Ⅰ.CO2(g)+H2(g)HCOOH(g) ΔH1=-30.9kJ·mol-1
Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2
回答下列问题:
(1)已知298K时,部分物质的相对能量如下表所示,则CO2(g)的相对能量为
物质 | H2(g) | HCOOH(g) | H2O(g) | CO(g) |
相对能量/(kJ·mol-1) | 0 | -423.9 | -242 | -110 |
①则曲线z表示的CO2的初始分压为
a.p0-aMpa b.p0-bMpa c.p0-cMPa
②在323K,CO2初始分压为p0-bMPa时,平衡后,p(HCOOH)=4p(CO),则反应Ⅰ的Kp=
(3)反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的正、逆反应平衡常数K随温度变化的曲线如图2所示。
①曲线甲表示
②a点时,v正
③c点时,x=
(4)0.5MPa下,将n(H2):n(CO2)=1:1的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器,测得CO2的转化率、HCOOH或CO的选择性[]以及HCOOH的产率(CO2的转化率×HCOOH的选择性)随温度的变化如图3所示
曲线a表示
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y = sin x, x∈R, y∈[–1,1],周期为2π,函数图像以 x = (π/2) + kπ 为对称轴
y = arcsin x, x∈[–1,1], y∈[–π/2,π/2]
sin x = 0 ←→ arcsin x = 0
sin x = 1/2 ←→ arcsin x = π/6
sin x = √2/2 ←→ arcsin x = π/4
sin x = 1 ←→ arcsin x = π/2
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