学进去

和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如图：

下列说法正确的是

A．和均为非极性分子

B．水解过程中Si原子的杂化方式保持不变

C．和的水解反应机理相同

D．水解过程中只存在极性键的断裂和生成

六硝基合钴酸钾是一种黄色难溶物。检验或的反应原理如下：(未配平)。下列说法错误的是

A．将上述反应设计成原电池，正极产物为NO

B．配合物中配位原子是氧原子

C．基态Co原子的价层电子中，成对电子数与未成对电子数之比为

D．上述反应的离子方程式为

下列每组分子的中心原子杂化方式和空间构型均相同的是

A．、

B．、

C．、

D．、

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量)，下列结论正确的是
   
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
反应Ⅳ：

A．反应Ⅰ：，	B．反应Ⅱ：，
C．反应Ⅲ：若，则	D．反应Ⅳ：若，

下列装置或操作能达到目的的是
   

A．装置①用于测定生成氢气的速率

B．装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响

C．装置③依据U形管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应

D．装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响

在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)   ΔH<0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为（       ）
   

A．③②①

B．③①②

C．①②③

D．②①③

一定温度下，在3个容积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：PCl₅ (g) PCl₃(g)+Cl₂(g)。下列说法错误的是

容器编号	物质的起始浓度/(mol·L-1)			物质的平衡浓度/(mol·L-1)
Ⅰ	0.4	0	0	0.2
Ⅱ	0.6	0	0.2
Ⅲ	0.8	0	0

A．反应达到平衡时，容器I中比容器Ⅱ中的小

B．反应达到平衡时，容器I与容器Ⅱ中的总压强之比为3︰4

C．反应达到平衡时，容器Ⅲ中的体积分数小于

D．反应达到平衡时，容器Ⅲ中0.4mol/L<c(PCl5)<0.8 mol/L

下列实验操作、现象和结论或解释均正确的是

选项	实验操作	现象	结论或解释
A	取5mL0.1mol/LFeCl3溶液，滴加5~6滴0.1mol/LKI溶液，充分反应后，再滴加KSCN溶液	溶液变红	FeCl3和KI的反应是可逆反应
B	将足量SO2通入Na2CO3溶液中逸出的气体通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中	酸性KMnO4溶液颜色变浅，澄清石灰水变浑浊	Ka1(H2SO3)>Ka1(H2CO3)
C	将脱脂棉放入试管中，加入浓硫酸后搅成糊状，微热得到亮棕色溶液，加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热	有砖红色沉淀生成	说明水解产物含有葡萄糖
D	将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中	溶液变黄色	氧化性：H2O2>Fe3+

A．A

B．B

C．C

D．D

“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对创新利用的研究。
(1)已知：①
②
③
写出与反应生成和的热化学方程式：___________。
(2)目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，在容积为密闭容器中，充入和在一定条件下发生反应，测得和的物质的量随时间的变化如图所示：

下列措施一定能使的转化率增大的是___________。

A．在原容器中再充入	B．在原容器中再充入
C．在原容器中充入氦气	D．使用更有效的催化剂

(3)高温下，与足量的碳在密闭容器中实现反应：。向容积为的恒容容器中加入，在不同温度下达到平衡时的物质的量浓度随温度的变化如图所示。则该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应，某温度下，若向该平衡体系中再通入，平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动，达到新平衡后，体系中的百分含量___________(填“变大”“变小”或“不变”)。

(4)在时，向体积为的恒容容器中充入物质的量之和为的和，发生反应，反应达到平衡时的体积分数与的关系如下图所示。

①时，经过达到平衡，的转化率为0.6，则该反应的化学平衡常数___________(保留一位小数)。若此刻再向容器中加入和各，达到新平衡时的转化率将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②当时，达到平衡后，的体积分数可能是图象中的___________(填“D”“E”或“F”)点。

铁系元素(铁、钴、镍)构成了丰富的物质世界，其形成的物质在生产生活中用途广泛。回答下列问题：
(1)基态的单电子数目为___________。
(2)中含有的键数目为__________，分子与形成配合物后键角___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)中配体的空间结构为___________，N、O原子的第二电离能与第一电离能差值相比更大的是___________(填元素符号)。
(4)一种铁基超导材料晶胞结构如图a所示，铁原子沿z轴方向的投影如图b所示。该材料的化学式为___________，已知体心与顶点的原子有着相同的化学环境，晶胞中原子1分数坐标为(0，0，0.628)，则原子2的分数坐标为___________，体心原子与原子1之间的距离为___________。