学进去

加热与的固体混合物制备无水，起始物质的量之比为，升温，从200℃开始有生成，同时生成副产物。混合物中与的质量分数随温度的变化如图所示。

下列说法不正确的是

A．200℃时，78%，%，说明200℃之前体系中无化学反应

B．200～400℃时体系中存在反应：、、

C．加热与的混合物可制备，原因之一是可抑制转化为和

D．控制温度400℃左右，增大投料比，并使二者充分接触，利于提高的产率

工业上用乙苯与生产苯乙烯，主要反应：
①(g)(g)+H₂(g)
②   
在一定压强和催化剂作用下，向恒容容器中充入等物质的量的乙苯和。达到平衡时，各物质的体积分数随温度的变化如图所示。

下列说法不正确的是

A．当反应混合气体的平均相对分子质量不再变化时，反应达到化学平衡状态

B．苯乙烯和的体积分数变化差异的主要原因是消耗

C．乙苯的平衡转化率随温度升高而升高，宜采用700℃获得更多的苯乙烯

D．温度越高，乙苯脱氢生成苯乙烯的反应的K越大

异丙醇(C₃H₈O)可由生物质转化得到，催化异丙醇脱水制取高值化学品丙烯(C₃H₆)的工业化技术已引起人们的关注，其主要反应如下：
Ⅰ、C₃H₈O (g) C₃H₆ (g)+H₂O(g)　ΔH1=+52kJ·mol^-1
Ⅱ、2C₃H₆(g) C₆H12(g)　ΔH₂=-97kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)已知2C₃H₈O(g)+9O₂(g)=6CO₂ (g)+8H₂O(g)　ΔH=-3750kJ·mol^-1，则C₃H₆(g)燃烧生成CO₂(g)和H₂O(g)的热化学方程式为_____。
(2)在1350℃下，刚性密闭容器中的反应体系内水蒸气浓度与反应时间关系如下表：

反应时间/μs	0	4	8	12	t	20
H2O浓度/ppm	0	2440	3200	3600	4000	4100

4~8μs内，v(C₃H₈O)=_____ppm·μs^一1；
②t_____16(填“>”“<”或“=”)。
(3)在恒温刚性密闭容器中，反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡的判据是_____(填标号)。
a．H₂O(g)的分压不变
b．混合气体密度不变
c．n(C₃H₆)=2n(C₆H₁₂)
d．v正(H₂O)=v逆(C₃H₈O)
(4)下图为反应Ⅰ、Ⅱ达到平衡时lgQ_p与温度的关系曲线。

(已知：对于可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，任意时刻Q_p=，式中p(X))表示物质×的分压)
①在350℃恒压平衡体系中充入少量水蒸气时，反应Ⅰ的的状态最有可能对应图中的_____点(填“甲”“乙”或“丙”)，判断依据是_____。
②350℃时，在密闭容器中加入一定量的C₃H₈O，体系达到平衡后，测得C₆H₁₂的分压为xMPa，则水蒸气的分压为_____MPa(用含x的代数式表示)。

下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是

A．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-

B．离子方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O可以表示NH4HCO3与澄清石灰水反应

C．由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-

D．n[NH4AlSO4)2]：n[Ba(OH)2] =2 : 5 时发生的反应为：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=NH3·H2O+AlO2-+2H2O+BaSO4↓

一种回收锌电解阳极泥(主要成分为、和ZnO，还有少量锰铅氧化物和Ag)中金属元素锌、锰、铅和银的工艺如图所示。回答下列问题：

已知：①易溶于水，不溶于乙醇；
②在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖能发生如下反应：

(1)基态Mn原子核外电子的空间运动状态有___________种。
(2)“还原酸浸”过程中二氧化锰参与反应的化学方程式为___________。
(3)结合溶解度曲线图分析，由溶液制得晶体的“一系列操作”是___________、___________，用___________(填物质的名称)洗涤、干燥。

(4)实际锰浸出最适宜的葡萄糖加入量远大于理论加入量，其原因是___________。
(5)“电解”时，加入与水反应生成二元弱酸，在阴极放电生成Se单质，有利于电还原沉积，则放电的电极反应式为___________。
(6)关于流程中有关物质的说法正确的是___________(填标号)。

A．葡萄糖溶于水，葡萄糖分子能与水分子形成氢键

B．Ag和Cu是同族元素且相邻，基态Ag原子的价电子轨道表示式为

C．与均属于分子晶体，为非极性分子，其空间结构为直线形

D．流程中的“滤液2”可循环利用

科幻电影《阿凡达》中外星人流的是蓝色的血液，其实血液的颜色主要是由血蛋白中含有的金属元素决定的，如含铁元素的为常见红色血液、含铜元素的为蓝色血液、含钒元素的为绿色血液等，铜、铁、钒在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：
(1)钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，与反应生成和的热化学方程式为___________。

(2)溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠。与的空间结构相同，其中V原子的杂化方式为________，写出一种空间结构与之相同的阳离子：________(填离子符号)。
(3)与双缩脲()在碱性溶液中作用形成紫红色络合物。
①该配离子中不存在的作用力有___________(填标号)。
a．离子键　　　　b．共价键　　　　c．配位键
②双缩脲中所含元素中为同周期的元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(4)向溶液中加入过量氨水，可生成配离子。
①1mol含有σ键的数目为___________。
②画出的结构：___________(用“→”或“—”将配位键表示出来)。
(5)铁单质和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示(黑球代表Fe，白球代表N)，该反应的化学方程式为___________。若该晶体的密度是，则两个距离最近的Fe原子间的距离为___________nm(列出计算式，设为阿伏加德罗常数的值)。

晶体的晶胞如下图所示(已知该立方晶胞的边长为，阿伏加德罗常数为，的摩尔质量为)，以下说法正确的是
   

A．中，中心离子的配位数为8

B．离最近的有4个

C．若规定点原子坐标为点原子坐标为，则点原子坐标为

D．晶体的密度为

不对称催化羟醛缩合反应的循环机理如下图所示。下列说法不正确的是
   

A．步骤①和②的有机产物可通过红外光谱鉴别

B．步骤③和④的反应均涉及手性碳原子的生成

C．步骤⑤的产物L脯氨酸是该反应的催化剂

D．若用苯甲醛和   作为原料，也可完成上述羟醛缩合反应

下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是

A．键角：，是由于中O上孤电子对数比分中O上的少

B．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强

C．稳定性：，是由于水分子间存在氢键

D．酸性：，是由于的羧基中羟基极性更小

最近《化学学报》报道了用聚环氧乙烷电解质基的高压固态锂离子电池，锂离子在该电解质基中有较好的传递效率，同时具有较好的安全性，正极材料为Li_1－aMn_xFe_yPO₄/LiMn_xFe_yPO₄，Li_1－aMn_xFe_yPO₄中Mn，Fe元素均为+2价，电池结构示意图如下。下列说法错误的是

A．正极材料Li1－aMnxFeyPO4中，若x+y=1.2，则α=0.4

B．充电时，阴极反应为：Li1－aMnxFeyPO4 +aLi+ + ae－= LiMnxFeyPO4

C．放电时，当外电路转移0.2 mol电子，理论上负极质量减少1.4 g

D．放电时总反应： Li1－aMnxFeyPO4 +aLi = LiMnxFeyPO4