A. | B. |
C. | D. |
A.夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度,减小反应速率 |
B.为减少汽车尾气的排放,可将汽车尾气的排气管延长 |
C.“热敷袋”与“冷敷袋”均是化学反应的热效应在生活中的应用 |
D.运载火箭用液氧、液氢作推进剂,产物对环境无污染 |
A.选用乙装置盛装标准碱液 |
B.若滴定起始和终点时读取数据视线如丙图所示,则所得偏高 |
C.处理数据所用表达式: |
D.当滴入最后半滴碱液后,溶液颜色由浅红色变为无色,且半分钟不变为原来颜色即达到滴定终点 |
A.断裂化学键时放出的能量是 |
B.通常情况下,和混合能直接生成 |
C.和的总焓小于的总焓 |
D.理论上和反应生成放出的能量为 |
A.同周期元素中,第VIIA族元素的原子半径最大 |
B.第VIA族元素的原子其半径越大,电负性越大 |
C.电子层结构相同的离子,核电荷数越小,离子半径越大 |
D.同一周期中,碱金属元素的第一电离能最大 |
A.侯氏制碱应先通NH3再通CO2 |
B.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl |
C.③④的目的是进行溴的富集 |
D.在第②、③、④步骤中,溴元素均被氧化 |
A.反应①完成后,碱洗和水洗可除去混合酸 |
B.若反应②中加入过量酸,则苯胺产率降低 |
C.苯、硝基苯、苯胺均为极性分子 |
D.乙酰苯胺在强酸或强碱条件下长时间加热可发生水解反应 |
A.K2S2O8发生还原反应 | B.KMnO4是氧化产物 |
C.消耗3.6gH2O时,转移0.25mol电子 | D.氧化剂和还原剂物质的量之比是2:5 |
A.含有键的数目为 |
B.的盐酸含有阴离子总数为 |
C.与混合后的分子数目为 |
D.与足量反应生成的分子数目为 |
A.上述反应中发生还原反应,氧化产物与还原产物物质的量之比为 |
B.属于区元素,气态比气态更难再失去1个电子 |
C.、双氧水、明矾都是生活中常见的消毒剂 |
D.生成标准状况下的时,转移电子 |