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向mg由铁粉和铜粉组成的混合物中，加入某浓度的稀硝酸，充分反应后测得生成NO的体积[V(NO)](已换算成标准状况下)、m(固体剩余质量)随加入的稀硝酸的体积的变化如图所示(设硝酸的还原产物只有NO)。下列说法中正确的是

A．稀硝酸的浓度为0.4mol·L-1

B．a点时，100mL稀硝酸中溶解了Fe和Cu共8.4g

C．b点对应的溶液中可能含有的金属阳离子为Fe2+、Fe3+、Cu2+

D．加入稀硝酸至400mL时，收集到的V(NO)约为6.91L

1.52g铜镁合金完全溶解于50mL14mol/L的浓硝酸中，得到NO₂和NO的混合气体896mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol·L^-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1

B．固体溶解后的溶液中硝酸的物质的量为0.6mol

C．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积至少为600mL

D．反应过程中转移的电子数是0.06NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)

物质的结构决定性质，下列比较，不正确的是

A．碱性：大于；小于

B．热稳定性：小于；金刚石大于硅晶体

C．沸点：大于；正丁烷大于异丁烷

D．酸性：大于；大于

丙醛是一种重要的有机原料，在许多领域都有广泛的应用。在铑催化剂作用下，乙烯羰基合成丙醛涉及的反应如下：
主反应Ⅰ.
副反应Ⅱ.
已知：在一定条件下一氧化碳能与铑催化剂结合生成羰基铑络合物。
回答下列问题：
(1)T℃时，向恒压容器中充入0.2 mol 、0.2 mol和0.2 mol，若在该条件下只发生主反应I，达平衡时，放出15.48 kJ的能量；若向相同容器中充入0.4 mol，吸收20.64 kJ的能量，则反应I的_______。
(2)保持温度不变，在恒容反应器中，按照投料，发生Ⅰ、Ⅱ反应，总压为3p kPa，反应达到平衡时的转化率为80%，的选择性为25%，则的转化率为_______%，反应I的_______(用含p的代数式表示)。
(3)在恒压条件下，按照投料，匀速通入装有催化剂的反应器中发生反应Ⅰ和Ⅱ，相同时间内，测得不同温度下的转化率()如图1曲线所示。测得_______(填“>”、“=”、“＜”)，产生这一结果的原因可能是_______

(4)在恒压密闭容器中，通入1 mol、1 mol 和，在一定温度和铑催化剂作用下，发生上述反应，测得的转化率()和丙醛选择性［］随变化关系如图2所示。曲线b表示_______，当时，曲线a随的增大而降低的原因是_______。

某酸溶液中含X粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A．已知亚磷酸的结构为 ，则X可能为P

B．在溶液中滴加少量溶液，发生反应的离子方程式为

C．溶液中有

D．溶液中有

工业上利用锌焙砂(主要成分为，含有少量、、等)生产高纯的流程示意图如下。

(1)用足量溶液和氨水“浸出”锌焙砂。
①“浸出”前，锌焙砂预先粉碎的目的是___________。
②通过“浸出”步骤，锌焙砂中的转化为，该反应的离子方程式为___________。
(2)“浸出”时转化为。“除砷”步骤①中用作氧化剂，步骤①反应的离子方程式为___________。
(3)“除重金属”时，加入溶液。滤渣Ⅱ中含有的主要物质是___________和。
(4)“蒸氨”时会出现白色固体，运用平衡移动原理解释原因：___________。
(5)“沉锌”步骤①中加入足量溶液将白色固体转化为的离子方程式为___________。
(6)“煅烧”步骤中，不同温度下，分解的失重曲线和产品的比表面积变化情况如图1、图2所示。
已知：i．固体失重质量分数=×100％。
ii．比表面积指单位质量固体所具有的总面积；比表面积越大，产品的活性越高。

①280℃时煅烧，后固体失重质量分数为33.3％，则的分解率为___________％(保留到小数点后一位)。
②根据图1和图2，获得高产率(分解率>95％)、高活性(比表面积)产品的最佳条件是___________(填字母序号)。
a．恒温280℃，　　　　　b．恒温300℃，
c．恒温350℃，　　　　d．恒温550℃，
(7)该流程中可循环利用的物质有___________。

构成A、B、C、D、E五种物质的元素中，只有一种不属于短周期元素。A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示：

下列判断错误的是

A．若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则B的化学式为(NH4)2SO4

B．若A和B都是盐，A难溶于水，而B易溶于水，D不溶于稀硝酸，C为无色无味气体，则B的化学式为NaHSO4

C．若A是2∶1 型的离子化合物，B是硫酸盐，D既可溶于稀盐酸又可溶于NaOH溶液，且A与B的物质的量之比为3∶1时恰好完全反应，则B的化学式为Al2(SO4)3

