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某种常见补铁药物的主要成分为琥珀酸亚铁，该药品难溶于水但能溶于常见稀酸。某学习小组同学设计实验检验药片中

的存在并测定

的含量(假设杂质不参与反应)。已知

与

会产生蓝色沉淀。回答下列问题：
(1)甲同学为了检验药品中

的存在。将药物碾碎、水溶后过滤。取少量所得滤液于两支试管中，分别加入

溶液和KSCN溶液，观察并记录实验现象。
①甲同学过滤时进行的下列操作不规范的是____(填标号)。
a．用玻璃棒在漏斗中搅动以加快过滤速率
b．滤纸边缘高于漏斗边缘
c．将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁
②滤液加入

溶液或KSCN溶液中均未出现明显现象，其主要原因为______。
(2)乙同学设计如下实验测定药片中

的含量。
步骤一：取本药品10片，碾碎后加入一定浓度的稀硫酸，在适当的条件下配成100mL溶液。
步骤二：准确量取20.00mL步骤一所得溶液放入烧杯中。
步骤三：向烧杯中加入过量

溶液后，再加入过量NaOH溶液，产生沉淀，将沉淀过滤出来后洗涤、干燥，灼烧至固体质量恒定，得0.64g固体。
①步骤二中，量取20.00mL溶液应使用的仪器为_____(填“酸式滴定管”、“碱式滴定管”或“25mL量筒”)。
②步骤三中，加入

溶液时发生反应的离子方程式为____，灼烧后所得固体的颜色为_____。
③若将步骤三中的

溶液换为

也能达到目的，但使用

溶液的好处是___。
④由实验数据计算，每片药片中含___

。
(3)

也可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，甲同学猜测维生素C可将

转化为

，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：

实验方案	实验现象
取适量溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液	紫色褪去

由上述实验能否得出“维生素C可将

转化为

”的结论？回答并说明理由：_____。

类型：实验探究题

难度系数：较难0.4

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有机物、Cr(VI)、硝酸盐是最常见的地下水污染物，通常它们都是多种污染物同时存在，有着复杂的相互影响机制，不仅对环境危害严重，而且治理困难。
(1)纳米零价铁可将水体中 Cr(VI)还原为 Cr³⁺，再调节溶液 pH 将(

³⁺转化

₃(两性氢氧化物)从水体中除去。但pH>9时，铬的去除率却下降，其原因是_______；
(2)一种微生物电池可利用 K₂Cr₂O₇有效处理废水中的苯酚，其工作原理如图1所示。

①写出该正极的电极反应式_______；
②电池工作一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度减小，可能的原因是_______；
(3)在 Al/Cu 二元金属复合材料基础上引入 Pd 形成的三元金属复合材料，可除去水体中硝酸盐，其机理如图2 所示(“ads”表示“被催化剂吸附”)，硝酸盐的去除率与溶液 pH 关系如图3 所示。

下列说法不正确的是_______。

A．Al 表面吸附的 NO

(ads)最终转化为 NH

，实现了水体中氮元素的去除

B．Cu 表面吸附的 H(ads)能将 NO

(ads)还原为 N₂

C．pH 在4~6范围内，随pH增大，溶液中氢离子浓度减小，催化剂表面产生的 H(ads)减少，使硝酸盐去除率降低

D．图2 中反应①可表示为：NO

(ads)+2H(ads)

NO

(ads)+H₂O

(4)铁粉能同步处理废水中的 NO

和Cr(VI)，在不同条件下处理结果如图4所示。当铁粉同步处理 NO

和Cr(VI)时，NO

的存在对 Cr(VI)的去除影响不大。但Cr(VI)存在时，

几乎不反应，出现这种现象可能的原因是_______。

类型：原理综合题

难度系数：较难0.4

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元素周期表中VIA族元素单质及其化合物有着广泛应用。O₂可用作氢氧燃料电池的氧化剂；O₃具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种单质，如

₂

₄

S₆

S₈等，用硫黄熏蒸中药材的传统由来已久。硫与氧气反应制得的SO₂可用来生产H₂SO₄，硫酸及硫酸盐是重要化工原料；H₂S是一种易燃的有毒气体(燃烧热为

^-1

是制取多种硫化物的原料；用SO₂与SeO₂(白色晶体)的水溶液反应可制备硒，硒(₃₄Se)是一种半导体材料。碲(₅₂Te)的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以电解强碱性Na₂TeO₃溶液制备Te。下列化学反应表示正确的是

