A.200℃时,78%,%,说明200℃之前体系中无化学反应 |
B.200~400℃时体系中存在反应:、、 |
C.加热与的混合物可制备,原因之一是可抑制转化为和 |
D.控制温度400℃左右,增大投料比,并使二者充分接触,利于提高的产率 |
A.当反应混合气体的平均相对分子质量不再变化时,反应达到化学平衡状态 |
B.苯乙烯和的体积分数变化差异的主要原因是消耗 |
C.乙苯的平衡转化率随温度升高而升高,宜采用700℃获得更多的苯乙烯 |
D.温度越高,乙苯脱氢生成苯乙烯的反应的K越大 |
反应时间/μs | 0 | 4 | 8 | 12 | t | 20 |
H2O浓度/ppm | 0 | 2440 | 3200 | 3600 | 4000 | 4100 |
A.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42- |
B.离子方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O可以表示NH4HCO3与澄清石灰水反应 |
C.由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3- |
D.n[NH4AlSO4)2]:n[Ba(OH)2] =2 : 5 时发生的反应为:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=NH3·H2O+AlO2-+2H2O+BaSO4↓ |
A.葡萄糖溶于水,葡萄糖分子能与水分子形成氢键 |
B.Ag和Cu是同族元素且相邻,基态Ag原子的价电子轨道表示式为 |
C.与均属于分子晶体,为非极性分子,其空间结构为直线形 |
D.流程中的“滤液2”可循环利用 |
A.中,中心离子的配位数为8 |
B.离最近的有4个 |
C.若规定点原子坐标为点原子坐标为,则点原子坐标为 |
D.晶体的密度为 |
A.步骤①和②的有机产物可通过红外光谱鉴别 |
B.步骤③和④的反应均涉及手性碳原子的生成 |
C.步骤⑤的产物L脯氨酸是该反应的催化剂 |
D.若用苯甲醛和 作为原料,也可完成上述羟醛缩合反应 |
A.键角:,是由于中O上孤电子对数比分中O上的少 |
B.沸点:对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛,是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强 |
C.稳定性:,是由于水分子间存在氢键 |
D.酸性:,是由于的羧基中羟基极性更小 |
A.正极材料Li1-aMnxFeyPO4中,若x+y=1.2,则α=0.4 |
B.充电时,阴极反应为:Li1-aMnxFeyPO4 +aLi+ + ae-= LiMnxFeyPO4 |
C.放电时,当外电路转移0.2 mol电子,理论上负极质量减少1.4 g |
D.放电时总反应: Li1-aMnxFeyPO4 +aLi = LiMnxFeyPO4 |