D．若A是1∶1型的离子化合物，A与过量的B溶液反应才有D生成；将C燃烧的产物通过装有碱石灰的干燥管或盛有浓硫酸的洗气瓶，两者的质量都增加，则B的化学式一定为Al2(SO4)3

CS₂为无色液体，是一种常见的溶剂，在化工生产中有重要作用，如制造人造丝、杀虫剂、促进剂等。
(1)天然气法合成CS₂相关反应如下：
反应I．CH₄(g)+2S₂(g)=CS₂(g)+2H₂S(g)   ΔH₁
反应Ⅱ．S₈(g)=4S₂(g)     ΔH₂=+411.15kJ·mol^-1
反应Ⅲ．2CH₄(g)+S₈(g)=2CS₂(g)+4H₂S(g)   ΔH₃=+201.73kJ·mol^-1。
则ΔH₁=___________；反应I的活化能E_a(正)___________E_a(逆)(填“>”“<”或“=”)。
(2)一定条件下，向一体积为1L的密闭容器中充入S₈(g)、CH₄发生反应I、Ⅱ，CH₄与S₂反应中CH₄的平衡转化率、S₈分解产生S₂的体积分数随温度的变化曲线如图所示。

①工业上通常采用在600~650℃的条件下进行此反应，而不采用低于600℃的原因是___________。
②某温度下若S₈完全分解成S₂，在密闭容器中，以n(S₂)：n(CH₄)=2：1开始反应，当CS₂体积分数为10%时，CH₄转化率为___________。
(3)利用工业废气H₂S生产CS₂的反应为CH₄(g)+2H₂S(g)⇌CS₂(g)+4H₂(g)。向某密闭容器充入1molCH₄、2molH₂S，维持体系压强为p₀kPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数随温度T的变化如图。

①图中表示CH₄的曲线是___________(填“a”“b”“c”或“d”)。
②780℃时，该反应的K_p=___________(列出表达式即可，用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。
③维持m点温度不变，向容器中再通入CH₄、H₂S、CS₂、H₂各1mol，此时速率关系为v(正)___________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

下图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系，则下列说法不正确的是

A．一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的

B．用一定量的铁粉与大量的9.75mol·L—1HNO3溶液反应得到标态下气体2.24L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol.

C．硝酸的浓度越大，其还原产物中价态越高的成分越多

D．当硝酸浓度为9.75mol·L—1时还原产物是NO、NO2、N2O，且其物质的量之比为5:3:1

将CO₂转化为甲烷、甲醇、甲酸等有机物是实现“碳中和”重要途径。在催化下CO₂加氢合成甲酸发生反应Ⅰ，同时还伴有反应Ⅰ发生。
Ⅰ．CO₂(g)+H₂(g)HCOOH(g)　ΔH₁=-30.9kJ·mol^-1
Ⅱ．CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)　ΔH₂
回答下列问题：
(1)已知298K时，部分物质的相对能量如下表所示，则CO₂(g)的相对能量为_____kJ·mol^-1。

物质	H2(g)	HCOOH(g)	H2O(g)	CO(g)
相对能量/(kJ·mol-1)	0	-423.9	-242	-110

(2)已知气体A的压强转化率表示为α(A)=(1-)×100%，p₀为A的初始分压，p₁为某时刻A的分压。保持323K、恒温恒压，CO₂(g)、H₂(g)投料比为1：1，CO₂初始分压分别为p_0-aMPa、p_0-bMPa和p_0-cMPa(p_0-a<p_0-bb<P_0-c)时，测得α(CO₂)与时间t的关系如图1所示。
   
①则曲线z表示的CO₂的初始分压为_____(填写选项序号)。
a．p_0-aMpa b．p_0-bMpa c．p_0-cMPa
②在323K，CO₂初始分压为p_0-bMPa时，平衡后，p(HCOOH)=4p(CO)，则反应Ⅰ的K_p=_____(MPa)^-1(用含p_0-b的式子表示)。
(3)反应CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)的正、逆反应平衡常数K随温度变化的曲线如图2所示。
   
①曲线甲表示_____(填“K_正”或“K_逆”)随温度变化的曲线。
②a点时，v_正_____v_逆(填“一定等于”或“不一定等于”)。
③c点时，x=_____。
(4)0.5MPa下，将n(H₂)：n(CO₂)=1：1的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，测得CO₂的转化率、HCOOH或CO的选择性[]以及HCOOH的产率(CO₂的转化率×HCOOH的选择性)随温度的变化如图3所示
   
曲线a表示_____(填“HCOOH”或“CO”)的选择性随温度的变化。270°C时，对应CO₂的转化率为_____；在210~250°C之间，HCOOH的产率增大的原因是_____。