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分别向容积固定的2L密闭容器中充入A和6molB，发生反应：2A(g)+B(s)2D(g)       △H＜0，测得相关数据如表，下列说法正确的是

	实验I	实验II	实验III
c(A)起始/mol•L-1	1	2	1.2
c(A)平衡/mol•L-1	0.5	1	0.95
放出的热量/kJ	a	b	c

A．放出的热量关系为b=2a=4c

B．实验I、II、III均在同一温度下进行反应

C．依据实验I中的数据，计算出该温度下实验I的平衡常数为4

D．实验I、II、III初始反应速率最大的一定是II

苯甲酸钠(，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A^-。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO₂气体，已知25℃时，HA的K_a=6.25×10^-5，H₂CO₃的K_a1=4.3×10^-7，下列说法不正确的是(不考虑饮料中其他成分)

A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较高

B．提高CO2充气压力，饮料中c(A-)降低

C．当pH为5.0时，饮料中=6.25

D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)+c(HA)=c(HCO)+c(CO)+c(OH-)

在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，下列说法正确的是

A．无催化剂时，反应不能进行

B．使用催化剂Ⅰ时，0~2min内，

C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化

D．与催化剂Ⅰ相比，催化剂Ⅱ使反应活化能更低

合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。
(1)反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)的化学平衡常数表达式为_______。
(2)请结合下列数据分析，工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是_______。

序号	化学反应	K(298K)的数值
①	N2(g) + O2(g)⇌ 2NO(g)	5×10-31
②	N2(g) + 3H2(g)⇌2NH3(g)	4.1×106

(3)对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在一定条件下氨的平衡含量如下表。

温度/℃	压强/MPa	氨的平衡含量
200	10	81.5%
550	10	8.25%

①该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。
②其他条件不变时，温度升高氨的平衡含量减小的原因是_______(填字母序号)。
a.温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动
b.温度升高，浓度商(Q)变大，Q>K，平衡逆向移动
c.温度升高，活化分子数增多，反应速率加快
d.温度升高，K变小，平衡逆向移动
③哈伯选用的条件是550℃、10MPa，而非200℃、10MPa，可能的原因是_______。
(4)图1表示500℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH₃体积分数的关系。根据图中M点数据计算N₂的平衡体积分数_______；

(5)图2是合成氨反应平衡混合气中NH₃的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L₁、L₂)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是___(填“温度”或“压强”)；判断L₁、L₂的大小关系并说明理由____。

下列物质的水溶液肯定呈酸性的是

A．含H+的溶液

B．pH<7的溶液

C．加酚酞显无色的溶液

D．c(H+)>c(OH-)的溶液

《汉书·食货志》曰“古者金有三等，黄金为上，白金为中，赤金为下”。其中“白金”是指

A．水银

B．铁

C．银

D．铝

下列装置能达到实验目的的是

A．实验室利用乙醇制备乙烯	B．铁制镀件镀铜	C．氨气的尾气吸收	D．分离胶体

A．A

B．B

C．C

D．D

某化学小组通过手持技术探究铁钉在4种溶液中的吸氧腐蚀情况，相关数据如表所示。

实验装置	实验编号	浸泡液	pH	氧气体积分数随时间的变化
	①		5
	②		5
	③		7
	④		7

已知铁在负极被氧化的过程由3个步骤构成：
①；
②；
③。
下列说法错误的是

A．铁钉吸氧腐蚀的负极总反应式为

B．上述实验的正极反应式均为

C．由实验可知，铁钉在中性溶液中比在弱酸性溶液更难被腐蚀

D．和相比浸泡液存在带相同电荷数的，使铁钉更难腐蚀

下列说法中，正确的是

A．自发进行的反应一定不是吸热反应

B．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程

C．化学反应热只是由反应过程中化学键的断裂和生成来决定的

D．孤立体系中进行的化学反应，反应混合物温度一定会发生明显变化

下列溶液因盐的水解而呈酸性的是

A．

B．

C．

D．溶液