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碱式碳酸钠铝[Na_aAl_b(OH)_c(CO₃)_d]可用作阻燃剂、抗酸剂等。其制备方法是:控制温度、pH，向NaHCO₃稀溶液中加入Al(OH)₃，并搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得碱式碳酸钠铝。
(1)碱式碳酸钠铝[Na_aAl_b(OH)_c(CO₃)_d]中a、b、c、d之间的关系为________。
(2)碱式碳酸钠铝作为阻燃剂的可能原因:①在分解过程中大量吸热；②本身及产物无毒且不可燃；③________________________。
(3)若pH过高，则对产品的影响是________________________。
(4)为确定碱式碳酸钠铝的组成，进行如下实验:
①准确称取2.880 g样品用足量稀硝酸溶解，得到CO₂0.448 L(已换算成标准状况下)，并测得溶液中含有0.02 mol Al^3＋。
②加热至340 ℃以上时样品迅速分解，得到金属氧化物、CO₂和H₂O。当样品分解完全时，样品的固体残留率(固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%)为56.9%，根据以上实验数据确定碱式碳酸钠铝的组成__________________________(写出计算过程)。

某无色溶液可能含有Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Br-、CO₃^2-等离子,取少量溶液往其中滴加氯水,有无色无味气体产生,溶液仍为无色；另取少量逐滴滴入NaOH 溶液至过量,无现象。关于该溶液的推测正确的是

A．溶液中可能存在A13+	B．溶液中可能存在Br-
C．溶液中一定存在CO32-	D．溶液中可能存在Ba2+

和均为重要的化工原料，二者均易水解，某化学实验小组进行了下列制备和探究实验。已知和均不溶于和。回答下列问题：

I．制备：
实验原理：。
实验步骤：在仪器X中加入无水和过量的，反应开始前先通一段时间。停止通气，控制反应温度在，加热，期间每隔一段时间通入一会，反应完成后再继续通入至装置冷却，分离提纯得到粗产品。
(1)铁元素为元素周期表中的____________区元素，晶体铁熔化时破坏的作用力为____________。
(2)仪器X的名称为____________，实验时最适宜选用的加热方式为____________(填选项字母)。
A．水浴加热       B．油浴加热       C．酒精灯直接加热
(3)干燥管中无水氯化钙的作用为________，实验过程中判断需通入时的现象为________。
(4)实验结束后，向锥形瓶溶液中滴入几滴甲基橙，用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为。盛装标准溶液需选用____________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，的产率为____________(保留3位有效数字)。
Ⅱ．向的酸性溶液中滴入的溶液，酸性溶液褪色．某同学对该溶液中使酸性溶液褪色的原因提出如下假设：
假设1：是使酸性溶液褪色；
假设2：是使酸性溶液褪色。
(5)用离子方程式表示假设2可能成立的原因____________。
(6)该同学补充设计了一组实验验证假设1成立而假设2不成立，实验操作及现象为____________。

二氯六氨合铜是一种重要的化工产品。某小组拟制备并测定其纯度。制备原理是强冷条件下：。
(一)制备产品，实验装置如图所示。

(1)装置B中添加四氯化碳的目的是_______。
(2)启动装置A中反应的操作是_______；用平衡移动原理解释制备氨气的原理：_______。
(3)实验完毕后，向装置B中加入适量乙醇，析出蓝色晶体，经过_______、洗涤、晾干得到产品。
(二)测定产品纯度，实验装置如图所示。

向烧瓶中加入足量溶液，产生蓝色沉淀，逸出的氨气被过量的盐酸吸收；完全反应后，取下烧杯并用蒸馏水冲洗干燥管，将洗涤液和烧杯中的溶液合并。稀释溶液至，准确量取该溶液于锥形瓶中，滴几滴指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗滴定液(假设杂质不参与反应)。
(4)指示剂X应选择_______。
(5)该产品的纯度为_______(用含的代数式表示)。如果碱式滴定管没有润洗，测得的结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

已知苯胺()容易被氧化，利用间接成对电化学合成间氨基苯甲酸的工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．电极A与电源正极相连，离子交换膜可用质子交换膜

