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部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN
电离平衡常数(25℃)

下列说法不正确的是

A．室温时，将的稀KOH溶液与的稀HCOOH充分反应，若，，则反应后溶液

B．中和等体积、等物质的量浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的物质的量相等

C．等浓度的HCOOH和HCN稀释相同的倍数后pH前者小于后者

D．c(NH)相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c(NH4HCO3)＞c(NH4CN)＞c(HCOONH4)

用含铬不锈钢废渣(含SiO₂、Cr₂O₃、Fe₂O₃、Al₂O₃等)制取Cr₂O₃(铬绿)的工艺流程如图所示，下列说法正确的是

已知：(1)Cr(OH)₃属于两性氢氧化物：
(2)当溶液中离子浓度≤1×10^-5mol·L^-1时，视为沉淀完全。

A．“碱熔”时，Cr2O3被氧化，SiO2、Al2O3转化为可溶性盐，Fe2O3转化为Fe(OH)3滤渣

B．“酸化”时，产生的滤渣为H2SiO3、A1(OH)3，加热近沸有利于形成沉淀

C．“沉铬”时，为了确保Cr3+完全沉淀，应加入过量的NaOH溶液

D．若室温下，沉铬恰好完全时，溶液的pH=8，则Cr(OH)3的溶度积常数

在恒容密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)，发生反应：A(g)＋B(g)D(g)，右图表示A(g)的转化率在不同温度下与时间关系。已知速率方程为v_正=k_正·c(A)·c(B)，v_逆=k_逆·c(D)(k是速率常数，只与温度有关)。下列说法错误的是

A．该反应的ΔH＜0

B．T2时，升高温度，k正增大的倍数小于k逆增大的倍数

C．M点：＞

D．T1时，测得平衡体系中c(B)=0.50mol·L-1，则=16L·mol-1

反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程能量变化曲线如图所示(E₁、E₂、E₃、E₄表示活化能)。下列说法错误的是

A．三种物质中B最不稳定	B．A→B反应的活化能为E1
C．B→C反应的ΔH=E4－E3	D．加入催化剂不能改变反应的焓变

常温下，用氢氧化钠溶液滴定一定浓度的溶液，溶液的与加入氢氧化钠溶液的体积、的关系如图。下列说法错误的是

A．从点到点，水的电离程度逐渐变大	B．M点对应的溶液中
C．数量级为	D．滴定过程可采用酚酞作为指示剂

常温下，一种解释乙酰水杨酸(用HA表示，)药物在人体吸收模式如下：

假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的HA则可自由穿过该膜且达到平衡。下列说法错误的是

A．血浆中HA电离程度比胃中大	B．在胃中，
C．在血浆中，	D．总药量之比

滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一、常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等。
I.获取安全的饮用水一直以来都是人们关注的重要问题，自来水厂经常用氯气进行杀菌，某化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定了某工厂废水中游离态氯的含量，实验如下：
①取水样50.00mL于锥形瓶中，加入溶液(足量)，滴入2~3滴淀粉溶液。
②将自己配制的标准溶液(显碱性)装入滴定管中，调整液面，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为。
试回答下列问题：
(1)①滴定前装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的_______(填标号，下同)。

②若用25.00L滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积_______。
A.=10.00mL       B.=15.00mL       C.<10.00mL       D.>15.00mL
(2)步骤①发生反应的离子方程式为_______。
(3)达到滴定终点的现象是_______。
(4)实验中消耗了标准溶液4.00mL，所测水样中游离态氯的含量为_______。
(5)实验测得游离态氯的浓度比实际浓度偏大，造成误差的原因可能是_______(填标号)。
A.配制标准溶液定容时，加水超过刻度线
B.锥形瓶水洗后直接装待测水样
C.装标准溶液的滴定管水洗后没有润洗
D.滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数
E.装标准溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
II.沉淀滴定——滴定剂与被滴定物生成的沉淀比滴定剂与指示剂生成的沉淀更难溶；且二者之间，有明显的颜色差别。
(6)参考表中的数据，若用滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是_______(填标号)。

难溶物
颜色	白	浅黄	白	砖红	白

A．

B．NaBr

C．NaCN

D．NaCl

常温下，在体积均为 20mL、浓度均为 0.1mol/L 的 HX 溶液、HY 溶液中分别滴加 0.1mol/L 的 NaOH 溶液，反应后溶液中水电离的 c(H⁺)的负对数[-lgc(H⁺ )_水]与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是

A．HX、HY 均为弱酸且 HX>HY

B．P 点溶液中 c(Na+ )= c(X- )>c(H+) = c(OH-)

C．常温下用蒸馏水分别稀释 N、P 点溶液，溶液 pH 都变小

D．常温下，HY 的电离常数Ka =

氰(CN)₂、硫氰(SCN)₂等称为拟卤素，与卤素单质性质相似，它们的阴离子也与卤素阴离子性质相似。例如：2Fe＋3(SCN)₂=2Fe(SCN)₃，Ag^＋＋CN^-=AgCN↓，拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般比氢卤酸和次卤酸弱。又知阴离子的还原性强弱为Cl^-<Br^-<CN^-<SCN^-<I^-，下列反应中，正确的是

A．2CN-＋Cl2=(CN)2＋2Cl-

B．(CN)2＋H2O=2H＋＋CN-＋CNO-

C．(CN)2＋2OH-CN-＋CNO-＋H2O

D．(SCN)2＋2CN-=2SCN-＋(CN)2

CH₄超干重整CO₂的催化转化如图1所示，相关反应的能量变化如图2所示：

下列说法不正确的是

A．过程I的热化学方程式为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)       △H=+247.4kJ•mol-1

B．过程II实现了含碳物质与含氢物质的分离

C．过程II中Fe3O4、CaO为中间产物

D．CH4超干重整CO2的总反应为：CH4+3CO2=4CO+2H2O