A．H₂S燃烧的热化学方程式：

B．电解强碱性Na₂TeO₃溶液的阴极反应：

C．SO₂和SeO₂的水溶液反应制备硒：

D．氢氧燃料电池(H₂SO₄为电解质溶液)负极反应为：

类型：单选题

难度系数：较难0.4

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无水

具有抗菌、杀虫、抗氧化和除藻等功能，从电路板回收无水

的工艺如下：

已知：各离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

金属离子
开始沉淀PH	5.6	7.5	1.9
完全沉淀pH	7.8	9.5	3.3

回答下列各题：
(1)用离子方程式表示

的作用______，物质x可调节溶液b的pH，最好选用______(填正确答案的编号)，加入x后调节溶液b的pH范围是______。
A．CuO B．NaOH C．氨水 D．

(2)废渣的主要成分的化学式是______。
(3)一系列操作是先蒸发浓缩，冷却结晶得到

。但冷却结晶时发现

溶液过饱和也不析出晶体。实验室模拟该过程通过玻璃棒摩擦烧杯壁或加入少量氯化铜固体粉末立即产生大量该晶体，原因是______。将

______，得到无水

。
(4)

是

分解的催化剂，其催化过程可用两步表示：
步骤Ⅰ：

步骤Ⅱ：

写出

分解的热化学方程式______。
(5)有机供氢剂HL与无水

可发生反应：

。某温度下，向密闭容器中加入一定量的

和

(反应物均足量)。
①其他条件不变，升高温度HL转化率提高，原因可能有______。
②测得反应达到平衡时，该容器压强为120kPa，维持温度等其他条件不变，将容器体积压缩至原容积的一半，达到新平衡时，容器内的压强为______kPa．

类型：工业流程题

难度系数：较难0.4

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丙烯是重要的化工原料，其用量仅次于乙烯，研究丙烯的制取工艺具有重要意义。丙烷催化脱氢制取丙烯的过程中涉及的主要反应有：
Ⅰ.

Ⅱ.

kJ·moL⁻¹
Ⅲ.

kJ·moL⁻¹
已知：①温度高于600℃时，C-C键比C-H键更容易断裂；
②平衡状态下：
丙烯选择性

丙烯收率

回答下列问题：
(1)下图中能正确表示反应Ⅰ的化学平衡常数

与温度T关系的是_______(填序号)。
a.

b.

c.

d.

(2)在100kPa的恒压条件下，将1 mol

加入密闭容器中，在催化条件下发生上述反应，实验测得温度对平衡状态下丙烯的选择性和收率的影响如图所示。

①温度高于600℃时丙烯的选择性降低幅度增大的原因是_______。
②580℃，

min时，反应体系达到平衡，丙烷的平衡转化率为_______，

_______kPa·min⁻¹。反应Ⅰ的压强平衡常数

_______kPa(用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×体积分数)。
(3)工业上在保持100kPa的恒压条件下，通常在原料

中掺混一定量惰性气体，掺混一定量惰性气体的原理是_______。

类型：原理综合题

难度系数：较难0.4

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室温下，某溶液中初始时仅溶有等物质的量的M和N，同时发生以下两个反应：①

；②

。反应①的速率可表示为

，反应②的速率可表示为

(

、

为速率常数)。反应体系中M、Z的浓度随时间变化情况如图。下列说法错误的是

A．

分钟内，M的平均反应速率为

B．反应过程中，体系中Y和Z的浓度之比逐渐增大

C．反应①的活化能比反应②的活化能大

D．如果反应能进行到底，反应结束时37.5％的N转化为Y

类型：单选题

难度系数：较难0.4

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已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是

；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E和D的最高能层数相同，其价层电子数等于其电子层数。F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。
(1)请用元素符号完成下列空白：
①C元素基态原子核外有___________种运动状态不同的电子，其核外电子的空间运动状态有___________种。
②A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序是：___________。
③B、C、D、E四种元素的第一电离能由大到小的顺序是：___________。
(2)下表是A~F元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是___________(填元素符号)。