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标准状况下，与的反应历程如下图。已知：和的相对能量为0。

   

下列说法错误的是

A．

B．历程II中，Cl作催化剂

C．Cl-Cl键能为

D．历程I、历程II中速率最快的反应为：

丙烯与HBr发生加成反应的机理及反应体系中的能量变化如图所示。下列说法不正确的是

   

A．曲线a表示反应2的能量变化	B．反应1和反应2都是放热反应
C．反应1和反应2的决速步骤都是第1步	D．相同条件下反应2的速率比反应1大

在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成，这时的叫做中和热。
(1)已知：
①   
②   
③   
上述正确的热化学方程式中，表示中和热的热化学方程式有_______(填序号)。
(2)常温下溶于不同量水中的热效度如下表：

	2.0	1.0	0.67	0.50	0.33
溶解放热	15.8	27.8	35.9	41.6	48.9	95.3

下列说法正确的是_______。
A.当时，溶解放热
B.向的溶液中加入9g水，放出热量6.9kJ
C.用的溶液测定中和热会使结果偏大
(3)用下图所示的装置进行中和反应反应热的测定。

①下列说法正确的是_______
A.为了使反应充分进行，药品可以分多次加入
B.完成一次中和反应反应热平行样的测定，温度计需要使用2次
C.测量NaOH与不同种类的酸(如HCl、等)中和反应的反应热，数值可能不同
D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度
②取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。
请填写表中的空白：

温度 实验次数	起始温度			终止温度	温度差平均值
		NaOH	平均值		_______
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则中和热_______kJ/mol(保留一位小数)。
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_______(填字母)。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.配制0.50mol/LNaOH溶液时俯视刻度线读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数
(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热()会_______(填“偏大”、“偏小”“无影响”)。

下列热化学方程式正确的是

A．31g白磷比31g红磷能量多bkJ，P4(s)=4P(s)       △H=-4bkJ•mol-1

B．2molSO2、1molO2混合反应后，放出热量akJ，则2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)       △H=-akJ•mol-1

C．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)       △H=-57.3kJ•mol-1，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)       △H=-114.6kJ•mol-1

D．H2的燃烧热为akJ•mol-1，则H2(g)+O2(g)=H2O(g)       △H=-akJ•mol-1

下列反应的能量变化与图示相符的是

A．钠在氯气中燃烧	B．氢氧化钡与氯化铵固体的反应
C．铁与稀盐酸的反应	D．氨水与稀硫酸的反应

已知反应：，生成的初始速率与、的初始浓度的关系可表示为，为速率常数，在800℃时测定相关数据如下表：

实验	初始浓度		生成的初始速率
序号
1
2
3

下列说法不正确的是

A．式中，

B．800℃时，

C．当其他条件不变时，升高温度，速率常数增大

D．若起：始，则

一定条件下存在反应：。图1、图2表示起始时容器甲、丙体积都是V，容器乙、丁体积都是；向甲、丙内都充入2amolSO₂和amolO₂并保持恒温；向乙、丁内都充入amolSO₂和0.5amolO₂并保持绝热(即与外界无热量交换)，在一定温度时开始反应。

下列说法正确的是

A．图1达平衡时，：甲=乙

B．图1达平衡时，平衡常数K：甲<乙

C．图2达平衡时，所需时间：丙<丁

D．图2达平衡时，的体积分数：丙>丁

加热N₂O₅，依次发生分解反应：①，②。在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N₂O₅，加热到t℃，达到平衡状态后O₂为9 mol，N₂O₃为3.4 mol，则t℃时反应①的平衡常数为

A．4.25

B．8.5

C．17

D．22.5

某反应由两步反应构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是

A．两步反应均为吸热反应

B．三种化合物中C最稳定

C．A与C的能量差为

D．反应，反应条件一定需要加热

已知下列两个热化学方程式：2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(1)   ΔH= -571.6 kJ•mol^-1，C₃H₈(g) + 5O₂(g)= 3CO₂(g) + 4H₂O(l)   ΔH= -2220 kJ•mol^-1，下列说法正确的是

A．C3H8的热值比H2高

B．C3H8 完全燃烧生成1mol H2O(g)放出的热量为555 kJ

C．l mol H2和2 molC3H8 组成的混合气体完全燃烧放出的热量为4725.8 kJ

D．氢气作为新能源具有热值高，无污染、资源丰富等优点，但不可再生。