沉淀的生成

D．“还原”工序中氧化剂和还原剂的物质的量之比为

在电池中有重要应用。以软锰矿(含及少量、的氧化物)为原料制备粗二氧化锰颗粒的过程如下：
   
(1)浸出。用和可溶解软锰矿，生成的离子方程式为_______。
(2)净化、分离。
①浸出液中的、可加入溶液并调节溶液pH在5~6之间，转化为沉淀去除，溶液的pH不能超过6的原因是_______。
②为减少碱用量，可以通过稀释浸出液除去，结合离子方程式解释原理：_______。
(3)热解。在一定空气流速下，相同时间内热解产物中不同价态的占比随热解温度的变化如图：
   
注：图中(Ⅱ)等表示化合物中锰元素的价态
热解过程中涉及如下化学反应：
ⅰ．
ⅱ．   
ⅲ．   
①为了增大产物中的占比，除控制温度在450℃左右外，还可采用的措施有_______。
②温度升高，产物中的占比降低，可能的原因是_______。
(4)测定的纯度。称取0.1450g粗品置于具塞锥形瓶中，加水润湿后，依次加入足量稀硫酸和过量溶液，盖上玻璃塞，充分摇匀后静置30min。用0.1500标准溶液滴定生成的，消耗标准溶液20.00，滴定反应为，计算粗品中的质量分数_______。(写出计算过程)。
(5)分析的结构，下图是的一种晶型的晶胞，该晶胞中所围成的空间构型是_______。
   

化合物G是一种抗病毒和调节免疫力的药物，其合成路线如下：
   
(1)化合物G中碳原子的杂化轨道类型为_______。
(2)D→E的反应类型为_______。
(3)A→B的过程为先发生加成反应，再发生消去反应，写出消去过程中另一种主要副产物(含2个甲基)的结构简式：_______。
(4)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_______。
分子中含有苯环和四个甲基，核磁共振氢谱有四个峰；能与银氨溶液发生银镜反应。
(5)乙酸和乙酸酐(   )均可以发生酯化反应，但C→D反应采用乙酸酐而不采用乙酸的可能原因是_______。
(6)已知：
Ⅰ．   
Ⅱ．   
写出以   、   和   为原料制备   的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

将转化为能存效减少排放。
(1)已知：Ⅰ.   
Ⅱ.   
Ⅲ.   
则   _______。
(2)325℃时，水在粉表面产生和，再与反应生产甲酸。
①由、、制备甲酸的化学方程式为_______。
②直接加热与难以生成甲酸，该条件下能较快生成甲酸的原因是_______。
(3)科学家利用在(与同族)基催化剂上加氢成功制得甲酸，其过程如下图所示。
   
①与通过加成形成中间体X，画出中间体X的结构式：_______。
②反应过程中加入或的目的是_______。
(4)通过电解法转化为的反应机理如图所示，Pt电极上覆盖的Nafion膜是一种阳离子交换膜，对浓度不高的有较好的阻拦作用，可让自由通过。
   
①电极上生成的电极反应式为_______。
②电路中通过的电量与产率的关系如图所示，相同条件下，Pt电极有Nafion膜产率明显提高，但电量后又显著下降，可能原因是_______。
   
③若电解时将Nafon膜置于两个电极中间，保持电流恒定，20h时向阳极区补充，电压与时间关系如图所示，0~20h，电压增大的原因是_______。
   

实验室研究CH₃OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH₃OH的产率。以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
Ⅰ、
Ⅱ、
Ⅲ、
已知CO、H₂、CH₃OH(g)的燃烧热分别为
回答问题：
(1)反应Ⅱ的______。
(2)一定条件下，向恒容密闭容器中通入1molCO₂和3molH₂发生上述反应，达到平衡时，容器中CH₃OH(g)为amol，CO为bmol，此时H₂O(g)的物质的量为______mol(用含a，b的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数为______。

反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均会在工业生产硝酸过程中发生，其中反应Ⅰ、Ⅱ发生在氧化炉中，反应Ⅲ发生在氧化塔中，不同温度下各反应的化学平衡常数如下表所示。下列说法正确的是

温度(K)	化学平衡常数
	反应Ⅰ: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O	反应Ⅱ: 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O	反应Ⅲ: 2NO + O2 → 2NO2
500	1.1×1026	7.1×1034	1.3×102
700	2.1×1019	2.6×1025	1.0

A．氧化炉出气在进入氧化塔前应进一步提高温度

B．通过改变氧化炉的温度或压强都可促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ

C．温度为500K时，反应Ⅰ平衡常数表达式为

D．使用选择性催化反应Ⅰ的催化剂可增大氧化炉中NO的含量

小组同学探究盐溶液对反应(血红色)的影响。将的溶液与的溶液混合，分别加入等量的试剂①~④，测得平衡后体系的透光率如下图所示。

已知：i．溶液血红色越深，透光率越小，其它颜色对透光率的影响可忽略
ii．(黄色)
iii.已知对实验无影响
下列说法不正确的是

A．注入试剂①后溶液透光率增大，证明逆向移动

B．透光率③比②高，可能是阳离子种类或溶液不同导致的

C．透光率④比③高，可能发生了反应

D．若要证明试剂③中对平衡体系有影响，还应使用的溶液进行对照实验