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三氯三(四氢呋喃)合铬(III)可催化烯烃加聚，制备的方法如下：
已知：①易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。
②气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。
③摩尔质量为。
④四氢呋喃(THF)结构简式：
I．制备无水：
某化学小组用和(沸点)在高温下制备无水，同时生成气体，实验装置如图所示：

(1)装置乙名称为___________；装置D中粗导管的作用是___________。
(2)实验装置合理的连接顺序为A→C→F→___________→D___________→B(填装置字母标号，可重复使用)。
(3)尾气处理时发生反应的离子方程式：___________。
II．合成：
实验室在非水体系中合成原理为：

实验操作：
①填装反应物：称取无水和锌粉放入滤纸套筒内，双颈烧瓶中加入无水(四氢呋喃，过量)。
②合成：先通入一段时间后，然后在球形冷凝管中通入冷却水，加热THF至沸腾，THF蒸气通过联接管进入提取管中，在冷凝管中冷凝回流到滤纸套筒中进行反应，当滤纸套筒中的液面高于虹吸管最高处时，发生虹吸现象，滤纸套筒中的液体流入双颈烧瓶，从而实现了与的连续反应及产物的连续萃取。
③分离：回流，再通入冷却至室温。取下双颈烧瓶，在通风橱中蒸发THF至有较多固体析出，冷却、抽滤、干燥称量，得产品。
(4)球形冷凝管进水口：___________(填“a”或“b”)。
(5)该反应不能使用明火加热的原因___________。
(6)在THF中能否溶解___________(填“能”或“否”)。
(7)已知对该反应有催化作用，推断加入粉发生反应的化学方程式为：___________。
(8)产品产率为___________。(结果保留3位有效数字)

2023年9月23日晚，在万众瞩目之下，杭州亚运会的“数字火炬手”与最后一棒火炬手齐心协力点燃了象征亚洲大团结的亚运主火炬，也点燃了中国能源多样化战略的新灯塔。这座主火炬塔历史性地采用了废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料，实现了零排放的循环使用。

I．二氧化碳加氢制甲醇
“零碳”甲醇是利用焦炉气副产物和工业尾气中的合成，涉及以下反应：
①　
②　
③　
(1)依据盖斯定律，可计算得出___________
(2)一定温度下，在恒容密闭反应器中，反应③达到平衡，下列措施中能使平衡体系中增大且加快化学反应速率的是___________(填字母)。

A．升高温度	B．充入，使体系压强增大
C．再充入	D．将从体系中分离出去

(3)从焦炉气中提取氢气，需净化原料气，尤其要脱除其中的含硫杂质。除了从环保角度考虑外，其主要目的是___________。
(4)，在甲(容积为)、乙(容积为)两刚性容器中分别充入和，在适宜的催化剂作用下发生反应③，容器内总压强随时间变化如图所示：

①其中B曲线对应___________容器中压强的变化情况(填“甲”或“乙”)；
②利用图中数据计算该反应的分压平衡常数___________(结果用分数表示)。
II．甲醇水蒸气重整制取
(5)甲醇与水蒸气在催化剂作用下发生如下反应：
④　
⑤　
下图体现了上述反应能量变化，则决定总反应(SR)：的反应速率快慢的是反应___________(填“④”或“⑤”)。

(6)在研究甲醇水蒸气重整(制氢反应历程时发现，副反应甲醇分解(：也是吸热反应。甲醇水蒸气重整反应体系中，甲醇平衡转化率和的选择性随温度的变化如图所示：

①升高温度平衡转化率增大的原因是___________。
②从图三知主反应的适宜温度在___________左右。

HDS废催化剂是石油精炼加氢脱硫工序中产生的危险固体废弃物，但又富含钼、镍等有价金属，是一种重要的二次资源。以下是工业从HDS中回收钼的工艺流程：

已知：①HDS废催化剂氧化焙烧转化成
②浸出渣的成分为和，
③
(1)该流程中使用的能提高碱浸出率的措施为___________，操作1为___________，此操作在化学实验室中用到的玻璃仪器有：玻璃棒、___________、___________。
(2)结合下图，碱浸时选择的最佳质量浓度为________，最佳浸出温度为________。

(3)碱浸时有生成，该反应的离子方程式为___________。
(4)采用碳酸根型萃取钼的反应为：。参考有关文献资料可知：一些阴离子被萃取的顺序为，则加入反萃取发生的化学方程式为：___________。
反萃取后有机相为型，加入氢氧化钠处理可实现萃取剂再生。
(5)该流程中可循环利用的物质为___________
(6)经还原可得钼粉，涉及的金属冶炼方法为___________。
A．热分解法　　　　　B．热还原法　　　　　C．电解法

以钛铁矿(主要含，钛元素化合价为+4价；含、、等杂质)为原料制备颜料铵铁蓝的流程示意图如下：

已知：钛铁矿遇酸后钣元素以的形式存在于溶液中，易水解为[也可写作]。
(1)提高“酸浸”浸出率的方法有_______(任写一种即可)。
(2)“酸浸”时主要发生反应的化学方程式为_______；向酸浸液中加入铁粉的目的是_______。
(3)滤渣Ⅰ中的主要成分是_______。
(4)在“沉铁”步骤产生的白色沉淀为，转化为铵铁蓝的离子方程式为_______。
(5)加热水解后的滤液经处理后，可循环利用的物质除外还有_______(填化学式)，已知：常温下，，若要让水解完全(离子浓度小于)，应控制不低于_______。
(6)在物质制备的过程中需不断调整外界因素，以得到最佳制备条件。某小组为探究流程中“还原”工序的最佳条件进行了相关实验。
①在其他条件不变的情况下，体系中Fe(Ⅲ)含量随pH变化如图，试分析在pH介于4～6之间时，Fe(Ⅲ)含量基本保持不变的原因：_______。

