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三氧化二镍()是重要的电子元件和蓄电池材料，工业上利用含镍废料(主要含Ni、Al、Fe的氧化物，，C等)制备的工艺流程如下所示：
   
已知：①在该实验条件下、不能氧化。
②常温下，溶液中0.010 mol/L金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

离子 pH
开始沉淀pH	7.2	3.7	2.2	7.5
完全沉淀pH	8.7	4.7	3.2	9.0

③萃取的原理为(水相)(有机相)(有机相)(水相)
回答下列问题：
(1)“预处理”时，可以用_______(填化学式)溶液除去废料表面的油脂油污。
(2)“浸出”时，提高浸出效率可采取的措施有_______(任写一种)。
(3)“氧化”时，加入发生反应的离子方程式为_______。
(4)若常温下，“调pH”时，溶液中浓度为0.1 mol/L，为使等杂质离子沉淀完全( mol/L)，经过计算，需控制溶液的pH范围是_______。
(5)“萃取”时，操作若在实验室进行，需要用到的主要玻璃仪器有_______、烧杯。请利用化学平衡原理解释该流程中用反萃取的原理_______。

下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是
①NaAlO₂；②FeSO₄；③K₂CO₃；④Ca(HCO₃)₂；⑤NH₄HCO₃；⑥KMnO₄；⑦FeCl₃。

A．仅①③

B．仅③

C．①③⑥

D．全部都可以

下列说法或有关计算不正确的是(混合浓液忽略体积的变化)

A．相同温度下，pH相同的Na2CO3和Na2SO3溶液中，水电离程度较大的是Na2CO3溶液

B．c(OH-)<c(H+)的水溶液一定呈酸性

C．某温度，某溶液中由水电离的，则该溶液的pH能11或2

D．常温下的氨水和的盐酸等体积混合后刚好完全反应，则原氨水中占含氮微粒总数的1%

回答下列问题：
(1)某二元酸(分子式用表示)在水中的电离方程式是：；HB^-H+B^2-在0.1的溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是___________。

A．	B．
C．	D．

(2)亚磷酸()是具有强还原性的二元弱酸。某温度下，0.10的溶液中，则第一步电离平衡常数___________(第二步电离忽略不计，列出精确计算式)；向此溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：___________(填“>”、“<”或“=”，下同)；在溶液中，___________。
(3)25℃时，在20mL 0.1氢氟酸中加入V mL 0.1NaOH溶液，测得混合溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法正确的是___________。

A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的相等

B．①点时pH=6，此时溶液中

C．②点时，溶液中的c(F-)=c(Na+)=0.05mol/L

D．③点时，此时溶液中c(OH-)<c(H+)<c(F-)<c(Na+)=0.05mol/L

(4)25℃时，和水溶液中所有含砷的物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图-1和图-2所示：

①以酚酞为指示剂(变色范围pH8.2∼10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为___________；
②第二步电离的电离常数为，则___________()。

高能锂离子电池总反应式为2Li+FeS=Fe+Li₂S，LiPF₆·SO(CH₃)₂为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。下列说法正确的是
   

A．LiPF6·SO(CH3)2可用Li2SO4水溶液代替

B．当转移1mol e－时，b室离子数增加NA个

C．该电池充电时阳极反应式为Fe+Li2S－2e－=FeS+2Li+

D．若去除图阴离子膜，则电解反应总方程式发生改变

阿扑吗啡系中枢性催吐药，主要用于抢救意外的中毒及不能洗胃的患者，如图所示为其一种制备方法的部分合成路线：

已知：Me代表，Et代表，Ac代表。
回答下列问题：
(1)A可由合成，则的化学名称是___________。
(2)B中除酯基外其他官能团的名称为___________。
(3)C→D、E→F的反应类型分别为___________、___________。
(4)F→G的化学方程式为___________。
(5)M为和E含有相同的取代基的芳香类同分异构体，则M共有___________种结构。其中核磁共振氢谱显示3组峰，且峰面积比为6：1：2的同分异构体的结构简式为___________(写出一种即可)。
(6)参照上述合成路线，设计以为原料，制备的合成路线：___________(无机试剂及上述流程中试剂任选)。

的晶胞形状为长方体，边长分别为anm、bnm、cnm，结构如图所示。已知的摩尔质量是，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是

A．该晶体中存在的化学键包括共价键、离子键、氢键

B．的空间结构为四面体形

C．的配位数为4

D．该晶体的密度为

某小组研究溶液的性质时设计了如下两个实验。常温下，分别向的溶液中滴加①等浓度的NaOH溶液；②等浓度的溶液。已知：的电离平衡常数，；，；假定分子在溶液中能存在。下列说法错误的是

A．溶液中

B．①中可选用酚酞作指示剂，滴定终点溶液呈现红色

C．①中加入5.00mLNaOH溶液时溶液中存在

D．②中加入溶液后最终只得到白色沉淀

三氧化二铬是重要的有机反应催化剂，一种利用铬酸钾粗品制备的流程示意图如下。

已知：Ⅰ．粗品中含有、等杂质
Ⅱ．   
Ⅲ．易溶于水，难溶于水
(1)净化除杂
向粗品中加入溶液，生成沉淀以除去、。反应的离子方程式是_______。
(2)制备
①向净化液中通入过量的可制得。反应的化学方程式是_______。
②电解净化液也可制得，装置示意图如图。

ⅰ．阴极室中获得的产品有和_______。
ⅱ．结合化学用语说明制备的原理：_______。
ⅲ．取某溶液稀释至，移取稀释液于锥形瓶中，加入过量的溶液，滴加2～3滴酚酞溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液的体积为。则溶液的物质的量浓度为_______。
(3)制备
在热压反应釜中，将蔗糖与的混合溶液加热至120℃，可获得，同时生成、。若生成，理论上消耗蔗糖的物质的量至少是_______mol。
(4)应用
催化丙烷脱氢生成丙炔，过程中会发生副反应形成积炭。
①该脱氢反应的两种可能的反应过程a、b如图所示。

ⅰ．相同条件下，反应速率更快的是_______(填“a”或“b”)。
ⅱ．该脱氢反应的焓变的计算式为_______。
②温度升高到一定程度时，相同时间内，丙炔的产量降低，原因是_______(答1个)。

锂电池的电解液是目前研究的热点。
(1)锂电池的电解液可采用溶有的碳酸酯类有机溶液。
①基态的电子云轮廓图的形状为_______。
②基态P原子的价层电子轨道表示式为_______。
(2)为提高锂电池的安全性，科研人员采用离子液体作电解液。某种离子液体的阳离子的结构简式如下，阴离子为。

①N、F、P三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。
②该阳离子中，带“*”的C原子的杂化轨道类型为_______杂化。
③根据VSEPR模型，的中心原子上的价层电子对数为_______，空间结构为正八面体形。
(3)因其良好的锂离子传输性能可作锂电池的固体电解质，其晶胞结构示意图如图所示，晶胞的边长为。

①晶胞中的“”代表_______(填“”或“”)。
②距离最近的有_______个。
③已知的摩尔质量是，阿伏伽德罗常数为。该晶体的密度为_______。