B．合成间氨基苯甲酸，理论上电路中需转移

C．B极的电极反应式为

D．与图中进料相反，原料先进左室还原再右室氧化也一样合成产品

常温下，分别在、、溶液中滴加NaOH溶液，溶液pX[，X代表、、，]与pH关系如图所示。已知：。下列叙述错误的是

A．图中代表，代表

B．室温下，的数量级为

C．同时产生两种沉淀时，

D．的平衡常数

利用某油脂厂制硬化油废弃的镍催化剂(主要含有Ni，还含有Fe、Cu)为原料制备电池材料及的工艺流程如下：

已知：①
②制备过程中，降低沉淀速率，可以避免沉淀团聚，提升电池性能
③25℃时相关物质的见下表：

物质

回答下列问题：
(1)反应器I中加入NaOH溶液的主要目的是___________。
(2)25℃时加入调节溶液的pH，则pH的理论最小值为___________(溶液中离子浓度时，认为该离子沉淀完全)。滤渣II中还含有少量FeOOH，写出该环境下，由生成FeOOH的离子方程式___________。
(3)反应器IV中，需先加氨水，再加过量NaOH，先加氨水的目的是___________。
(4)镍的氧化物也常用作催化剂，NiO的晶胞结构如图所示，该晶体中Ni周围与其等距离且最近的Ni有___________个，原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，若该晶胞中原子坐标参数A为，B为，则C的原子坐标参数为___________。

硫脲[]在药物制备、农业用肥等方面有广泛应用。如图所示，实验室采用与(氰氨化钙)在85℃下合成。

已知：易溶于水；易溶于水，易被氧化，受热时部分异构化生成化合物X。
回答下列问题：
(1)下列有关说法正确的是___________(填序号)。

A．A中ZnS固体可替换为FeS固体

B．为加快反应速率，可将稀盐酸换为浓硫酸

C．为保证稀盐酸能顺利流下，必须将分液漏斗上部的玻璃塞打开

D．B中应为饱和NaHS溶液，E中可为烧碱溶液

(2)硫脲的制备步骤如下：
①检查装置气密性后加入药品，打开，通一段时间后，关闭。
②打开，向A中滴加足量的稀盐酸，关闭，充分反应一段时间，待D中变澄清，再次打开，通一段时间。目的是___________。
③将D中温度调整至85℃，打开，滴加溶液，充分反应生成硫脲和一种常见的碱，该反应的化学方程式为___________。
(3)取装置D中溶液，减压蒸发，降温结晶，过滤、离心脱水干燥后得到粗产品，并对硫脲的纯度进行测定，步骤如下：
步骤I：称取mg产品溶解并转移到500mL容量瓶中定容后得溶液A；
步骤II：吸取10.00mL溶液A于碘量瓶中，准确加入水和一定量的NaOH溶液于暗处放置[发生反应：]；
步骤III：充分反应后，向碘量瓶中滴加几滴淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定，至终点时消耗标准溶液。(已知：)。
减压蒸发的目的是________；步骤III中到达滴定终点的现象为________，若产品中的杂质不参加反应，则产品中的质量分数为________(列出含、、、、m的计算式)。

巴格列酮是噻唑烷二酮类抗糖尿病药物，一种合成方法如下：

回答下列问题：
(1)B中官能团的名称为___________。
(2)E→F的反应类型为___________。
(3)下列有关物质A的说法正确的是___________(填序号)。
a．能与酸或碱反应             b．含有手性碳原子
c．易溶于水             d．分子结构中存在大键
(4)已知C→D的过程中生成一种酸式盐和一种正盐，则该过程的反应方程式为(D物质可用符号D来表示)___________。
(5)D→E会生成一种无机物，化学式为___________。
(6)以X和Y为原料合成上述流程中的物质C，可使得其收率达到80%以上，试回答：

①已知中间产物比C少一个“”基团，则中间产物的结构简式为___________。
②X和Y生成中间产物的过程可能会得到一种分子式为的副产物(除苯环外无环状结构)，则其结构简式为___________。(任写一个)
③X的同分异构体中，满足下列条件的有___________种。
a．能发生银镜反应             b．苯环上有三个取代基
其中H-NMR中峰面积之比为1：1：2：4的结构简式为___________。

化合物W是合成风湿性关节炎药物罗美昔布的一种中间体，其合成路线如图所示：

已知：①+
②+R—Cl
回答下列问题：
(1)A中官能团名称为 ___________，D的化学式为 ___________，W结构中碳原子的杂化方式为 ___________。
(2)由B生成C的反应类型为 ___________。
(3)写出由G生成H的化学方程式 ___________。
(4)写出I的结构简式 ___________。
(5)D有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有 ___________种(不考虑立体异构)。
①苯环上有三个取代基
②能发生银镜反应
③在酸性条件下发生水解反应