②保持其他条件不变的情况下，体系中Fe(Ⅲ)含量随温度变化如图：

判断应选择的最佳温度为_______℃。

2023年8月1日起，我国对镓(Ga)等相关物项实施出口管制。Ga与B、A1位于同一主族。回答下列问题：
(1)写出基态Ga原子的价电子排布图：_______。
(2)硼的氢化物叫硼烷，如(乙硼烷-6)、(丁硼烷-10)等。
①下列说法错误的是_______。
A．B原子由需吸收能量
B．的结构式：
C．同周期相邻元素的电负性大小：
D．与反应生成，分子中键与键数目之比为
②极易发生水解生成和，请写出反应的化学方程式：_______。
(3)氮和硼形成的化合物，通常存在石墨型与金刚石型两种结构，可发生转化：(石墨型)(金刚石型)。石墨型与金刚石型两类化合物中B原子的杂化方式依次为_______；金刚石型的的硬度大于金刚石，原因是_______。
(4)近年来，人们发现可与多种小分子氢化物形成双氢键。双氢键是指带正电的H原子与带负电的H原子之间的一种弱电性相互作用，其结构可用如图表示。

(“—”表示共价键，“…”表示形成的双氢键)

根据上述信息，与形成的双氢键可表示为_______。
(5)广义酸碱理论认为，中心原子可以接受电子对的分子为酸，可以提供电子对的分子为碱。按照该理论，属于_______(填“酸”或“碱”)。下列物质均能与发生配位反应，其中形成键最强的是_______(填字母)。
A．       B．       C．
(6)太阳能材料晶体为四方晶系，其晶胞参数及结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。已知：A处In原子坐标为，B处Cu原子坐标为。

设阿伏加德罗常数的值为，则该晶体密度为_______。

某研究组以为原料，在基催化剂上制备，阴极电极反应式：，双极膜是由一张阳膜和一张阴膜制成的复合膜。在直流电场的作用下，复合膜间的为离子源，解离成和可分别通过阳膜和阴膜。下列有关说法错误的是

A．a膜是阴膜

B．左侧电极是阳极，发生氧化反应

C．总反应离子方程式为

D．若标准状况下消耗，理论上M处释放物质的质量为32g

ⅤA族元素及其化合物应用广泛。催化氧化生成NO，NO继续被氧化为，将通入水中制取。工业上用白磷与反应生成和一种盐，该盐可与反应制备一元弱酸。雌黄和在盐酸中反应转化为雄黄和(沸点114℃)并放出气体。砷化镓(GaAs)是第三代半导体材料，熔点高，硬度大。下列反应的化学或离子方程式错误的是

A．制的离子方程式：

B．白磷与溶液反应：

C．与足量的溶液反应的离子方程式：

D．雌黄制备雄黄的方程式：

取一定物质的量浓度的NaOH溶液，体积为50mL，向其中通入一定量的CO₂后，再稀释到100mL，在稀释后的溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，产生的CO₂体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图，下列说法正确的是

A．原NaOH溶液的物质的量浓度0.15mol/L

B．溶液通入CO2后，所得溶质为NaOH和Na2CO3且物质的量之比为1：3

C．所得溶质为Na2CO3和NaHCO3且物质的量之比为1：1

D．通入的CO2的体积为33.6mL

我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、Ni等元素。回答下列问题：
(1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是___________(填标号，下同)。

A．	B．
C．	D．

(2)B、C、N三种元素的电负性从大到小依次为___________，化合物中的σ键和π键的比例是___________。
(3)是的一种配合物，IMI的结构为，该配合物的配位原子为___________(填序号)，其中碳原子杂化方式为___________。写出一种与外界互为等电子体的分子___________。IMI中大π键可表示为___________(已知苯中的大π键可表示为)。
(4)镍能形成多种配合物，其中是无色挥发性液体，而是红黄色单斜晶体。的熔点高于的原因是___________。
(5)红银矿NiAs晶体结构如图所示：

①As原子的配位数是___________。
②已知为阿伏加德罗常数的值，X射线光谱测算出的晶胞参数为pm、pm，则该晶体的密度为___________g/cm³(用含m、n的代数式表示)。

前四周期元素A、B、C、D、E、F、G、H的原子序数依次增大，在元素周期表中A的原子半径最小，B与C相邻且C的最外层电子数是次外层的3倍，与具有相同的电子层结构，E是地壳中含量最多的金属元素，F与C同主族，DGC是一种常见的漂白性物质，H原子的最外层只有1个电子，内层属于全满状态。回答下列问题：
(1)C在元素周期表中的位置为___________，的离子结构示意图___________。
(2)C和D也可形成一种漂白性物质，其电子式为___________，是___________键(填“极性键”或“非极性键”)构成的___________分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)比较C和F简单氢化物的键角大小：___________(用化学式表示)，F和G的最高价氧化物的水化物酸性较强的是___________(用化学式表示)。
(4)比较C、D、E三者离子半径的大小：___________(用离子符号表示)。
(5)下列叙述正确且能用于比较元素D和E金属性强弱的是___________(填序号)。

A．在化合物中E的化合价比D的高

B．E的单质不能与冷水反应而D的单质能

C．E的最高价氧化物对应水化物的碱性比D弱

D．D的单质无法从E的盐溶液中置换出E

(6)过量的与G的单质的反应方程式：___________。
(7)H的氢氧化物可溶于B的简单氢化物对应的水溶液反应，其离子方程式为___________。