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下列实验操作与现象、目的或结论均正确且具有对应关系的是

选项	实验操作与现象	结论
A	取少量的淀粉水解液于试管中，先加适量的NaOH溶液，再滴入碘水，溶液未变蓝	淀粉完全水解
B	向溶液中加入酸性高锰酸钾溶液后，再加入盐酸酸化，最后加入溶液，产生白色沉淀	中的被高锰酸钾氧化生成了
C	向体积为100mL、浓度均为0.01 mol·L的NaCl和混合液中滴加0.01 mol·L溶液，先产生白色沉淀，后产生砖红色沉淀	相同温度下，
D	向溶液X中先滴加盐酸，无现象，再滴加溶液，出现白色沉淀	溶液X中一定含有

A．A

B．B

C．C

D．D

丙烯是重要的有机化工原料，丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径，其化学方程式为。回答下列相关问题：
(1)已知：I．
Ⅱ．
则丙烷脱氢制丙烯反应的为___________，该反应在___________(填“高温”“低温”“任何温度”)条件下可以自发进行。
(2)一定温度下，向1L的密闭容器中充入发生脱氢反应，经过达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的1.6倍。
①丙烯的化学反应速率___________。
②欲提高反应的速率和丙烷转化率，可采取的措施是___________。
A．缩小容积 　　　　　B．加催化剂　　　　C．升高温度　　　　D．及时分离出H₂
E．体积不变充入丙烷     F．体积不变充入Ar       
③下列叙述能说明反应到达平衡状态的是________
A．容器内气体的总压强不变                 B．容器内气体密度不变
C．C₃H₆的浓度不再变化                       D． 容器内气体平均摩尔质量不再变化
E．单位时间内消耗amolC₃H₈同时生成amolH₂
④若在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是___________。
(3)一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入，平衡时总压强为的气体体积分数与反应时间的关系如图：

此温度下该反应的平衡常数K_p=___________(用含字母p的代数式表示，K_p是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×气体的体积分数)。平衡后，继续向容器中充入1molC₃H₈，则=___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。其中v_正=k_正·p(C₃H₈ )，v_逆=k_逆·p( C₃H₆)·p(H₂)。

一定条件下，分别向体积为2L的密闭容器中充入气体，发生反应：2A(g)+B(g) C(g)，测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

实验①：恒温恒容条件下充入4molA、2molB
实验②：恒温恒容条件下充入2molC
实验③：绝热恒容条件下充入2molC

A．曲线Ⅰ对应实验③

B．正反应为吸热反应

C．b点平衡常数比c点平衡常数大

D．气体的总物质的量：nc>nd

下列说法中正确的是

A．25 ℃时，向水中加入少量固体NH4Cl，水的电离平衡：H2OH++OH-正向移动，c(H+)降低

B．室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中不变

C．0.1 mol·L-1的HCN溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减小

D．已知0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加少量烧碱固体可使溶液增大

某无色溶液中可能含有、、、、、、等离子，现进行如下实验：
①取该溶液于试管中，滴加溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到白色沉淀；
②另取该溶液于试管中，滴加溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体(必要时可加热)，最后沉淀完全溶解，并且随溶液的加入，沉淀和气体物质的量变化如图所示。

下列说法不符合事实的是

A．根据图中数据计算实验中使用的溶液的浓度为

B．根据信息分析该溶液中焰色反应呈紫色的离子的物质的量浓度至少为

C．该溶液中、、三种离子的物质的量之比为

D．另取一定量该溶液滴加一定量溶液，不可能使和同时完全沉淀

分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是

A．漂白粉、氢氧化铁胶体、冰水混合物、氯水、铝热剂都属于混合物

B．已知次磷酸与足量的反应只能生成一种盐，则该盐为正盐

C．溶于氢氧化钠可以发生，故为酸性氧化物

D．溶于水能导电，故属于电解质

某无色透明溶液中可能含有、、、、、、中的几种。取100mL溶液，向其中加入足量溶液，产生白色沉淀，继续加入足量盐酸，沉淀不消失，同时产生气体。过滤，所得沉淀经洗涤、干燥后称量，质量为4.66g；所得滤液中加入足量溶液并加热，收集到672mL气体（标准状况）。以下推测正确的是

A．实验中两次产生的气体成分不相同

B．原溶液中一定不含、、

C．原溶液中一定含有、、，且

D．另取试液滴加足量稀盐酸和溶液，即可确定离子组成

常温下，等浓度BOH碱溶液和HA酸溶液互相滴定，溶液中pH与或的关系如图所示，下列说法不正确的是

A．N曲线代表碱溶液滴定HA酸溶液

B．水的电离程度：

C．g点

D．

下列离子方程式书写正确的是

A．FeO和稀HNO3的反应：FeO+2H+=Fe2++H2O

B．向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O

C．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+

D．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+

已知草酸()为二元弱酸，在室温下，向一定浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的溶液，溶液中、、三种微粒分别在三者中所占的物质的量分数与溶液的关系如图所示。下列说法中正确的是
   

A．室温时，的水解平衡常数

B．当溶液时，

C．当溶液时，

D．A点溶液加水稀释，则水的电离程度减小